(優(yōu))氧化還原反應(yīng)教案15篇
作為一位杰出的教職工，就不得不需要編寫教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。來(lái)參考自己需要的教案吧！以下是小編精心整理的氧化還原反應(yīng)教案，歡迎大家分享。
氧化還原反應(yīng)教案1
同周期從左到右，氧化性增強(qiáng)：cl > s > p (2)還原性 金屬元素 金屬活動(dòng)性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下，還原性增強(qiáng)：mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;
(4)濃度、溫度、酸堿性等： 如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時(shí)濃h2so4的氧化性增強(qiáng)，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。 8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數(shù)相等
"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說(shuō)明配平的一般步驟：
(1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。
(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和
還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。
(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號(hào)。
9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算
1、氧化還原反應(yīng)的`計(jì)算常見(jiàn)的有兩個(gè)方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)數(shù)值變化(升降)的計(jì)算;
二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。
2、計(jì)算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說(shuō)的"電子得失守恒"。
氧化還原反應(yīng)教案2
課題：《氧化還原反應(yīng)》
教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識(shí)與技能：
1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
(二)過(guò)程與方法：
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn)：
1、氧化還原反應(yīng)的`判斷方法
2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法
教學(xué)過(guò)程:
(一)引入新課
(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)
(二)講授新課
(投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)
1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。
(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
(生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。
(生)完成練習(xí)冊(cè)P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移
(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系
(師)小結(jié)：某種元素的一個(gè)原子或離子
失e- → 該元素化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 該元素化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片
(生)完成投影練習(xí)
(師)評(píng)析練習(xí)
(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲
(師)布置作業(yè)
板書(shū)設(shè)計(jì)：
1、定義
2、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
4、失e- → 化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)教案3
一、教材分析
中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識(shí)。
本節(jié)的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.課標(biāo)要求
�。�1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。
�。�2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2.三維目標(biāo)
（1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。
�。�2）過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念；提出問(wèn)題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。
三、教學(xué)分析
1.教材分析
本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。
2.學(xué)情分析
本節(jié)知識(shí)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問(wèn)題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.重點(diǎn)
分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
2.難點(diǎn)
理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
五、教學(xué)方法
從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于學(xué)生接受。問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問(wèn)。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過(guò)練習(xí)，鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)。
六、教學(xué)過(guò)程
1.情景導(dǎo)入
很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請(qǐng)看屏幕（展示圖片）。
2.設(shè)計(jì)思路
氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的'學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
3.引入正題
給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。
假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。
4.概況整合
實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。
5.課前準(zhǔn)備
�。�1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。
�。�2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。
（3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。
�。�4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。
七、教學(xué)評(píng)價(jià)
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。
氧化還原反應(yīng)教案4
【教材分析】
氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)的效果。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類帶來(lái)危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式。知識(shí)重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
【教學(xué)目標(biāo)】
了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；
【教學(xué)難點(diǎn)】
用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系
（1）重、難點(diǎn)的解決方法
�、�?gòu)?fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。
�、谡_理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存，二者缺一不可。
�、壅n堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【教學(xué)對(duì)象分析】
授課的班級(jí)是普通班，學(xué)生對(duì)于反應(yīng)的的綜合應(yīng)用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應(yīng)多做練習(xí)予以掌握。
【教學(xué)方法及媒體設(shè)計(jì)】
根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。通過(guò)對(duì)氯、溴、碘元素間置換反應(yīng)的深入分析進(jìn)一步探討氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎(chǔ)上對(duì)原有知識(shí)進(jìn)行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)。
【教學(xué)過(guò)程】
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【課件投影】
大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用。教師引導(dǎo)：對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道多少？
1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來(lái)煉鐵的？
2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？
3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么？
（設(shè)計(jì)意圖：從生活中的常見(jiàn)問(wèn)題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。）
（簡(jiǎn)要實(shí)錄：根據(jù)初中學(xué)習(xí)的`金屬有關(guān)知識(shí)進(jìn)行回答，對(duì)所要學(xué)習(xí)的知識(shí)產(chǎn)生濃厚的興趣。）
二、合作交流 探究本質(zhì)
�。ㄒ唬┱w感知新課
【課件投影】氧化還原反應(yīng)
[提問(wèn)]請(qǐng)寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。 （設(shè)計(jì)意圖：從已知的舊知識(shí)引入，減少對(duì)新知識(shí)的陌生感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。）
�。ê�(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）
【課件投影】
正確標(biāo)出黑板所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)？（巡視并指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)出元素的化合價(jià)） [提問(wèn)]針對(duì)你們所標(biāo)的化合價(jià)，你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？
�。ㄔO(shè)計(jì)意圖：教師為引導(dǎo)，設(shè)置誘思點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的分類標(biāo)準(zhǔn)。為認(rèn)識(shí)氧化還原特征打下基礎(chǔ)。）
3 （簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生動(dòng)腦思，自主發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激起探究興趣。標(biāo)出各元素化合價(jià)。并發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：反應(yīng)中有的元素化合價(jià)發(fā)生了變化，有的沒(méi)有變化。）
（二）問(wèn)題探究，突破重點(diǎn)、難點(diǎn)
【針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出】
化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒(méi)有元素變價(jià)的。對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)可以從元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來(lái)進(jìn)行分類。有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。 [討論]請(qǐng)同學(xué)們嘗試對(duì)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義。 （設(shè)計(jì)意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。讓學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有更深入的認(rèn)識(shí)。）
�。ê�(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生小組討論，回答問(wèn)題積極踴躍）
甲：有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)
乙：沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。
（三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華
【課件投影】
1、氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)； [討論]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？
�。ㄔO(shè)計(jì)意圖：對(duì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進(jìn)行總結(jié)性描述有利于學(xué)生形成完整準(zhǔn)確的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生既要?jiǎng)幽X思，又要?jiǎng)涌谡f(shuō)，還要有合作精神。）
4 （簡(jiǎn)要實(shí)錄：理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對(duì)比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。）
【課件投影】問(wèn)題五：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)和探究，你收獲到了什么？
�。ㄔO(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，自主聯(lián)想，主動(dòng)歸納。提高學(xué)生理論歸納的能力。 梳理知識(shí)點(diǎn)，指出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，更利于完整知識(shí)體系的形成）
（簡(jiǎn)要實(shí)錄：本題為開(kāi)放性題目，學(xué)生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個(gè)學(xué)習(xí)高潮。
甲：氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)。
乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。）
三、遷移應(yīng)用 拓展深化
【課件投影】
請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?duì)本節(jié)知識(shí)的理解上，完成下列題目。 （總設(shè)計(jì)意圖：“體驗(yàn)為紅線，思維為主攻”。精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識(shí)，以誘達(dá)思，開(kāi)拓思維。及時(shí)準(zhǔn)確的反饋教學(xué)情況對(duì)下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。）
1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
C.CaCO3====CaO+CO2↑ D. C+O2====CO2
2、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（ ）
A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3
5 3.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）
A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)
4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）
A.一定被氧化
B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生動(dòng)手寫過(guò)程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)的差異，在教學(xué)中因材施教。）
【課后反思】
本次教學(xué)精心設(shè)置了誘思點(diǎn)，使學(xué)生充分的投入到對(duì)知識(shí)的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師為引導(dǎo)的新思想。但是由于學(xué)生的觀察分析能力還不是很強(qiáng)，對(duì)一些問(wèn)題的思考不夠深入，在以后的教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)此方面的訓(xùn)練。
氧化還原反應(yīng)教案5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫方法。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書(shū)寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書(shū)】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的`Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習(xí)
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2．意義
①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書(shū)寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習(xí)：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書(shū)】3．書(shū)寫步驟
�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。
�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
�。�4）查：檢查書(shū)寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確？
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎？
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測(cè)答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學(xué)教案－氧化還原
氧化還原反應(yīng)教案6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的`氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。
1．通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則
教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
�。�1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。
�。�2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）
�。�3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。
該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。
對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。
如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
典型例題
例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：
，請(qǐng)配平方程式。
選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析：一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系
5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
升高3×5
降低5×3
為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系
5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
N：+1——→+5？？？升高4×1
2N：（+1—→0）×2降低2×2
注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答：？？5、2、4、9。
啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2？已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等�！钡睦斫�。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
思路分析：？觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。
設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。
啟示：？因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。
例3？在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成—和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。
（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；
（2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)�，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？
（3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的中的值為多少？
選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。
解析：
�。�1）① ② ③
�、�
�。�2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。
從，失電子；從，得電子。
所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：
amol？amol
由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。
（3）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。
啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問(wèn)題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。
氧化還原反應(yīng)教案7
�。弁队鞍鍟�(shū)］
�。�1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
�。�2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
（4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
�。�5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
�。劬毩�(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
［講解］
�。�1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的'關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
�。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
�。弁队埃菖e例說(shuō)明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
�。墼u(píng)述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯(cuò)誤。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁(yè)討論題與圖1-7，并思考。
［學(xué)生總結(jié)］
�。弁队鞍鍟�(shū)］
（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
�。�3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
�。郾竟�(jié)總結(jié)］
我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
氧化還原反應(yīng)教案8
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的特征。
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
【教師引導(dǎo)】通過(guò)大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2CuO
CO2↑+2Cu。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。進(jìn)一步分析，我們發(fā)現(xiàn)，在這個(gè)反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此可知，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氧化還原反應(yīng)的特征
【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……
【提出問(wèn)題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。
【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?
【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。
【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書(shū)，利用雙線橋法)。
【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【小組討論后回答】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的.吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書(shū))
【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書(shū)：利用雙線橋法)
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。
提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
略
氧化還原反應(yīng)教案9
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
�。�1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
�。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的.技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
[教學(xué)過(guò)程]
[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問(wèn)題。
第一類：缺項(xiàng)配平問(wèn)題
例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2
N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學(xué)生練習(xí)]
配平下列兩個(gè)方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問(wèn)題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過(guò)的條件不能再用）�？傻玫仁剑�
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學(xué)生練習(xí)]
例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問(wèn)題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應(yīng)中____________元素被還原。
（3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來(lái)配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習(xí)]
1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________ 。
�。�3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學(xué)方程式。
4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
�。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
�。�2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
�。�4）2，10，3，2，6，8
�。�5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 教學(xué)目標(biāo) 1．使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。 2．學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。 3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 教學(xué)過(guò)程 【板書(shū)】 氧化還原反應(yīng) 一、化合價(jià)升降和氧化還原反應(yīng) 【提問(wèn)】 CuO+H2Cu+H2O 1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？ 2．標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。 【講解】 小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)聯(lián)系起來(lái)。 【討論】 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 這兩個(gè)反應(yīng)沒(méi)有氧的'得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？ 【講解】 小結(jié)上述討論后，得出： 【板書(shū)】 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 【鞏固性提問(wèn)】 下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？ 2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 【板書(shū)】 二、電子得失和氧化還原反應(yīng) 1．電子得失和化合價(jià)升降 【講解】 以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子，氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況。小結(jié)如下： 【板書(shū)】 2．電子得失和氧化還原反應(yīng) 【講解】 把電子得失跟化合價(jià)升降的關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來(lái)。 【講解】 凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。 【思考題】下列說(shuō)法是否正確？為什么？ 1．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。 2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。 3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。 (作業(yè)略。) 教學(xué)說(shuō)明 氧化還原反應(yīng)共三課時(shí)。第一課時(shí)主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過(guò)化合價(jià)的升降過(guò)渡到從電子得失的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。第二課時(shí)講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對(duì)偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn))，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時(shí)是習(xí)題課，通過(guò)學(xué)生自己思考、練習(xí)，鞏固上兩課時(shí)內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。 【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】 1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)（能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。 3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 【知識(shí)講解】 本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。 本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化還原反應(yīng)。 一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法 1、僅從物質(zhì)類型分為無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。 2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 3、按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。 5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì) 初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒(méi)有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰(shuí)被還原了呢？“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說(shuō)；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持-2價(jià)沒(méi)有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說(shuō)法。 其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系 以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既相互對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。 （1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng) 物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價(jià)降低）的.反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如： �。� 在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時(shí)存在于某一具體反應(yīng)中。 �。�2）氧化劑～還原劑 在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的（爭(zhēng)奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。 �。�3）氧化性～還原性 在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。 �。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物 這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。 上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下： 失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） 氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 �。ㄑ趸詮�(qiáng)）（還原性強(qiáng)） （還原性較弱）（氧化性較弱） 得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） 也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還。” 3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 常見(jiàn)的氧化劑有： �。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。 （2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。 （3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常見(jiàn)的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。 �、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì)：如H2、C、Si等。 �、圯^低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法： （1）用雙線箭頭符號(hào)表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形 失2×2e 得e 得3e （2）用單線箭頭符號(hào)表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 我本次的說(shuō)課內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點(diǎn)難點(diǎn)，教法學(xué)法，教學(xué)過(guò)程以及教學(xué)反思七個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于整個(gè)氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。 2.學(xué)情分析 從知識(shí)層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價(jià)；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。 從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 從心理分析，既然運(yùn)用已有知識(shí)做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對(duì)新知識(shí)的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來(lái)層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新知識(shí)。 3．教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能目標(biāo): �。�1）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法； （2）學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化這個(gè)判斷依據(jù)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)； �。�3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 過(guò)程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，認(rèn)識(shí)它們既對(duì)立又相互依存的關(guān)系，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)1知識(shí)。 4．重點(diǎn)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過(guò)程是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程的理解和掌握。又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，跨度比較大，尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)了解不多，有關(guān)共用電子對(duì)偏移的知識(shí)比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會(huì)有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)確定為本節(jié)課的難點(diǎn)，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 5.教法學(xué)法 本節(jié)課我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過(guò)概念的形成來(lái)探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。 學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。 6.教學(xué)過(guò)程： [問(wèn)題一]我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來(lái)說(shuō)明？ 這一問(wèn)題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識(shí)，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過(guò)思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 [問(wèn)題二]用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？學(xué)生通過(guò)觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問(wèn)題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢(shì)提問(wèn)： [問(wèn)題三]我們?cè)诔踔羞�學(xué)過(guò)哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？ 學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所 以我接著讓學(xué)生討論： [問(wèn)題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ 學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)的本質(zhì)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。 以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。 氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過(guò)渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。 [問(wèn)題五]標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的`各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？ 學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解決知識(shí)與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析： [問(wèn)題六]反應(yīng)？ 從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問(wèn)題的解答完成了知識(shí)與技能目標(biāo)2。 氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn)： [問(wèn)題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把cl2和na的反應(yīng)、cl2和h2的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò) 程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。同時(shí)完成了知識(shí)與目標(biāo)3。 至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問(wèn)題：，沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原 [問(wèn)題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？ 通過(guò)練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)。 7.教學(xué)反思 教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些知識(shí)掌握的不到位，知識(shí)點(diǎn)會(huì)背但是不會(huì)用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時(shí)間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識(shí)的效率而不是教師的講課效率。 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。 2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。 3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。 過(guò)程與方法 1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 3、探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 [教學(xué)重點(diǎn)] 探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展 [教學(xué)難點(diǎn)] 氧化還原反應(yīng)的特征 [教學(xué)準(zhǔn)備] 多媒體課件、投影儀 [教學(xué)過(guò)程] 新課導(dǎo)入: 人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。 師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。 [板書(shū)]第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 新課推進(jìn) 師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。 引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。 氧化還原反應(yīng)方程式 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 分類標(biāo)準(zhǔn) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生 CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2結(jié)合生成H2O的過(guò)程稱為H2的氧化反應(yīng) CuO跟H2反應(yīng)失去O的過(guò)程，稱為CuO的還原反應(yīng) 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 生：得出以下結(jié)論 [板書(shū)]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。 師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫下列表格： 氧化還原反應(yīng)方程式 反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素 反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素 是否屬于氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) CuO+H2====Cu+H2O 2Mg+O2====2MgO Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 2Al2O3====4Al+3O2↑ 2H2O2====2H2O+O2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+2H+====Mg2++H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+ 師：CuO+H2====Cu+H2O 1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么? 2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。 小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。 [合作探究] 2Na+Cl2====2NaCl H2+Cl2====2HCl 這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么? [課堂小結(jié)] 上述[合作探究]討論后，得出： 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 [板書(shū)設(shè)計(jì)] 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng) 1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。 2、兩類標(biāo)準(zhǔn)： (1)得失氧的情況 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。 (2)化合價(jià)升降情況 所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 [活動(dòng)與探究] 下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)? 2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO [隨堂練習(xí)] 1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( ) A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng) 2、下列各說(shuō)法正確的是( ) A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化 B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng) D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng) 3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…( ) A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S 氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全2 一、氧化還原反應(yīng) 1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。 2、兩類標(biāo)準(zhǔn)： (1)得失氧的情況 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。 (2)化合價(jià)升降情況 所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 [活動(dòng)與探究] 下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)? 2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO [隨堂練習(xí)] 1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( ) A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng) 2、下列各說(shuō)法正確的是( ) A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化 B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng) D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng) 3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…( ) A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S 氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全 氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全3 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念; 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移; 3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的'方法; 過(guò)程與方法 1、通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。 2通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 情感、態(tài)度和價(jià)值觀 了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 教學(xué)過(guò)程 1、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 一、化學(xué)反應(yīng)的類型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于 哪種基本反應(yīng)類型? 氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)? 初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng) 討論結(jié)果 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。 初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 對(duì)于這一反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。 哪種元素化合價(jià)升高?哪種元素化合價(jià)降低?升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣? 二、氧化還原反應(yīng) 1、什么叫氧化還原反應(yīng)? 2、特征： 反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化(也是判斷依據(jù)) 一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng) [練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)? 關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢? [小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的 得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。 4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 3、氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升;還原反應(yīng)，得e、價(jià)降 用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化 兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。 電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示 得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù) 注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù) 5、氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子得失) [練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 �、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ �、跾O2 + 2H2S == 2H2O + 3S �、�2KClO3 2KCl+3O2↑ �、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O [練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 �、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O �、� Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O �、� SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S �、� 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律 1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。 2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。 3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。 四、氧化劑和還原劑 氧化劑：得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì)，被還原。 1、定義 說(shuō)明：(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是 某一種元素。 (2)氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物; 還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。 還原劑：失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì)，被氧化。 小結(jié)： (1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì) (2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì) (3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素 (4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì) 2、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等 還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷 氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。 還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。 (1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng) 一般規(guī)律： (2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng) 課后習(xí)題 作業(yè)：完成課后習(xí)題。 [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo) �。�1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。 �。�2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。 2．能力和方法目標(biāo) 通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力； 3．情感和價(jià)值觀目標(biāo) （1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。 �。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。 教學(xué)中主要通過(guò)學(xué)生的練習(xí)來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。 [教學(xué)過(guò)程] [復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課] 問(wèn)題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論： 反應(yīng)物及性質(zhì) 化合價(jià)改變 得失電子情況 發(fā)生的反應(yīng) 產(chǎn)物 還原劑具還原性 升高 失電子 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 氧化劑具氧化性 降低 得電子 被還原、發(fā)生還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 問(wèn)題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 （1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O �。�2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O �。�3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。 [引入新課] 今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。 [板書(shū)] 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 [學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書(shū)，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。 等大多數(shù)學(xué)生看完書(shū)后，提問(wèn)學(xué)生。再師生共同總結(jié)。 配平依據(jù)： �。�1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。 �。�2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。 配平的一般步驟： （1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素； （2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)； �。�3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。 （4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 （其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律） 這一階段中，教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。 [課堂練習(xí)] 1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式： �。�1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O �。�2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O �。�3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑ （4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O �。�5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O （6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4 2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ） �。ˋ）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O （B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O �。–）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O （D）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O [分析和討論] 有的.同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對(duì)應(yīng)。答案選A。 [鞏固練習(xí)] 1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。 （A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。 �。ˋ）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 �。–）8:9:12:10:20 （D）任意比均可 3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： �、�3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O �、跦2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O ④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。 （A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③ 4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。 �。ˋ）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5 5．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說(shuō)法中正確的是（ ）。 �。ˋ）NaBH4既是氧化劑又是還原劑 （B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑 �。–）硼元素被氧化，氫元素被還原 �。―）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1 6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。 �。�1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為_(kāi)___________________________。 �、诘渭痈咤i酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________________________。 （2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。 （3）若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。 參考答案 1C，2A，3B，4A，5BD。 6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。 �、�10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 （2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。 （3）72%。 【教學(xué)目標(biāo)】 1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。 2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。 3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。 2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法 【教學(xué)方法】啟發(fā)討論 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 [復(fù)習(xí)引入] 1.常見(jiàn)元素的化合價(jià) 2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià) 〖學(xué)生活動(dòng)〗 學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果： 元素化合價(jià)升高→失去電子 元素化合價(jià)降低→得到電子 [問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素? 〖學(xué)生活動(dòng)〗 學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。 〖教師活動(dòng)〗 在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合 成溴分子，溴元素的.化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。 在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。 [強(qiáng)調(diào)提醒] a.“e-”表示電子 b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 〖學(xué)生活動(dòng)〗 由學(xué)生歸納概括總結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的概念 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) [問(wèn)題情境] 判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。 (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系? 〖學(xué)生活動(dòng)〗 在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下： 〖教師活動(dòng)〗[拓展視野] 物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如： 氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2 離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F- 〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律： 氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù) 〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。 〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問(wèn)題解決]： 請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。 (學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。) 〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3 〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗 一、氧化還原反應(yīng)的概念 1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 注意：a.“e-”表示電子。 b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 2.單線橋法 三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù) 【氧化還原反應(yīng)教案】相關(guān)文章： 氧化還原反應(yīng)教案04-02 氧化還原反應(yīng)教案07-04 高一的氧化還原反應(yīng)教案04-20 《氧化還原反應(yīng)》化學(xué)教學(xué)反思11-20 氧化還原反應(yīng)方程式的配平教案11-21 離子反應(yīng)教案09-20 離子反應(yīng)教案（精選15篇）12-27 化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案01-15 二氧化硫教案優(yōu)秀06-18氧化還原反應(yīng)教案10
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