化學(xué)教案

　　作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學(xué)教案1

　　一、 設(shè)計(jì)思路

　　空氣是學(xué)生在化學(xué)課上接觸到的第一種物質(zhì)，學(xué)生們?cè)谏�活中可以從不同的途徑獲取有關(guān)空氣的知識(shí)，因此使學(xué)生了解“空氣的組成是什么”不是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。我們都知道氧氣的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)史和科學(xué)史上具有極其重要的地位，不僅因?yàn)橥品�了錯(cuò)誤的燃素學(xué)說(shuō)，給整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域造成翻天覆地的變化，還因?yàn)檠芯窟^(guò)程中的實(shí)驗(yàn)方法的多樣性和科學(xué)性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學(xué)情境，使學(xué)生開(kāi)始了解化學(xué)的歷史以及化學(xué)作為一個(gè)學(xué)科的意義，了解科學(xué)探索的過(guò)程，同時(shí)受到一些最基本的化學(xué)思維方式、實(shí)驗(yàn)方法、探究方法的熏陶并逐步學(xué)習(xí)這些比知識(shí)更鮮活的經(jīng)驗(yàn)。

　　本節(jié)課的設(shè)計(jì)思想是在科學(xué)史的情境中，讓學(xué)生進(jìn)行探究的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析性、實(shí)用性、創(chuàng)造性三元思維，同時(shí)了解人類(lèi)認(rèn)識(shí)事物的曲折過(guò)程以及科學(xué)家的探索精神。教學(xué)流程是：

　　溫故知新，了解空氣重走科學(xué)路，探究空氣組成的歷史對(duì)空氣組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)踐上升為理論

　　探究是指利用豐富的史料，學(xué)生通過(guò)閱讀、分析材料初步認(rèn)識(shí)到科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ�，提出�?wèn)題和假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，體會(huì)科學(xué)的探究過(guò)程，并能夠模仿此過(guò)程完成自己對(duì)空氣組成的探究實(shí)驗(yàn)、做出報(bào)告。

　　二、教案

化學(xué)教案2

　　目的要求 :

　　1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。

　　2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來(lái)了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

　　3.介紹簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

　　重、難點(diǎn) :

　　有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

　　教學(xué)方法 :

　　實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對(duì)比歸納，認(rèn)識(shí)實(shí)質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程 :

　　引入 :

　　學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識(shí)的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來(lái)源及有機(jī)物的.發(fā)展史。

　　CAI軟件：

　　思考討論：

　　1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

　　2、有機(jī)物與無(wú)機(jī)物是否為毫無(wú)關(guān)系的兩類(lèi)物質(zhì)？

　　3、有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因何在？

　　4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

　　5、有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？

　　學(xué)生活動(dòng)：

　　自學(xué)閱讀

　　師生活動(dòng)：

　　學(xué)生回答、討論，教師評(píng)價(jià)、分析、講解，解決以上問(wèn)題。

　　1、學(xué)生回答

　　2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對(duì)比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果——導(dǎo)電塑料；說(shuō)明有機(jī)物和無(wú)機(jī)物并無(wú)截然區(qū)別。

　　3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說(shuō)明種類(lèi)繁多的原因。

　　4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

　　5、 CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對(duì)人類(lèi)社會(huì)的貢獻(xiàn)以及我國(guó)在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

　　小結(jié) ：

　　學(xué)生填表比較有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

　　練習(xí)：

　　1、課本64頁(yè)第3題的（2）

　　2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

　　師生活動(dòng)：

　　學(xué)生解答后，教師評(píng)價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的

　　一般方法和思路。

　　作業(yè)布置 :

　　課本65頁(yè)第4題和73頁(yè)第3、4題

　　教后記 :

　　1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

　　2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路

化學(xué)教案3

　　第1課時(shí)

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

　　2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽電離方程式

　　3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題

　　教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)1、目標(biāo)2

　　教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)1

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類(lèi)中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書(shū)或投影，邊板書(shū)邊講解）：

　　單質(zhì)

　　純凈物氧化物

　　化合物酸

　　堿

　　鹽

　　而化合物還有另外一種分類(lèi)方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開(kāi)始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

　　[板書(shū)或投影]：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

　　[問(wèn)題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

　　（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線(xiàn)接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵�了外加電�?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

　　[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

　　[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微�！�猜測(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子

　　[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？

　　[演示或模擬動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

　　[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

　　[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

　　[板書(shū)或投影]：

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

　　[學(xué)生練習(xí)]：書(shū)寫(xiě)電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

　　[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)。

　　[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

　　[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

　　[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類(lèi)角度講又叫做電解質(zhì)

　　[板書(shū)或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：通過(guò)酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

　　[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

　　[問(wèn)題解決]：電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的`電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

　　[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

　　[小結(jié)]：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊板書(shū)）：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　酸：………H2SO4=2H++SO42-

　　電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

　　化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　…

　　(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

　　非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

　　(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

　　※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

　　2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[形成性檢測(cè)]：

　　1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇

　　2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

　　A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

　　3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()

　　A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

　　[結(jié)束語(yǔ)]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡�說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

　　[布置作業(yè)]：上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫(xiě)一個(gè)800字的小論文

化學(xué)教案4

　　一、教材分析

　　碳和碳的氧化物是重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一，是對(duì)非金屬元素知識(shí)的拓展和深化，在初中化學(xué)中占有承上啟下的地位。

　　根據(jù)《課標(biāo)》要求，本單元包括三個(gè)課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)這一課題的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會(huì)責(zé)任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時(shí)，注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到或見(jiàn)到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無(wú)軌電車(chē)等。本課題緊密聯(lián)系社會(huì)和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點(diǎn)是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強(qiáng)教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1、通過(guò)對(duì)金剛石、石墨和C60的了解，初步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

　　2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和高溫時(shí)的化學(xué)活動(dòng)性。

　　3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復(fù)雜性。

　　4、培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的責(zé)任感。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)

　　1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；

　　2、引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)；

　　3、C和CuO的`化學(xué)反應(yīng)。

　　四、教法建議

　　教師在實(shí)施教學(xué)過(guò)程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法，對(duì)提高學(xué)生掌握知識(shí)和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點(diǎn)可采取以下教學(xué)策略和方法。

　　1、讓學(xué)生充分利用對(duì)實(shí)物的感知，激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。

　　如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學(xué)中，可采取謎語(yǔ)，引出碳族“三兄弟”，通過(guò)猜謎語(yǔ)，對(duì)“三兄弟”有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)，從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的欲望和探究問(wèn)題的熱情。教師出示實(shí)物鉆石、石墨等，學(xué)生自己觀察、觸摸、實(shí)驗(yàn)總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設(shè)問(wèn)：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學(xué)生對(duì)比──分析──討論──總結(jié)得出結(jié)論，在討論過(guò)程中，教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的"積極性，激勵(lì)學(xué)生敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解，對(duì)于有的學(xué)生有錯(cuò)的認(rèn)識(shí)，這時(shí)教師要善于引導(dǎo)，適時(shí)評(píng)價(jià)，使學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　2、突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)能力的培養(yǎng)。

　�。�1）做好演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察，思維能力及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生在加強(qiáng)直觀認(rèn)識(shí)的同時(shí)，通過(guò)反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進(jìn)一步理解反應(yīng)的規(guī)律，順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實(shí)性。為了取得良好的實(shí)驗(yàn)效果，教師要明確提出問(wèn)題──學(xué)生猜想──討論設(shè)計(jì)方案──收集證據(jù)──解釋與結(jié)論──反思與評(píng)價(jià)，另外，還要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作安全及應(yīng)掌握的實(shí)驗(yàn)技能等，如在探究C還原CuO反應(yīng)的實(shí)險(xiǎn)中，教師先對(duì)學(xué)生提出問(wèn)題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？使學(xué)生帶著問(wèn)題觀察，加強(qiáng)其對(duì)直觀現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結(jié)論。

　�。�2）開(kāi)展探索性實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生探索新知識(shí)的能力。

　　在教學(xué)中適當(dāng)安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既訓(xùn)練學(xué)生動(dòng)手操作能力，又可使學(xué)生在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析思考中，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識(shí)的興趣，如木炭吸附性，先讓學(xué)生猜測(cè)紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過(guò)濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，做兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過(guò)討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。

　　（3）指導(dǎo)學(xué)生做好家庭小實(shí)驗(yàn)

　　讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手做生活中的實(shí)驗(yàn)，親身體會(huì)到化學(xué)知識(shí)就在我身邊，學(xué)到書(shū)本知識(shí)，可以自己解決生活中實(shí)際問(wèn)題。

　　五、學(xué)法指導(dǎo)

　　科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率起著重要作用，在教學(xué)過(guò)程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌握不同的學(xué)習(xí)方法。

　　如采用：1、對(duì)比討論法；2、實(shí)驗(yàn)探究法；3、自學(xué)閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

　　六、應(yīng)用與拓展

　　1、金剛石失蹤案；

　　2、猜真假李逵

　　總之，通過(guò)以上教學(xué)策略和方法，使學(xué)生在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)的體驗(yàn)探究過(guò)程。在“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實(shí)踐活動(dòng)中逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力，為學(xué)生將來(lái)能更好地適應(yīng)社會(huì)和為社會(huì)做出貢獻(xiàn)奠定基礎(chǔ)。

化學(xué)教案5

　　一、教材分析：

　　化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的`學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　能力目標(biāo)：

　　提高同學(xué)們辨別概念的能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　四、學(xué)情分析：

　　同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

　　五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

　　六、課前準(zhǔn)備：

　　學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

　　教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

　　七、課時(shí)安排：一課時(shí)

　　八、 教學(xué)過(guò)程：

　　(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

　　原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

　　(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

　　(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

　　當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;

　　當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

化學(xué)教案6

　　教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

　　播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

　　引言：我們以硫?yàn)榇�表物，認(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

　　講述：物理性質(zhì)

　　展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

　　演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)

　　討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類(lèi)判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

　　討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　簡(jiǎn)介：亞硫酸

　　討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

　　講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

　　過(guò)渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

　　講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

　　增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

　　討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

　　過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

　　講述：二氧化硫的'污染。酸雨的概念和危害。

　　展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

　　小結(jié)：

　　作業(yè)：寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　第二節(jié) 二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反應(yīng));

　　( 過(guò)量)

　　(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

　�、偃跹趸�性：

　　②較強(qiáng)的還原性：

　　如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

　　(與 有類(lèi)似反應(yīng))

　　* (此方程式不要求學(xué)生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案點(diǎn)評(píng)：

　　二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類(lèi)型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

化學(xué)教案7

　　教學(xué)目標(biāo)

　　（一）知識(shí)目標(biāo)：

　　1．了解大氣污染的定義、危害、防治措施以及大氣污染的種類(lèi)。

　　2．了解水污染的定義、危害、防治措施以及水污染的種類(lèi)。

　　3．了解土壤污染的定義、危害、防治措施以及土壤污染的種類(lèi)。

　�。ǘ�）能力目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)周?chē)�環(huán)境的調(diào)查及查閱有關(guān)保護(hù)環(huán)境的資料，提高自己的社會(huì)實(shí)踐能力和搜集、處理信息能力。

　�。ㄈ�）情感目標(biāo)：

　　懂得人類(lèi)與環(huán)境、化學(xué)與環(huán)境科學(xué)的關(guān)系，領(lǐng)悟的重要意義。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　環(huán)境污染的成因及防治污染的措施。

　　教學(xué)過(guò)程

　　第一課時(shí)

　　學(xué)生閱讀教材，師生一起討論。

　　一、人類(lèi)生存環(huán)境的構(gòu)成

　　人類(lèi)生存的環(huán)境主要由大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物、生活居住區(qū)，風(fēng)景游覽區(qū)等諸多要素構(gòu)成。

　　二、環(huán)境污染的分類(lèi)

　　1．按環(huán)境要素分：大氣污染、水體污染、土壤污染

　　2．按人類(lèi)活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染。

　　3．按造成污染的性質(zhì)來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染、固體廢棄物污染、能源污染。

　　《考試說(shuō)明》在總體測(cè)試目標(biāo)中指出：“考試還應(yīng)力圖反映出考生能夠初步運(yùn)用化學(xué)視角去觀察生活和生產(chǎn)中各類(lèi)有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題�！边@就要求同學(xué)們能利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)學(xué)以致用的思想。

　　我們主要從大氣、水、土壤三方面分析我們周?chē)�的環(huán)境問(wèn)題。

　　三、大氣污染

　　同學(xué)們閱讀P139至P140頁(yè)，從以下幾個(gè)方面討論：

　　1．大氣污染的含義

　　當(dāng)大氣中某些有毒、在害物質(zhì)的指標(biāo)超過(guò)正常值或大氣的自?xún)裟芰�時(shí)，就發(fā)生了大氣污染。

　　把大氣污染物的種類(lèi)寫(xiě)在卡片上。

　　2．大氣污染物主要有：①漂浮顆粒物；②硫的化合物；③氮的化合物；④碳的氧化物；⑤碳?xì)浠�合物；⑥含鹵素的化合物；⑦放射性物質(zhì)；⑧……

　　將大氣污染的產(chǎn)生原因?qū)懺诳ㄆ�上�?/p>

　　3．大氣污染的形成

　　①工業(yè)的快速發(fā)展，大量的有害煙塵、氣體被排放到大氣中；

　　②交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，使用礦石燃料的動(dòng)力機(jī)械排放的有害氣體和煙塵；

　　4．大氣污染的危害

　�、儆卸狙趸�物、煙塵等直接危害人體健康和動(dòng)物的生長(zhǎng)。

　　②硫的化合物、氮的氧化物等還直接影響植物的生長(zhǎng)，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致植物的枯萎死亡，這些氧化物還是形成酸雨的主要原因；并且空氣中的NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

　　③對(duì)金屬、礦石及其制品有腐蝕性的物質(zhì)，會(huì)損害建筑和某些雕像；

　�、芏�氧化碳的過(guò)度排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，改變世界的氣候，引起多種自然災(zāi)害大區(qū)域頻發(fā)；

　�、莘鷼錈N類(lèi)物質(zhì)的排放會(huì)破壞臭氧層，形成臭氧空洞，使人類(lèi)及動(dòng)物遭受紫外線(xiàn)的傷害。

　　征對(duì)大氣污染的類(lèi)型和原因，請(qǐng)?zhí)岢鲋卫矸桨浮?/p>

　　5．大氣污染的治理方案

　　人必須依靠呼吸新鮮空氣來(lái)維持生命，一個(gè)成年人，平均每天呼吸20000次，平均吸放15kg空氣，其質(zhì)量大約相當(dāng)于每天所需食物及飲水質(zhì)量的10倍。有報(bào)導(dǎo)指出，人可以幾天不喝水，不吃東西，但不能幾分鐘不呼吸。

　　大氣污染物主要通過(guò)呼吸道進(jìn)入人體，也有少量通過(guò)接觸和刺激體表進(jìn)入人體。人體吸入的空氣經(jīng)過(guò)鼻腔、咽部、喉頭、氣管、支氣管后進(jìn)入肺泡，并在肺泡上進(jìn)行氣體交換。當(dāng)血液通過(guò)肺泡毛細(xì)管時(shí)，放出二氧化碳，吸收氧氣。含氧的血液被輸送到人體各部分，供人體組織和細(xì)胞新陳代謝用。如果生活在煙霧迷漫的環(huán)境中，空氣中的有毒、有害污染物就會(huì)溶于體液或沉積有肺泡上，輕者會(huì)使上呼吸道受到刺激而有不適感，重者會(huì)引起疾病，使呼吸道和肺功能損害，引起病變。

　　大氣污染的防治要采取綜合治理的措施。首先要改變能源結(jié)構(gòu)，合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局，減少污染物的排放，從根本上解決大氣污染的問(wèn)題。再是運(yùn)用防治大氣污染的技術(shù)治理大氣污染，適當(dāng)擴(kuò)大城市、城鎮(zhèn)綠化面積，植樹(shù)造林，充分利用環(huán)境自?xún)裟芰Α＿�要制訂大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)和預(yù)報(bào)，為大氣污染的治理提供可靠的參數(shù)。

　　介紹大氣污染的危害：

　　作業(yè)：P143一

　　P144二、三、四

　　第二課時(shí)

　　課本中的角色扮演。

　　小結(jié)：

　　四、水污染

　　1．水污染的'含義

　　使水和水體的物質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化或使生物群落組成發(fā)生變化，從而降低了水體使用價(jià)值的現(xiàn)象叫做水污染。

　　2．水污染的來(lái)源

　�、俟�業(yè)污水的排放；②生活污水的排放；③垃圾液的滲漏；④化肥、農(nóng)藥、合成洗滌劑的濫用。

　　3．水污染的危害

　　水污染對(duì)漁業(yè)等水產(chǎn)業(yè)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、畜牧業(yè)和人類(lèi)的身體健康等，都有一定程度的危害。

　　4．水污染的治理

　　對(duì)水污染的治理，要采取污水先凈化后排放，以有機(jī)肥代替化肥，不使用含磷洗滌劑、注意農(nóng)藥的使用等措施。

　　五、土壤污染

　　1．土壤污染的含義

　　由于土壤中的微生物、土壤中的化學(xué)反應(yīng)，以及生長(zhǎng)在土壤中的植物能分解某些污染物，因此，土壤對(duì)污染物具有凈化能力。土壤中污染物的積累和凈化是同時(shí)進(jìn)行的。如果進(jìn)入土壤的污染物的數(shù)量超過(guò)了土壤的凈化能力，就會(huì)引起土壤質(zhì)量下降，這種現(xiàn)象叫做土壤污染。

　　2．土壤污染的來(lái)源

　　①城市污水、工業(yè)廢水的污染及危害

　　（汞、鉛、鎘、砷、酚、CN-等）

　　②垃圾及工礦企業(yè)固體廢棄物的污染及其危害

　　固體廢棄物以日曬雨淋，它們的滲出液中所含有毒物質(zhì)滲入土壤后，會(huì)改變土壤結(jié)構(gòu)，影響其中微生物的活動(dòng)。（蚊、蠅傳染病）

　�、刍�肥、農(nóng)藥的污染及危害

　�。�磷礦石中有鉛、鎘等造成土壤污染。

　　小結(jié)：從80年代起，酸雨、臭氧層損耗和氣候變暖這三大全球性環(huán)境問(wèn)題，使地球面臨著新的嚴(yán)峻挑戰(zhàn)，并嚴(yán)重威脅著人類(lèi)的生存。

　　環(huán)境問(wèn)題既是在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的進(jìn)程中產(chǎn)生的，也必將在同一進(jìn)程中得到解決，隨著社會(huì)和經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，老的環(huán)境問(wèn)題解決了，新的環(huán)境問(wèn)題又會(huì)出現(xiàn)。人類(lèi)與環(huán)境的矛盾，處于不斷動(dòng)力和變化之中，永無(wú)止境。

　　作業(yè)：P145五、六、七

化學(xué)教案8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。

　　能力目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　的制法教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取的方法和反應(yīng)原理;

　　了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

　　了解催化劑和催化作用的概念;

　　理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

　　能力目標(biāo)：

　　初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;

　　初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　的性質(zhì)和用途

　　本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

　　這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的'性質(zhì)。

　　物理性質(zhì)教學(xué)建議

　　關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。

　　物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

　　關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的�；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚(yú)的效果對(duì)比。

　　等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

　　在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

化學(xué)教案9

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理

　　適當(dāng)時(shí)間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計(jì)電解池和原電池的問(wèn)題。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　原電池、電解池的分析、判斷。

　　四、教學(xué)方法

　　知識(shí)體系勾畫(huà)——知識(shí)點(diǎn)習(xí)題分析——復(fù)習(xí)討論——?dú)w納總結(jié)——教師評(píng)價(jià)

　　五、教學(xué)準(zhǔn)備

　　多媒體課件

　　【導(dǎo)入】原電池基本概念

　　一、原電池

　　1、原電池的形成條件：

　　①能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

　　②兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。

　　③形成閉合回路。

　　原電池裝置的.變化：簡(jiǎn)易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

　　2、原電池原理：

　　3、導(dǎo)電粒子的流向問(wèn)題：

　　電子流向(外電路)：負(fù)極→導(dǎo)線(xiàn)→正極(電流方向與電子流向相反)。

　　離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

　　考點(diǎn)：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負(fù)極和陰陽(yáng)極

　　例題：原電池的形成條件

　　考點(diǎn)：（例題）原電池正負(fù)極的判斷，正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)

　　4、電解池的應(yīng)用

　　1）加快氧化還原反應(yīng)的速率

　　2）用于比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

　　3）用于金屬的防護(hù)

　　4）設(shè)計(jì)原電池

　　例題：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出兩個(gè)半反應(yīng)，選擇負(fù)極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易原電池，設(shè)計(jì)鹽橋原電池

　　例題：可逆氧化還原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用

　　二、化學(xué)電源

　　一次電池常見(jiàn)類(lèi)型、二次電池主要類(lèi)型

　　二次電池的充電過(guò)程與放電過(guò)程

化學(xué)教案10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。

　　2、知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生觀察生活、探索生活的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)

　　1、什么是化學(xué)

　　2、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)發(fā)展的聯(lián)系。

　　3、化學(xué)在生活中的應(yīng)用。

　　難點(diǎn)

　　什么是化學(xué)。

　　教學(xué)過(guò)程

一、導(dǎo)入新課

　　1、陳述：同學(xué)們一定聽(tīng)過(guò)很多的童話(huà)故事吧，大家還記得點(diǎn)石成金和神筆馬良的故事嗎？下面誰(shuí)來(lái)給大家講講這兩個(gè)故事。

　　（在很久以前，傳說(shuō)有一根魔棒，用它點(diǎn)一下石頭，石頭就會(huì)變成亮閃閃的黃金，這就是點(diǎn)石成金的傳說(shuō)。

　　神筆馬良講的是：從前有一個(gè)叫馬良的孩子，家境貧寒。他從小就喜歡畫(huà)畫(huà)。后來(lái)，他得到一支筆，用這支筆畫(huà)出的東西都會(huì)變成真的。

　　2、小結(jié)學(xué)生的講述并導(dǎo)入：這兩位同學(xué)講得很好，多么神奇的魔棒與畫(huà)筆！那么在我們現(xiàn)實(shí)生活中存在這樣的魔棒與畫(huà)筆嗎？它們到底在哪里呢？就在我們今天開(kāi)始學(xué)的化學(xué)里。下面我們就一起走進(jìn)化學(xué)世界。

　�。ò鍟�(shū)：第一單元走進(jìn)化學(xué)世界）

　　3、下面請(qǐng)同學(xué)設(shè)想一個(gè)富有創(chuàng)意的愿望，并說(shuō)出你們的愿望。（學(xué)生發(fā)言，表達(dá)自己的愿望）

　　4、承接提問(wèn)：大家的愿望都這么美好，都希望我們的世界變得更多彩。那么，這樣美好的愿望我們?cè)鯓尤��?shí)現(xiàn)呢？

　　5、畫(huà)龍點(diǎn)睛：其實(shí)很簡(jiǎn)單，通過(guò)化學(xué)的方法我們的愿望就可以實(shí)現(xiàn)了�，F(xiàn)在我們就來(lái)學(xué)習(xí)課題一——化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。（板書(shū)課題一）

　　二、什么是化學(xué)

　　1、讓學(xué)生閱讀P2第一段。陳述：這段文字列舉了一些改變我們生活的例子。請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合實(shí)例想一想化學(xué)究竟是什么。

　�。ò鍟�(shū)：一、什么是化學(xué)）

　　2、結(jié)合剛才看書(shū)引導(dǎo)學(xué)生：通過(guò)看書(shū)，大家發(fā)現(xiàn)在我們生活的物質(zhì)世界里，不僅存在著形形色色的'物質(zhì)，而且這些物質(zhì)還不斷在變化著。想一想我們身邊的這些物質(zhì)，例如書(shū)本、桌椅是由什么組成的呢？人離不開(kāi)食鹽，那么食鹽有什么性質(zhì)？為何對(duì)人類(lèi)那么重要？還有大家常用的小刀，為什么沾了水就會(huì)生銹？多數(shù)植物為什么會(huì)冬季落葉，春季發(fā)芽呢？這些問(wèn)題你們都能找到答案嗎？

　　3、提出問(wèn)題：不用急，化學(xué)可以幫助我們解決這些問(wèn)題，當(dāng)大家掌握了化學(xué)知識(shí)就會(huì)知道答案了。那么化學(xué)是什么呢？

　　4、點(diǎn)明化學(xué)的概念：其實(shí)化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)可以幫助我們解決很多的問(wèn)題。

　　5、過(guò)渡：現(xiàn)在請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀教材第2頁(yè)的最后一段。

　　三、化學(xué)與人類(lèi)的關(guān)系

　　1、請(qǐng)大家閱讀第3頁(yè)的第1、2兩段。

　　2、講述：任何學(xué)科，從人類(lèi)認(rèn)識(shí)它到運(yùn)用它都要經(jīng)過(guò)一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程，化學(xué)這門(mén)學(xué)科也不例外。從遙遠(yuǎn)的古代人們開(kāi)始無(wú)意識(shí)地運(yùn)用化學(xué)到近代人們認(rèn)識(shí)化學(xué)，再到現(xiàn)在人們充分地利用化學(xué)，在這漫長(zhǎng)的過(guò)程中化學(xué)始終與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。（板書(shū)：二、化學(xué)與人類(lèi)）

　　3．提問(wèn)：想一想，通過(guò)剛才看書(shū)，你知道人類(lèi)認(rèn)識(shí)化學(xué)的歷程中有哪些重要的轉(zhuǎn)折點(diǎn)？[板書(shū)：（1）人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和利用火。（2）道爾頓和阿伏加德羅得出的結(jié)論：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

　　4、陳述：人類(lèi)在自然的斗爭(zhēng)中，發(fā)現(xiàn)并利用了火，這就大大改善了人類(lèi)的生存條件。在認(rèn)識(shí)火的基礎(chǔ)了，人類(lèi)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)的變化，然后逐漸制造出了銅器、鐵器、紙、火藥等，于是在以后很漫長(zhǎng)的一段時(shí)期里，人類(lèi)越來(lái)越離不開(kāi)化學(xué)了，所以為的發(fā)現(xiàn)與利用是人類(lèi)認(rèn)識(shí)化學(xué)的一個(gè)重要轉(zhuǎn)折點(diǎn)。

　　5、引導(dǎo)：從認(rèn)識(shí)火以后，在很長(zhǎng)時(shí)間里，人類(lèi)對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)只停留在表象階段。直到近代，道爾頓和阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。這樣人類(lèi)與化學(xué)的關(guān)系就又近了一步。經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，組成物質(zhì)的基本成分——元素只有一百多種。那么，這一百多種元素是怎樣構(gòu)成這個(gè)復(fù)雜的世界的呢？（在英語(yǔ)中只有26個(gè)英文字母，但是卻能能夠組成許許多多的單詞，同樣這100多種元素經(jīng)過(guò)不同的組合也可以組成許多種類(lèi)的物質(zhì)，也就形成了豐富的世界。）

　　6、設(shè)問(wèn)：化學(xué)在我們的生活中扮演著非常重要的角色。同學(xué)們結(jié)合身邊的現(xiàn)實(shí)想想，化學(xué)給我們的生活帶來(lái)了哪些變化？

　　7、總結(jié)本課題內(nèi)容。

　　本課總結(jié)：

　　這節(jié)課我們主要是通過(guò)觀察和分析生活現(xiàn)象了解一些有關(guān)化學(xué)的知識(shí)。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。初步了解了化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

化學(xué)教案11

　　一.立標(biāo)

　　知識(shí)點(diǎn)：

　　1、化學(xué)研究的對(duì)象，明確初中化學(xué)的學(xué)習(xí)任務(wù)

　　2、化學(xué)變化、物理變化的概念

　　重難點(diǎn)：兩種變化的區(qū)別與聯(lián)系

　　層 次：了解、理解

　　二．示標(biāo)（投影顯示學(xué)習(xí)目標(biāo)）

　　三．解標(biāo)：

　　（一） 導(dǎo)言（自編）

　�。ǘ�） 概念講解

　　1、 世界是物質(zhì)的，如筆書(shū)桌等。水、火是什么？鐵與木為何不一樣？鐵生銹、水滅火是怎么回事？看起來(lái)簡(jiǎn)單的問(wèn)題，須得用化學(xué)知識(shí)才能正確解決，因此要學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　2、 衣食住行離不開(kāi)物質(zhì)，大到宇宙，小到塵埃、微粒，都由什么構(gòu)成，內(nèi)部結(jié)構(gòu)怎樣，具有什么樣的變化規(guī)律等，就是化學(xué)要研究的內(nèi)容。那么，什么是化學(xué)？化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　3、物質(zhì)的變化

　　水蒸氣→水→冰

　　鐵→液態(tài)鐵→氣態(tài)鐵

　　補(bǔ)充：神水染鮮花、清水變牛奶。

　　實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)一：加熱水；實(shí)驗(yàn)二：鎂帶燃燒

　　實(shí)驗(yàn)三：碾碎膽礬；實(shí)驗(yàn)四：加熱堿式碳酸銅

　　特點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)一、二未生成新的物質(zhì)；二、四生成了新的物質(zhì)。

　　生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）

　　沒(méi)有生成新物質(zhì)的.變化為物理變化。

　　4、兩種變化的區(qū)別和聯(lián)系

　　以蠟燭燃燒為例說(shuō)明物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　　四．訓(xùn)標(biāo)（投影顯示）

　　五．結(jié)標(biāo)：判斷兩種變化的根本依據(jù)是：是否有新的物質(zhì)生成。

　　六．測(cè)標(biāo)（發(fā)放目標(biāo)測(cè)試卡）

　　七．評(píng)標(biāo)（互評(píng)，自評(píng)）

　　八．補(bǔ)標(biāo)（對(duì)個(gè)別有困難的學(xué)生予以輔導(dǎo)）

化學(xué)教案12

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

　　4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　硝酸的強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

　　丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛�試劑瓶里。后�?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６�玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的`強(qiáng)氧化性

　　[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

　　[記錄并討論]

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　產(chǎn)物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

　　3．氣體顏色：無(wú)色

　　(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應(yīng)：

　　Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

　　[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應(yīng)：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

　　[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

　�、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　�、诔�溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

　　③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　�、芤话銇�(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

　　[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？

　　4．不穩(wěn)定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？

　　[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)�！边@種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

化學(xué)教案13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；

　　通過(guò)討論，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置；

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究能力；

　　通過(guò)小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達(dá)能力；

　　通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路；

　　通過(guò)篩選二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　在探究中，使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣；

　　在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　方法一：引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳?xì)獾姆椒�，逐一篩選出適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法，讓學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)判斷，從中真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，實(shí)驗(yàn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)。

　　方法二：從實(shí)驗(yàn)室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學(xué)生自己總結(jié)，思考到底實(shí)驗(yàn)室中用什么方法來(lái)制備二氧化碳。

　　方法三：?jiǎn)蔚吨比胂戎v實(shí)驗(yàn)室中制二氧化碳的原理，讓學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過(guò)對(duì)比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制氣的原則。

　　知識(shí)講解指導(dǎo)

　　注意講解時(shí)的條理性，使學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗(yàn)方法；讓部分學(xué)生清楚選擇該方法的原因和實(shí)驗(yàn)室制氣方法選擇的依據(jù)。

　　注意理論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，避免過(guò)于枯燥或過(guò)于淺顯，缺乏理論高度。

　　聯(lián)系實(shí)際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時(shí)也可講解常用滅火器的使用方法。

　　關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教材分析

　　本節(jié)課在全書(shū)乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制取某種氣體時(shí)，藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力都有深遠(yuǎn)的影響。

　　本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)比較容易，學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)討論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，具備了一些氣體制備的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)也已經(jīng)具備，此時(shí)，在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生主體，讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過(guò)程中來(lái)正是時(shí)機(jī)。教師提出探究問(wèn)題、引發(fā)學(xué)生思考；通過(guò)小組合作，設(shè)計(jì)方案、表達(dá)交流、實(shí)施方案、總結(jié)表達(dá)等環(huán)節(jié)完成整個(gè)探究。

　　關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教學(xué)建議

　　為了完成對(duì)學(xué)生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計(jì)2課時(shí)完成此節(jié)教學(xué)；

　　本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個(gè)探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的`探究（重點(diǎn)、慢）。

　　講授過(guò)程指導(dǎo)

　　二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可結(jié)合實(shí)驗(yàn)六二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)。

　　注意運(yùn)用討論法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性�？蛇m當(dāng)與氧氣、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法進(jìn)行對(duì)比；結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系（均是固液反應(yīng)不需加熱制氣）；結(jié)合二氧化碳?xì)獾男再|(zhì)，講解二氧化碳?xì)獾臋z驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)方法。

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳原理、裝置及驗(yàn)滿(mǎn)方法。

　　布置學(xué)生進(jìn)行家庭實(shí)驗(yàn)，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

　　布置作業(yè)，注意計(jì)算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【引言】

　　二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實(shí)驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

　�。▽W(xué)生討論，并列舉學(xué)過(guò)的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）

　　1.堿式碳酸銅熱分解

　　2.蠟燭燃燒

　　3.木炭燃燒

　　4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒

　　5.木炭還原氧化銅

　　6.碳在高溫下還原氧化鐵

　　7.碳酸受熱分解

　　8.人或動(dòng)物的呼吸

　　9.高溫煅燒石灰石……

　　引導(dǎo)學(xué)生討論作為實(shí)驗(yàn)室制法的條件是：

　　1.制取應(yīng)簡(jiǎn)便迅速；

　　2.所制得的氣體純度高，符合演示實(shí)驗(yàn)的需要；

　　3.操作簡(jiǎn)單、安全，易于實(shí)現(xiàn)。

　　學(xué)生評(píng)價(jià)每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

　　【板書(shū)】第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

　　【講解】經(jīng)過(guò)不斷研究改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳。

　　【板書(shū)】一 反應(yīng)原理

　　1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸

　　【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

　　【板書(shū)】2.原理：

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　【提問(wèn)】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳?

　　【演示】在兩個(gè)表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學(xué)生觀察到開(kāi)始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，最后停止。）

　　【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳。

　　【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來(lái)制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不需要加熱，根據(jù)這些特點(diǎn)，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?（必要時(shí)教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn)）

　　【板書(shū)】二、反應(yīng)裝置：

　　（學(xué)生回答、教師歸納）

　　【講解】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類(lèi)似，故可以采用相似的裝置來(lái)制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

　　【討論】

　　1.長(zhǎng)頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

　　2.錐形瓶可否用其他儀器來(lái)代替?

　　3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?

　　4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿(mǎn)?

　　（學(xué)生討論、回答，然后教師實(shí)驗(yàn)演示、講解）

　　【演示】用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，結(jié)果沒(méi)有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

　　【講解】

　　1．因?yàn)槠胀�漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺?huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗處逸出。

　　2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

　　3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

　　4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已收集滿(mǎn)。

　　【板書(shū)】三 收集方法：向上排氣法

　　驗(yàn)滿(mǎn)方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿(mǎn)。

　　【板書(shū)】四、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

　　【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w。

　　【提問(wèn)】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

　�。▽�氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

　　【講解】上一節(jié)學(xué)過(guò)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來(lái)滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

　　【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

　　【演示】滅火器原理實(shí)驗(yàn)。

　　常用二氧化碳滅火器主要有：

　�。�1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

　　【小結(jié)】通過(guò)已學(xué)習(xí)過(guò)的氧氣、氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取，歸納出氣體實(shí)驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

　　1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。

　　3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗(yàn)滿(mǎn)方法。

化學(xué)教案14

　　目的要求：掌握中和滴定的原理

　　初步學(xué)會(huì)滴定管的正確操作]

　　了解中和滴定的全過(guò)程，為學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：中和滴定的操作

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入

　　化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡(jiǎn)單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。

　　板書(shū)

　　第五節(jié) 酸堿中和滴定

　　一．一．酸堿中和滴定

　　1．原理

　　提問(wèn)

　�。�1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系？

　　引出

　　H+ + OH == H2O（中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)）

　　n（H+）== n（OH-）

　　根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過(guò)酸堿相互反應(yīng)來(lái)測(cè)知未知液濃度

　�。�2）不同酸堿的定量關(guān)系

　　HCl + NaOH === NaCl + H2O

　　1mol 1mol

　　H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

　　1mol 2mol

　　H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O

　　1mol 3mol

　　(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）

　　n = cV

　　閱讀

　　在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

　　例題1

　　在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的'鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　板書(shū)

　　（1） （1） 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。

　　（在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測(cè)定他們的準(zhǔn)確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定。）

化學(xué)教案15

　　第一節(jié) 氯氣

　　[說(shuō)明] ①濃鹽酸一般為12 l/L，密度為1.19g/L,稀鹽酸不能發(fā)生該反應(yīng).

　�、趶姆磻�(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析，該反應(yīng)具有以下特征：

　　粉末狀固體+液體 氣體

　　可見(jiàn)宜采用固—液加熱制氣裝置作為氣體發(fā)生裝置.

　　實(shí)驗(yàn)裝置：

　　①氣體發(fā)生裝置

　　固一液加熱制氣裝置.首先選擇反應(yīng)容器，由于鹽酸必須在反應(yīng)中保證一定的濃度，所以用量較大，因而宜采用容積較

　　大的圓底燒瓶而不宜用大試管；其次，對(duì)于添加液體的容器，采用分液漏斗(不用長(zhǎng)頸漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便

　　于控制鹽酸的用量；對(duì)于圓底燒瓶，通常用酒精燈加熱而且需放上石棉網(wǎng)，以防止圓底燒瓶受熱不均而炸裂，圓底燒瓶中液

　　體的盛裝量，一般以液體占圓底燒瓶球部容積的 ～ 為宜.實(shí)驗(yàn)裝置如圖4-8所示.

　�、蹥怏w凈化裝置

　　氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)必須同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)难b置來(lái)除去雜質(zhì).用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HCl和H2O(g)等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可用飽和食鹽水洗氣(如圖4-9Ⅰ所示)；除去氯氣中的H2O(g)可用濃硫酸洗氣(如圖4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.

　　③氣體收集裝置

　　氣體收集裝置的設(shè)計(jì)必須考慮氣體和被排對(duì)象(如空氣、水)的性質(zhì)和欲收集氣體的.純度要求，由于Cl2的密度比空氣的密度大且不與空氣反應(yīng)，所以可以用向上排空氣法收集(如圖4-10Ⅰ)；又因?yàn)镃l2在飽和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用排飽和食鹽水法收集(如圖4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸氣；還可將Cl2直接收集在橡皮球囊中.

　�、芪矚馓幚硌b置

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，凡是有毒或易燃的尾氣，都要進(jìn)行適當(dāng)?shù)奈矚馓幚�，使之不�?huì)造成環(huán)境污染或形成安全隱患.對(duì)于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如圖4-11所示).

　　綜合以上分析結(jié)果，實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，并收集干燥純凈的 Cl2，可采用如圖4-12所示的裝置.

　　實(shí)驗(yàn)步驟：“連—檢—裝—制—集”.

　　①“連”——將所需儀器按圖4-12所示的順序連接.即如圖4-12所示，依從下到上、從左到右的順序連接儀器，組裝成制取氣體裝置.

　　②“檢”——檢查裝置的氣密性.即關(guān)閉分液漏斗的活塞，向F中加水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若玻璃導(dǎo)管內(nèi)有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)液體回流形成一段液柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好.

　　[說(shuō)明] ①檢查裝置的氣密性必須在連接裝置之后，添加藥品之前進(jìn)行.

　�、跈z查裝置的氣密性通常包括“形成水封→微熱并觀察→冷卻并觀察”三個(gè)步驟.

　　③對(duì)于氣密性不合格的儀器或裝置，要查出原因，修復(fù)或更換.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新檢查氣密性.

　　③“裝”——裝藥品或試劑.將裝置拆開(kāi)，分別向B、C、D、F中加入適當(dāng)?shù)乃幤坊蛟噭�，重新連接后，再向分液漏斗A中加入濃鹽酸，然后塞好玻璃塞以防止鹽酸揮發(fā).

　　④“制”——加熱制氣.用分液漏斗向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈加熱，使反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行.要通過(guò)觀察裝置C、D中的氣泡產(chǎn)生的快慢判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，并通過(guò)控制濃鹽酸的用量或利用酒精燈來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，使反應(yīng)連續(xù)、平穩(wěn)地發(fā)生.

　�、荨凹�”——收集氣體，當(dāng)裝置E內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，表示氯氣已收集滿(mǎn)，可更換集氣瓶繼續(xù)收集，收集滿(mǎn)氯氣的集氣瓶要蓋嚴(yán)，瓶口朝上放置.

　　實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，當(dāng)裝置C、D中無(wú)氣泡冒出時(shí)，將裝置F中的玻璃導(dǎo)管取出，裝置B、C中的氯氣可向其中加入少量NaOH溶液除去，裝置D中的氯氣可用空氣將其“吹”入NaOH溶液中除去.

　　[說(shuō)明] ①當(dāng)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有MnO2時(shí)，可用MnO4和濃HCl制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO4+“HCl(濃)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

　　此反應(yīng)較劇烈，需將濃鹽酸緩緩地滴到MnO4固體上，不需加熱.

　　當(dāng)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有濃鹽酸時(shí)，可用NaCl和濃H2SO4替代濃鹽酸與MnO2制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　MnO2+2NaCl+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

　�、邴}酸和MnO2反應(yīng)時(shí)，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是-1價(jià)的Cl--變成了。價(jià)的Cl2而如何判斷酸在某些反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外還是否表現(xiàn)出酸性呢?主要標(biāo)志是生成物中有無(wú)酸根離子.若有酸根離子就說(shuō)明除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還表現(xiàn)出酸性，如：

　　au+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性.

　　b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性.

　　③驗(yàn)滿(mǎn)方法：a.可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉斌紙接近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明氯氣已收集滿(mǎn)了.

　　b.也可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙先變紅后褪色，則證明氯氣已收集滿(mǎn)了.

　　思維拓展

　　1.怎樣根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)氣體發(fā)生裝置?試舉例說(shuō)明.

　　點(diǎn)撥 固體+固體 氣體(實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)；

　　塊狀固體+液體→氣體(實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳)；

　　粉末狀固體(或液體)+液體 氣體(實(shí)驗(yàn)室制取氯氣)，

　　2.工業(yè)上如何制Cl2?

　　點(diǎn)撥 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2：

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　例如：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，主要操作有：

　�、賹⒄麴s燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；

　�、诎丫凭珶舴旁阼F架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；

　�、塾盟幊紫蛘麴s燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放人集氣瓶中；

　�、軝z查裝置的氣密性；

　�、菰谡麴s燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管.

　　正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是：_________.

　　答案：②①⑤④③

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