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常見的酸和堿教案優(yōu)秀
在教學工作者開展教學活動前，就難以避免地要準備教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編收集整理的常見的酸和堿教案優(yōu)秀，歡迎閱讀與收藏。
常見的酸和堿教案優(yōu)秀1
一、教學目標
【知識與技能】
初步領會中和反應的實質，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。
【過程與方法】
通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
酸堿中和反應的原理。
【難點】
酸堿中和反應的`實質。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師實驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗。為什么會出現這種現象呢？今天我們就一起來學習“酸和堿的中和反應”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.中和反應
酸堿之間會不會發(fā)生化學反應？
【教師實驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現象。
【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學反應，需要通過明顯的實驗現象來證明發(fā)生了實驗。
【提出問題】怎樣利用實驗桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗呢？如何才能看到明顯的實驗現象來證明酸和堿發(fā)生了反應呢？
【學生回答】
�、冁V條與鹽酸反應劇烈，若加入堿后反應程度減緩，則證明發(fā)生了反應。
�、谠趬A中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應。
�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應。
(學生分組根據自己設計的實驗來完成實驗，觀察現象總結結論。)
【教師引導】請小組代表來描述實驗現象以及得到的結論。
【學生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
【教師引導】同學們通過實驗現象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應。那么從微觀的角度如何來解釋呢？
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀動態(tài)視頻。
【提出問題】觀察三個化學方程式，發(fā)現了什么共同點？
【學生回答】都是酸和堿生成一個化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.中和反應在實際中的應用
【提出問題】中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。能否舉出幾個中和反應在生產、生活中的應用案例？
【學生回答】
�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，以中和其酸性。
�、谠谟∪緩S的堿性廢水中加入硫酸進行中和。
�、廴吮晃孟x叮咬后，蚊蟲在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質可以減輕痛癢。
�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^多造成的胃部不適或消化不良。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
四、板書設計
常見的酸和堿教案優(yōu)秀2
教學目標：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，并初步領會中和反應的本質。
2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實際中的應用。
教學重點：
1、中和反應的本質。
2、酸堿中和反應在生活和生產中的廣泛應用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實際中的應用。
教學難點：
領會中和反應的本質
教學過程：
一、導課
1、提問：
a、為什么酸具有一些相似的化學性質？
b、為什么堿具有一些相似的化學性質？
2、提問：將酸和堿放在一起，會發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節(jié)課要學的知識。
�。ò鍟核岷蛪A之間會發(fā)生什么反應）
二、活動與探究（中和反應）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。
2、取兩滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現象。
提問：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？
學生討論后教師總結：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。
提問：這個反應的實質是什么呢？請寫出反應方程式。
�。ㄍ队�2）學生觀看動畫演示的中和反應實質
學生發(fā)言：酸堿中和反應的實質就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。
寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應嗎？請大家
寫出它們的化學方程式。
寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問：試總結上述三個反應的特點。
學生發(fā)言后教師小結：
三個反應都生成水，另一種產物都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學反應叫做中和反應。
�。ò鍟┮�、中和反應
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
三、中和反應在實際中的應用
我們學了中和反應，它與日常生活有哪些關系呢？請同學們閱讀課本59頁。
�。▽W生討論后，投影3）
中和反應在實際中的應用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的.污水。）
反應原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）
反應原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說明了中和反應用途很廣。
（板書：3、中和反應在實際中的應用）
同學們還能舉出一些中和反應的實例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學的知識。
�。ò鍟憾�、溶液酸堿度的表示法——PH值）
同學們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？
2、PH值和溶液酸堿性的關系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？
4、PH試紙測出的數值會精確到十分位嗎？
學生討論后，教師點撥：
1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。
2、PH值和溶液酸堿性的關系：PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；
PH=7時，溶液呈中性；PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數值，不能精確到十分位。
隨堂測試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應的實質是（）＜用離子符號表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請同學們閱讀教材62頁的資料。
小結：這節(jié)課我們學了酸和堿之間發(fā)生的中和反應，以及中和反應在實際中的應用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應及應用是本節(jié)課的重點。
作業(yè)：65頁4、5、6題
常見的酸和堿教案優(yōu)秀3
【提問】
你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O，并設計實驗檢驗你的假設是否正確。
猜想：
實驗方案現象結論
【活動與探究】
學生獨立完成后進行交流
【歸納】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動性由強逐漸減弱
【學生討論】
掌握金屬活動性順序有何用途。
【總結】
在初中教材中，金屬活動性順序主要應用于在溶液中進行的兩類置換反應：
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
對此兩類置換反應在應用時還應注意：
�、勹F與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時，呈現+2價
�、诤芑顫姷慕饘偃纾衡�、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這四種金屬。
【教師講述】
金屬活動性順序在初中化學中有著至關重要的作用，應正確理解和應用�，F將其幾種應用歸納如下：
�、迮袛嘟饘偈欠衲芘c酸發(fā)生置換反應。
例1．不能與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( )
A．銀B．鎂C．鋅D．鐵
分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應生成氫氣；而銀在金屬活動性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應生成氫氣。所以答案為A。
�、姹容^金屬活動性強弱
例2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應，只有c不能與鹽酸作用產生氣體，說明a、b在金屬活動性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說明在金屬活動性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質中的(填序號)
�、賈n ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
寫出證明過程中有關反應的化學方程式：
分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見到鋅與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應生成氫氣，由此得出結論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應，可見銅的表面附有銀白色物質，說明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實驗則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，所以至少需要選用所給物質中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘倌芊衽c其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。
例4.將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因為Fe是過量的，所以濾紙上有沒反應完的Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應進行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
分析：金屬活動性順序為Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3
中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的'Mg。若加的Zn不足，置換反應只能部分進行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說，當濾紙上有Ag和Cu時，濾液中肯定沒有Ag+；當濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實質上就是金屬單質與金屬陽離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質與濾液中的金屬陽離子能夠反應，則這種情況肯定不會發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書】
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
注意：
�、勹F與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時，呈現+2價
�、诤芑顫姷慕饘偃纾衡�、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這四種金屬。
【教后小結】
常見的酸和堿教案優(yōu)秀4
【設計理念】
1.理論聯(lián)系實際，梳理知識要點的同時，重點突出生活應用。
2.教師主導，學生主體，為學生創(chuàng)造問題情境，啟發(fā)學生思考，激活學生思維，培養(yǎng)學生能力。
【復習目標】
1.了解幾種常見酸和堿的物理性質和化學性質。
2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。
【教學方法】
實驗探究法。問題探究法。討論歸納等
【復習流程】
一、酸和堿的概念
1.酸
常見酸的化學式：
2.堿
常見能溶于水的堿的化學式：
二、酸和堿的物理性質
濃硫酸
濃鹽酸
顏色
狀態(tài)
氣味
密度
打開瓶口的現象
naoh
ca(oh)2
俗名
顏色。狀態(tài)
溶解性
露置在空氣中的現象
三、酸和堿的化學性質
稀鹽酸
稀硫酸
酸的
化學性質
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
金屬
zn+hcl－
fe+h2so4－
金屬氧化物
fe2o3+hcl－
cuo+h2so4－
堿
fe(oh)3+hcl－
cu(oh)2+h2so4－
鹽
agno3+hcl－
bacl2+h2so4－
氫氧化鈉
氫氧化鈣
堿的
化學性質
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
非金屬
氧化物
co2+naoh——
so2+naoh——
co2+ca(oh)2—
酸
naoh+hcl——
ca(oh)2+hcl—
鹽
cuso4+naoh——
na2co3+ca(oh)2——
例題：有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不能說明co2與naoh溶液發(fā)生了反應的是()
四、ph應用
1.溶液酸堿度測定方法
在_________或___________上放一小片ph試紙，用__________或________將被測液滴到_______上，把試紙顯示的顏色與____________比較，即可得出被測液的ph。
2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開___色，此時溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無色時，溶液呈____性，ph____繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液呈____色，ph____,在整個實驗中溶液發(fā)生了____反應，化學方程式為___________________。
3.現有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸________（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用_________畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。
a.酚酞溶液b.石蕊溶液
c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸
五、聯(lián)系生活
在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲。乙。丙。丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉。氯化鐵。氫氧化鈣。鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組實地調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的'，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產生。請推測這四座工廠廢液里的污染物？
六。課堂練習
1.酸具有相似的化學性質，本質原因是（）
a.能與指示劑作用b.能與堿發(fā)生中和反應
c.能解離出h+d.都含有氫元素
2.我們已熟識的下列物質中，溶于水時不會放出大量熱的是（）
a.生石灰b.氫氧化鈉固體
c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體
3.根據你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導電的是（）
a.①②b.②④c.①③d.③④
4.下列物質在空氣中質量會增加的是（）
a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液
c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液
5.能和稀鹽酸發(fā)生中和反應的是（）
a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒
6.下列各組內表示同一種物質的是（）
a.氫氧化鈉。燒堿�；饓Ab.氫氧化鈣。消石灰。生石灰
c.鹽酸。氯化氫。食鹽d.冰。干冰。水
7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）
a.co2b.h2
8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應后，滴入石蕊溶液顯（）
a.紫色b.藍色c.紅色d.無色
常見的酸和堿教案優(yōu)秀5
[教學目標]
1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。
2．過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
3．情感態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。
[教學重點]
運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
[教學準備]
1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。
2．學生準備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學過程]
[教學目標]
[教學重難點]
[教學準備]酚酞試液、
[教學程序]
[提問]成紅色
探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
[小結過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？
探究實驗：氯化鈉導電性實驗。
[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？
回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結論]：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。
探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學性質上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質也能電離出唯一的陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質──酸。
[小結]：)探究思路──通過實驗發(fā)現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的`原因，通過對導電性的探究，發(fā)現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：堿
[評價與小結]：評價自主探究成果
[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質？
[擴展知識]：什么是鹽？
探究學案：什么是酸、堿、鹽
[示范探究]探究活動一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結論：探究活動二：導電性實驗發(fā)現：
稀鹽酸_______（能、不能）導電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結論：探究活動二：
______（能、不能）導電。
原因：
______的化合物叫做堿。
常見的酸和堿教案優(yōu)秀6
復習目標
知識
1、指示劑顯色規(guī)律
2、認識酸堿鹽
3、常見酸堿的化學性質
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養(yǎng)學生分析問題的思維能力。
重點難點
常見酸堿的化學性質
教學方法
實驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學。
教學用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學生練習
教學過程
教師活動學生活動教學意圖
【引入】今天我們來復習酸和堿，看投影（今節(jié)要復習的'知識）
【板書】1、指示劑顯色規(guī)律
畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學們。問學生，你們看到了嗎？認真觀察，知道里邊是什么化學知識？
分析原理，引出指示劑變化規(guī)律（見投影）
練習一
【板書】2、認識酸堿鹽
投影物質的分類與練習
濃酸、濃堿的使用
【板書】3、常見酸堿化學性質
見投影
【板書】４、溶液酸堿度的
表示方法（見投影）
【小結】本課復習知識明確要復習內容
猜想、思考、回答問題
做練習一
觀察、做練習二
做練習三
做練習四（填表）
激發(fā)學生學興趣，分析應用指示劑知識
鞏固知識：
鞏固酸堿化學性質知識
用化學性質去檢驗物質培養(yǎng)學生分析歸納表達能力
板書設計
練習一
現有下列物質：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
常見的酸和堿教案優(yōu)秀7
教學目標
1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗。
教學重難點
重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
難點：通過一些實驗探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，培養(yǎng)學生學習化學的方法，分析解決問題的能力。
教學過程
【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結】像以上這些有酸味的物質中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學藥品。無論是食物中含有的酸還是實驗室中常見的酸，都屬于一類物質——酸。
【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結】這些物質都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質。生活中的這些物質中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質，在實驗室中我們也會用到這些化學藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區(qū)分它們嗎？
【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實驗室中較常見的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區(qū)分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時反應現象不明顯。
【過渡】在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來區(qū)分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實驗一：探究二氧化碳溶于水的化學反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實驗二：探究分子運動現象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。
這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實驗來探究一下吧。
【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現象。
【實驗記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。
結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。
【實驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現象。
【實驗記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結論：酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。
因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區(qū)分、判斷酸和堿這兩類溶液。
【問題】根據這兩個實驗，你能總結出什么結論嗎？
【總結】通過實驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
【注意事項】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的`是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過渡】你知道科學家是怎樣發(fā)現酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》
【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！
【探究實驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區(qū)別的。
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