- 相關推薦
化學二氧化硫公開課教案最新
作為一名教學工作者，就不得不需要編寫教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編精心整理的化學二氧化硫公開課教案最新，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學二氧化硫公開課教案最新1
教學重點：
二氧化硫的化學性質(zhì)
難點：
二氧化硫的漂白作用
教學過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的'主要化學性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
化學二氧化硫公開課教案最新2
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學目的與要求：
1、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；
2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；
3、使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
教學重點：
二氧化硫的化學性質(zhì)
教學難點：
二氧化硫的'化學性質(zhì)
教學方法：
實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法
教學用具：
實驗用品
課型：新課
課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學內(nèi)容：
第一課時
新課的準備：
1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）
3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進行：
第二節(jié)：二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學性質(zhì)
①與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
②二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+O22SO3：還原性；（可逆反應）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2+2H2S=3S+2H2O
說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學性質(zhì)：與水反應，放熱SO3+H2O=H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
�、鄱趸虻钠仔�
【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、賹懗隽蚧c溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應的化學反應離子方程式，再總結(jié)一類反應的規(guī)律，共五個方面。
�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學小結(jié)：
�、俣趸颉⑷趸虻奈锢硇再|(zhì)；
�、诙趸虻幕瘜W性質(zhì)（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；
③復習歸中規(guī)律及其應用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
課后小結(jié)：
化學二氧化硫公開課教案最新3
教學目標
1、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。
3、使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒�，加強環(huán)保意識
4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。
教學重點
二氧化硫的化學性質(zhì)
教學用具：
多媒體
教學方法：
實驗探索，研討，練習鞏固
教學過程
[引入]今天我們將一起進入硫的世界，探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[投影]第二節(jié)二氧化硫
[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途
（1）作為漂白劑
�。�2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)
�。�3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)
（4）消毒劑
[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的'硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……
[引入]如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。
[投影]
一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導學生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味
[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大
[講述]下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。
[投影]化學性質(zhì)
[演示實驗]
1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑
2、將二氧化硫通入品紅溶液中
3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中
4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中
5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅
[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應）
[提問]為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？
[學生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。
[講解]此反應還是可逆反應（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。
[現(xiàn)象2]品紅褪色
[學生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？
[學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。
[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。
[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0＋4＋6H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。
[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。
[投影]解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）
[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑
[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應原理制備硫酸。
[投影]：
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色
[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。
[投影]
二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（pH<5、6）
[學生閱讀思考]
�。�1）空氣中二氧化硫的來源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
�。�3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
�。�1）SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2對環(huán)境的污染。
[反饋檢測]
1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）
A.通入澄清石灰水中
B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液中
D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）
A.原氣體中肯定含有HCl
B.原氣體中可能含有HBr
C.原氣體中一定含有SO2
D.不能肯定原氣體中有無SO2
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化
5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。
化學二氧化硫公開課教案最新4
一、教學理念
我的設計理念：利用SO2與生活緊密相關的多個典型事例，為學生“打開門”；通過對探究問題的精心設計、實驗的巧妙引導、漂白原理的精辟講解，讓學生主動“走進去”；在創(chuàng)新設計SO2性質(zhì)的實驗中，給學生展示自我的機會，加強交流與互動，讓課堂“活”起來。
二、教材分析
（一）教材的地位和作用
本節(jié)課是對高中化學無機化合物知識的進一步完善，是整個高中階段元素化合物知識體系的重點之一。此外，本節(jié)課還融合了氧化還原反應，涉及了生活中酸雨的形成、危害和防治等環(huán)保知識，體現(xiàn)了“化學走進生活，化學回歸社會”的重要意義。因此，本節(jié)課是激發(fā)學生學習興趣，培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的一個很好的.材料。
�。ǘ┙虒W目標
[知識與技能]
1、說出二氧化硫的物理性質(zhì)、用途。
2、掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。
3、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴镜姆椒ā?/p>
[情感態(tài)度與價值觀的培養(yǎng)]
1、領略實驗學習樂趣，通過實驗探究培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，體現(xiàn)個人價值。
2、增強學生的環(huán)境保護意識和健康意識。
3、培養(yǎng)學生認識事物兩面性（SO2利弊）的辯證觀點。
�。ㄈ┙虒W重點、難點
重點：SO2的化學性質(zhì)，SO2性質(zhì)探究實驗的設計。
難點：SO2性質(zhì)探究實驗的設計。
（四）過程與方法
采用“創(chuàng)設情景，以問題為索引、學生為主體”的自主探究的方法，使學生親歷科學知識的探索過程，初步掌握利用實驗推導物質(zhì)化學性質(zhì)的學習方法。
三、學法、教法設計
學法設計：本節(jié)課的基本學法是“啟發(fā)思考，設計實驗，共同探索”的發(fā)現(xiàn)式學習。核心是教師帶領學生全身心投入到課堂，深度體驗自主探究式學習。
教法分析：根據(jù)學情，本節(jié)課采用“以問題為索引、學生為主體，引導發(fā)現(xiàn)相結(jié)合”的探究式教學法。在教師的引導下，啟發(fā)學生主動觀察，主動思考，自主探究，動手操作，以達成對知識的發(fā)現(xiàn)和接受，同時營造出師生互動、豐富和諧課堂氛圍。
四、教學過程設計
整個教學過程包括六個環(huán)節(jié)：
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設情景，啟發(fā)誘導
播放短片：“空中殺手”——酸雨
展示圖片：
教師設置問題：
1、空氣中的二氧化硫主要來自哪里？
2、酸雨是怎樣形成的？
3、不法商販怎樣將銀耳、生姜、饅頭變得更白、更好看，來牟取暴利呢？
[設計意圖]聯(lián)系實際，激發(fā)好奇心、產(chǎn)生求知欲。
（二）猜測性質(zhì)，科學分析
學生活動：組內(nèi)交流1分鐘，小組發(fā)言：從分類角度認識SO2的已知性質(zhì)，猜測SO2的性質(zhì)，并說出猜測依據(jù)。
問題預測：學生會預測出SO2的漂白性。（預設：如果沒有，教師可以引導）
[設計意圖]大膽猜想，初步認識SO2的酸性、漂白性。這充分發(fā)揮了學生的學習潛力和想象力，促進個性的發(fā)展，同時通過討論，充分發(fā)揮交流作用。
（三）制定計劃，科學探究
教師提出探究任務——如何用實驗證明猜測的正確性呢，引導啟發(fā)設計實驗方案。
學生活動：提出實驗方案（根據(jù)教師提供實驗儀器和試劑），相互交流（組內(nèi)交流，組間交流，師生交流）、相互評價。選取可行性、安全性、環(huán)保性、顏色直觀性、簡潔性的最佳實驗方案。
科學分析、評價學生方案：
創(chuàng)新實驗1、取五只小青霉素瓶，分別裝水、濕潤的石蕊試紙、品紅溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液。用5mL針筒抽取SO2分別注入五只青霉素瓶中，觀察現(xiàn)象。
教師提出深入探究：
1、SO2使品紅溶液、KMnO4溶液褪色的原理相同嗎？
2、SO2漂白原理與氯水漂白原理相同嗎？
創(chuàng)新實驗2、用針筒分別將1中品紅溶液、溴水抽取2mL注入小試管，加熱，觀察現(xiàn)象。
分組實驗1、2，完成：SO2性質(zhì)的實驗報告。
評價小組實驗成果、交流：選取兩組將實驗報告投影，對全班同學講解。
學生討論問題：
1、酸雨是怎樣形成的？
2、不法商販怎樣將銀耳，生姜，饅頭變得更白、更好看，來牟取暴利？
3、SO2使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色，分別體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？
師生總結(jié)SO2的性質(zhì)：分析SO2中S元素的化合價。
[設計意圖]
1、開拓學習思路，調(diào)動學習熱情，讓學生成為學習主體，深刻體驗SO2的相關性質(zhì)；
2、培養(yǎng)實驗探究能力和動手操作能力；
3、學會從實驗推導化學性質(zhì)的學習方法；
4、通過實驗現(xiàn)象與理論整合，加深SO2化學性質(zhì)的理解和認識；
5、增強學生的環(huán)保意識和健康意識。
�。ㄋ模┬〗Y(jié)歸納，拓展深化
教師歸納總結(jié)并板書：SO2的有關性質(zhì)。
學生思考：本節(jié)課我學到了什么？學會了哪些化學知識和學習方法，還存哪些困惑？
小組辯論：“我來評說SO2”
[設計意圖]培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力、辯證觀點。
�。ㄎ澹┊斕糜柧�，鞏固雙基
1、SO2有什么用途？
2、下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是（）
A.通入紫色石蕊試液B.根據(jù)氣味鑒別
C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中
3、為除去CO2中的SO2氣體，可將氣體通入（）
A.飽和NaCl溶液B.飽和NaOH溶液
C.飽和NaHCO3溶液
D.飽和NaHSO3溶液
[設計意圖]“低起點、小步幅、多反復”。夯實雙基，查漏補缺。把握重難點，培養(yǎng)學生實事求是的態(tài)度。
�。┎贾米鳂I(yè)，課后探究
必做題：教材95頁1、3題，96頁5、8、9題。
選做題：如果等體積的SO2與Cl2混合通入瓶紅溶液，溶液會褪色嗎？
[設計意圖]必做題面向全體，反饋雙基知識；選做題注重知識的延伸性和連貫性，滿足不同層次學生的需求。
五、板書設計
第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味，有毒氣體，易溶于水，易液化。
2、化學性質(zhì)
�。�1）酸性氧化物：SO2 + H2O=2SO3（可逆反應）
（2）還原性：
�。�3）氧化性（弱）：
�。�4）漂白性：SO2的漂白性是因為其具有強氧化性。
3、用途
六、教學感受
本節(jié)課通過圖片展示、猜測性質(zhì)；探究實驗、驗證性質(zhì)，教學主線清晰明了，層層深入，突出重點，突破難點；創(chuàng)新探究實驗的設計充分調(diào)動了學生的學習熱情，課堂氣氛空前活躍，圓滿完成了教學任務。
化學二氧化硫公開課教案最新5
教學目標
�。ㄒ唬┲R目標：
1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。
3、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
�。ǘ┠芰δ繕耍�
培養(yǎng)觀察能力和實驗創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕耍�
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。
教學重點
二氧化硫的化學性質(zhì)。
教學過程
【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請同學們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書】一、so2的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學性質(zhì)
1、與水反應
【實驗6-1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學反應，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物。
so2+h2oh2so3
復習可逆反應：
所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連接反應物和生成物的`符號。
�。�1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。
�。�2）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價分析：
0+4+6
sso2so3
氧化性（弱）還原性
2、弱氧化性
2h2s+so2=3s+2h2o
3、還原性
2so2+o22so3
5so2+2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4+k2so4（可要學生配平）
2so2+cl2=h2so4+2hcl
4、漂白性
【實驗6-2】
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
�。�1）吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
�。�2）與有機色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
（3）氧化劑氧化有機色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請同學們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
so2也有它的害處。
作業(yè)
p133，一、二、三、四、五
化學二氧化硫公開課教案最新6
一教材分析
本節(jié)取材于人教版化學必修一第三章第四節(jié)，課標要求：根據(jù)生產(chǎn)生活的應用實例或通過實驗探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)，用途，危害以及三氧化硫的有關性質(zhì)。初步認識實驗方案設計在科學研究中的應用。本節(jié)課是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學性質(zhì)。通過學習本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認識二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應用。本節(jié)課在初中對硫的認識的基礎上與本書第二章第三節(jié)《氧化還原反應》相聯(lián)系，形成一個完整的以硫及硫的化合物為主線的知識網(wǎng)絡，提高了對氧化還原反應知識的認識，同時還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識的學習做鋪墊，承前啟后。
二學情分析
認知方式：高一的學生已有一定的認知能力，能通過結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。
知識儲備：學生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經(jīng)學習了氧化還原反應、部分元素化合價的性質(zhì)以及元素周期律等知識，對物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應的理論基礎。
心智特點：高一學生思維敏捷，活潑好動，缺乏謹慎的態(tài)度和正確的科學探究方法，且在之前的學習中具有一定的動手能力，能勝任本節(jié)課的探究活動。因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學，調(diào)動學生實驗積極性，正確引導，通過分組討論、分組實驗、分析歸納的.方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理，培養(yǎng)大膽提出假設以及實驗探究能力。
學習方法：①目前學生的學習方式屬于被動接受學習式，不利于學生的學習與發(fā)展。因此在課堂中我引導學生積極的采用發(fā)現(xiàn)學習的方式，運用所學理論指導硫元素化合物的學習。②對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、與品紅溶液反應穩(wěn)定性等方面的對比，加強對二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。③通過猜想→制定探究計劃→進行探究→得出結(jié)論這一流程，讓學生在活動中相互交流、相互評價，讓學生真正成為課堂的主體。
三、教學目標
根據(jù)課標要求及學生學情分析，我制定了如下學習目標：
1、知識與技能目標：了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關性質(zhì)。
2、過程與方法目標：
通過大膽猜想及實驗探究活動，親歷科學探究過程，體驗協(xié)作學習初步學會從實驗中推導化學性質(zhì)的學習方法。
3、情感態(tài)度與價值觀目標：
通過自主實驗激發(fā)化學學習興趣和情感，培養(yǎng)合作交流能力培養(yǎng)關注社會的意識，增強環(huán)保責任感。樹立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標要求教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)
教學難點：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理
四、教學過程
建構(gòu)主義學習理論認為；知識不是通過教師傳授得到的，而是學習者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學習材料，通過意義構(gòu)建的方式獲得的。因此本節(jié)課我運用現(xiàn)代教學媒體，創(chuàng)設情境，為學生提供生動直觀的畫面，激發(fā)學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：
第一部分：新課導入：
創(chuàng)設情境，展示圖片：
展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設問：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質(zhì)？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販是如何將銀耳變得更白？創(chuàng)設問題情境，引出本課標題。從實際生活中去選定事實，激發(fā)學生好奇心，激活學習動機，同時使學生認識到化學與生活是緊密聯(lián)系的。
第二部分：新課教學：
認識物質(zhì)的一般過程：回憶初中學習的關于硫的知識，硫的性質(zhì)，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。
推測二氧化硫的物理性質(zhì)，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質(zhì)，類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì)，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個小組，組織學生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，讓學生自主發(fā)現(xiàn)知識，總結(jié)知識，產(chǎn)生成就感，增強學習興趣。
實驗探究二氧化硫的化學性質(zhì)：引導學生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對比，大膽猜想二氧化硫的性質(zhì)，分組交流討論，設計實驗驗證自己的假設，選出安全可行、環(huán)保的實驗方案進行試驗，并填寫實驗報告，從中學會科學探究的一般思路和基本方法。
接著回顧氧化還原反應等相關知識，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價，并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設計驗證方案。解決學習難點。
深入探究：二氧化硫的漂白性的特點
用播放演示實驗視頻的方法，讓學生觀看實驗，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實驗可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴�，把信息技術與科學教學有機的結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實生動的畫面激發(fā)學生學習興趣，讓學生用分析比較法解決問題。
分組討論：情境創(chuàng)設中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑：
二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應生成硫酸；
另一條：二氧化硫先與水反應生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應生成硫酸。引導學生進行大膽的假設，并自主解決問題，以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
五、知識拓展
教師設問：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？(從二氧化硫的來源考慮)
學生通過閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認識二氧化硫的兩面性，辯證的認識事物。將所學的知識應用到實際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環(huán)境的過程中，感受到個人與化學學科的價值，增強的環(huán)保意識。
六、說課小結(jié)
針對學生的素質(zhì)的差異可以進行分層次訓練，這樣既可以使學生掌握基礎知識又可以使有余力的學生有所提高。
學生自己小結(jié)，教師給與必要的指導這樣有利于學生構(gòu)建自己的知識結(jié)構(gòu)，形成自己完整的知識體系。
教師應做到課前提前思考，課上同學生一起思考，課后及時總結(jié)學生出現(xiàn)的問題，再者，多樣的教學形式可能一定程度上分散學生的注意力要及時對重點內(nèi)容加以復習。
化學二氧化硫公開課教案最新7
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質(zhì)。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關反應的化學方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的.身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設計：
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水(1：40)
2.化學性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應);
(過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應
�、偃跹趸裕�
�、谳^強的還原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
(與有類似反應)
* (此方程式不要求學生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學性質(zhì)的教學，培養(yǎng)學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發(fā)學生學習的積極性。
【化學二氧化硫公開課教案最新】相關文章：
幼兒園最新公開課教案11-25
化學教學計劃最新11-04
化學教案01-19
公開課教案01-02
《氧氣》化學教案05-09
小班公開課教案02-27
公開課蛋教案03-24
中班公開課教案03-14
大班公開課教案03-13