[薦]《硝酸》教案11篇
作為一位不辭辛勞的人民教師，時常會需要準備好教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編幫大家整理的《硝酸》教案，歡迎大家分享。
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《硝酸》教案1
本節(jié)內容選自人教版高中化學必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識用時一課時。本節(jié)課的授課對象主要是高一上普通班的學生。
一、 教學設計思路分析
1、 教材分析
本節(jié)課的地位和作用：課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學習，學生已經儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質分類角度了解了酸的'通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質基礎和知識支持。
本節(jié)課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應和物質的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉化，對以前所學內容的深化和完善。不僅鞏固《化學必修1》離子反應、氧化還原反應、物質的量等概念，也為《化學必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
教學重點：
硫酸及硝酸的氧化性。
教學難點：硫酸及硝酸的氧化性。
2、學情分析
本節(jié)課的對象是高一學生，他們在初中時已經學習過濃硫酸與硝酸的物理性質，在這兒只需讓學生在課前復習即可。
學生在初中就已經接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強氧化性表現在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質反應生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現在氫離子上，與活潑的金屬反應放出氫氣。因此，在此應慢慢引導學生加以理解并予以區(qū)別。
高一學生，在學這節(jié)時已經具備了一些鑒別物質的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應，可以讓學生自己去設計實驗，鑒別產物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學生的邏輯思維，培養(yǎng)其實驗能力。
對于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學生是陌生的。做好相關實驗以及與硫酸的對比學習，還有濃稀硝酸的對比學習是突破的重點。
二、教學方案設計
1、 教學目標
知識與技能：
1、鞏固稀硫酸的性質，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的認識，
2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉化的知識網絡，
3、培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法：
1、通過硫酸與硝酸性質的對比學習，學到類比學習的方法，
2、通過實驗探究，讓學生經歷發(fā)現問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學探究歷程，學習從現象到本質的推理。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過不同濃度酸的反應，讓學生形成“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點，
2、通過實驗探究過程，體會到學習的過程是漸進的過程，從而激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質，
3、通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發(fā)展，建立對化學的認同感。
2、 教學方法
問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導教學。
3、 教學過程
《硝酸》教案2
第三節(jié) 硝酸
一、教學目的
1、掌握硝酸的化學性質。
2、了解實驗室制NO2、NO的反應原理
3、使學生了解硝酸的用途。
二、重點、難點
重點：硝酸的氧化性
難點：硝酸的氧化性。
三、教學過程（）設計
探究問題框架：
1、硝酸的物理性質：（直接給出）
2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學性質？（引導發(fā)現）
教 師 活 動
學 生 活 動
【引入】我們學習了氮元素的單質、氫化物、氧化物，接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質。
【板書】第四節(jié)硝酸
一、物理性質
【展示】63%濃硝酸。
【展示】發(fā)煙硝酸。
【講述】質量分數為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產生“發(fā)煙”現象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質量分數大約是69％。
【指導閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質的質量分數及“發(fā)煙硝酸”
【導入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質，找出其不同點：
【觀察】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀察。得出結論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。
【觀察】空氣里揮發(fā)而產生“發(fā)煙”現象。
揮發(fā)性（沸點）
物理的量濃度
常用濃硝酸
易（低）
18mol/L
常用硫硫酸
難（高）
12 mol/L
【導入】在化學性質上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學習硝酸的.化學性質。根據硫酸的化學性質我們應該從哪幾個方面研究硝酸的化學性質。
【提示】注意與濃硫酸進行比較。哪一個劇烈。
【指導學生實驗】
【總結】初中我們已經學過硝酸的具有酸的通性，硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來學習硝酸的特性。
【板書】二、硝酸的化學性質
1、與金屬的反應
（1）與不活潑金屬反應
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化
【學生通過實驗探究濃硝酸的氧化性】
【實驗：銅與濃硝酸反應】
現象：產生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈，比銅與濃硫酸反應劇烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應不需要加熱。
推測產物，試寫反應的化學方程式。
【推導】
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【設疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應，稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應呢？并與稀硫酸與銅反應進行比較。
【指導學生實驗】
【總結并板書】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【引導總結】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個較強，從哪幾個方面表現。
【學生實驗探究】銅和稀硝酸的反應。
現象：產生無色氣體。溶液由無色變?yōu)樗{色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。
結論：此無色氣體是NO。因為：此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色。
【推導】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【總結】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應速率快，不需加熱，稀硝酸反應速率慢，有時需要加熱。
濃硫酸與銅反應需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應，稀硝酸可以反應。
可見，硝酸的氧化性比硫酸強。
【引導探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應的情況怎樣呢？
【引導探究】大家回憶，實驗室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？
【板書總結】（2）與活潑金屬反應
在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。
【講述】除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。
【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。
【實驗探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
【回答】不能，因為硝酸的氧化性很強， NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。
【傾聽理解】
【引入】請大家用已學知識，推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質反應？
【引導】推測碳與濃硝酸反應的產物，試寫反應的化學方程式。
【板書】2、與非金屬反應
【總結】規(guī)律：一般生成最高價酸或氧化物、NO2和H2O。
【討論】結論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質碳等，所以濃硝酸也應該能氧化碳單質等。
【推導】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O
【講述】因為硝酸具有強氧化性，對皮膚、衣物、紙強等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時，一定要格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。
【聽講、理解】
【展示】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進行提問為什么發(fā)黃。
【啟發(fā)】可能有NO2產生，由于NO2溶于硝酸而變黃。
【啟發(fā)】如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產物還必應有什么物質生成？
【引導】推測產物，試寫反應的化學方程式。
【板書】3．不穩(wěn)定性：
【提問】硝酸應如何貯存？
【分析，討論】發(fā)黃的原因是什么？可能是因為硝酸分解。
【探究】在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價，又因NO2的生成，是氮元素的化合價降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合價升高，因此，可能有氧氣生成。
【推導】
C+4HNO3=CO2 ↑+2NO2↑+2H2O↑
【回答】避光、陰涼處。
【小結】硝酸的特性是強氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點是由于+5價氮元素得電子，被還原為低價態(tài)氮的化合物的緣故。
【課堂練習】
1．工業(yè)上如何貯存和運輸大量的濃硝酸
2．如何洗凈一支內壁鍍銀的試管？寫出反應的方程式。
3．從節(jié)約原料，保護環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶體，下列實驗設計中最合理的是
(1)Cu+濃HNO3─
(2)Cu+稀HNO3─
《硝酸》教案3
[教材分析]
課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學習，學生已經儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質基礎和知識支持。
本節(jié)課主要通過實驗探究的'方式，從氧化還原反應和物質的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉化，對以前所學內容的深化和完善。不僅鞏固《化學1》離子反應、氧化還原反應、物質的量等概念，也為《化學2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
[教學目標]
知識與技能
�。�1）鞏固稀硫酸的性質，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的認識；
（2）知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉化的知識網絡。 （3）培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法
（1）通過硫酸與硝酸性質的對比學習，學到類比學習的方法；
�。�2）通過實驗探究，讓學生經歷發(fā)現問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學探究歷程，學習從現象到本質的推理。
情感態(tài)度與價值觀
�。�1）通過不同濃度酸的反應，讓學生形成“現象與本質”“量變與質變”等
辯證唯物主義觀點；
�。�2）通過實驗探究過程，體會到學習的過程是漸進的過程，從而激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質。
�。�3）通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發(fā)展，建立對化學的認同感。
[主要教學方法]
實驗探究法、直觀演示法、對比歸納法、集體討論法。
[重點難點]
重點：硫酸及硝酸的氧化性
難點：自主地探究濃硫酸、硝酸的強氧化性的活動
[教學準備]
教師準備：
鐵架臺、酒精燈、試管、導氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。
學生準備：
預習本節(jié)所學內容，并能通過看書提出疑惑的問題； 準備筆記本、書本、筆。
[課前教學效果分析]
對于硫酸的通性，在初中學生已學過，難度并不大。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實驗也未做過，二者的區(qū)別學生并不是太清楚因此，但通過本節(jié)課現場實驗演示，學生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實驗，增加記憶強度。
濃硫酸、硝酸的強氧化性對學生來說是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應不符合學生原有的知識邏輯，為學生掌握這部分內容增加了困難。因此這是教學的重點和難點。但通過試驗及引導性思考會對其反應原理有清楚的認識。
硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農業(yè)生產、科研、有機合成等方面有著重要的應用。通過學習，可以開闊學生的視野，加強化學與生產生活的聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣，可補充相關材料。
[教學過程]
1.教學流程圖
2.教學過程
《硝酸》教案4
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）了解實驗室中制硝酸的反應原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應原理。
�。�2）了解王水等的性質。
（3）掌握有關硝酸反應的計算
2．能力和方法目標
�。�1）通過氨氧化法制硝酸的學習，提高解決實際問題的能力；
（2）通過有關硝酸的計算，提高計算能力。
3．情感與價值觀目標
通過玻爾跟諾貝爾獎的故事，對學生進行受國主義教育。
[教學重點、難點] 硝酸的強氧化性的鞏固。
[教學過程]
[復習鞏固上堂課內容]
讓學生完成下列各個問題，可以獨立完成，若不能獨立完成也可以相互間進行討論。
問題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變色，再加熱時會產生褪色現象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體會褪色，再加熱又會變紅色。請分析上述產生這兩現象的化學反應原理。
問題2：什么叫“王水”？“王水”的性質上有什么特征？
[教師介紹]化學家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎章的故事。讓學生體會，科學家那種強烈的愛國心和科學智慧完美統(tǒng)一。
問題2：下面是氮及其化合物間的轉化關系，請寫出其中各步轉化反應的化學方程式：
[引入]在上列轉化反應中，找出能用于工業(yè)制硝酸一條反應路線。
[學生活動]
學生討論后，意見逐漸統(tǒng)一到下列兩條反應路線上。
反應路線一：N2→NO→NO2→HNO3
相應反應的化學方程式為：
N2+O2 2NO（屬于吸熱反應）
2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）
反應路線二：NH3→NO→NO2→HNO3
4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應）
2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）
[引導學生討論]上述兩種反應途徑，哪種更適合用于工業(yè)上制取硝酸
學生從反應的可能性、原料、能量消耗等各個方面進行討論可得出結論。
[教師講授介紹現代工業(yè)制硝酸的方法]早期工業(yè)曾有硝石法、電弧法制硝酸，現代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。
[板書]
3．硝酸的工業(yè)制法------氨氧化法制硝酸
反應原理：
4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應）
2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）
生產步驟和產要設備：
氧化爐：氨氧化成一氧化氮；
吸收塔：一氧化氮轉化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。
蒸餾濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。
[引導]實驗室若要制取硝酸，應該選什么作為原料？同學們可以聯(lián)系實驗室制氯化氫的方法進行類比。
[板書]
4．硝酸的實驗室制法
實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應制取硝酸：
NaNO3+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑
注意，一般情況下，該反應不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進一步反應（這一點跟實驗室制氯化氫氣體有差異）。
[引導]硝酸的化學性質比較復雜，有關硝酸的計算問題也比較復雜，下面我們一起來討論一下有關硝酸參加反應的計算問題。
5．有關硝酸的計算
例1：某化肥廠用氨制備硝酸銨。已知：由氨制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%，硝酸跟氨合成硝酸銨。則制取硝酸所用去的氨的質量占總消耗氨的質量分數是多少？（不考慮其他方面的損失）
解析：設氨的總的物質的量為1mol，制硝酸所用的氨為xmol，則與硝酸反應的氨為（1-x）mol。根據題意，反應關系為：
NH3 ~ HNO3
1mol 1mol
x×96%×92% y y=x×96%×92%
NH3 + HNO3 ~ NH4NO3
1mol 1mol
1-x x×96%×92%
即有：（1-x ）=x×96%×92% 解得：x =0.531mol
所以制取硝酸所用去的氨的質量占總消耗氨的質量分數為53.1%。
題2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的`硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產生。濾液中滴入氯化鈉溶液無現象，后加入過量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反應的鋁的質量。
[解析]題中所述的反應關系可表示成如下：
再結合溶液中NO3-離子守恒進行整體分析。
由于反應前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反應后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：
m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L- ）× ×27g·mol-1=2.7g。
參加反應鋁粉的質量為2.7g。
[鞏固練習]
1．實驗室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的（ ）。
�。ˋ）氧化性 （B）強酸性 （C）不穩(wěn)定性 （D）揮發(fā)性
2．工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時，先制成質量分數為50%左右的硝酸，再制成質量分數為96%的濃硝酸，一般采用的方法是（ ）。
（A）加熱蒸發(fā)濃縮 （B）加生石灰吸去水分后再過濾
�。–）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮 （D）加入濃硫酸后再分液
3．在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再緩緩通入280mLO2，反應恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標準狀況）。下列敘述正確的是（ ）。
�。ˋ）總反應為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
�。˙）總反應為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
（C）燒瓶中硝酸的物質的量濃度為0.03 mol· L-1
�。―）燒瓶中硝酸的物質的量濃度為0.045mol· L-1
4．某金屬與稀硝酸恰好完全反應生成NO2，消耗金屬和硝酸的物質的量之比為1∶3，則該金屬可能是（ ）。
�。ˋ）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe
5．有關物質有如圖1-3-4所示的轉化關系。其中，A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反應①，A的稀溶液與足量B在加熱時才發(fā)生反應②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據此填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A_______，D________，E_______。
（2）反應④的現象是_______________________；
（3）寫出反應②的離子方程式：___________________________________；
（4）A的濃溶液與單質B加熱時能否產生G？為什么？（結合圖給信息回答）
《硝酸》教案5
一、學習目標
1.了解硝酸的物理性質和重要用途；
2.掌握硝酸的化學性質——不穩(wěn)定性和強氧化性；
3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理；
4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應的實驗，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質獎章的故事，對學生進行愛國主義教育。
二、教學重點及難點
硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性；
氨氧化法制硝酸的反應原理。
三、設計思路
由氮元素存在變價引入硝酸內容的教學，接著介紹硝酸的重要用途，引導學生將理論與生產實際聯(lián)系起來，激發(fā)他們學習理論知識的積極性。硝酸性質的教學按照人們認識新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認識硝酸的物理性質，在通過實驗探究的方式，引導學生發(fā)現HNO3的特性——不穩(wěn)定性和強氧化性。在對稀HNO3與銅的反應進行探究的時候，對教材中的實驗進行了一定的改進，在一定程度上可以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和解決新問題的能力。最后，向學生簡單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實踐相結合，從而整理氮元素及其化合物的轉化關系，深化本課以及本單元的內容。
四、教學過程
[引入]
試分析下列轉變關系中氮元素的化合價變化。
NH3→NO→NO2→HNO3
[過渡]
氮元素處于最高價態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農業(yè)生產中的用途也是非常廣泛的。
[板書介紹]
一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。
[過渡]
為了更加科學合理地利用硝酸，我們需要進一步認識它的有關性質。認識一種物質，人們通常從表面入手，不斷深入其內部的本質。那我們就先來認識一下硝酸的“表層”性質。
[觀察與思考]
打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現象。
[板書小結]
二、硝酸的`物理性質。
硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L。
[過渡]
在學習了“表層”性質的基礎上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質。
[板書]
三、硝酸化學性質
1. 硝酸具有酸的通性：一元強酸 HNO3 = H++NO3-
[討論]
�、倬弥脻庀跛釣槭裁闯庶S色？
[回答]
久置硝酸分解產生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！
[板書]
2. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑
[討論]
�、谙跛釕绾伪４�？
硝酸保存在避光、低溫處。
[過渡]
硝酸中的氮元素化合價處于最高價態(tài)，我們可以由此推測它只具有氧化性，事實是否如此呢？下面大家通過實驗來探究一下。
[板書]
（1）硝酸與金屬的反應
[實驗探究]實驗濃、稀硝酸與銅的反應。
[實驗計劃]
①是否能觀察到明顯實驗現象？
�、谑欠裼袣怏w生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。
③溶液顏色有什么變化。
[實驗探究1]
①濃硝酸與銅反應
現象：銅片溶解,常溫下反應劇烈；有紅棕色的氣體產生；溶液由無色變?yōu)樗{色。
反應的化學方程式：
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （注：方程式由學生根據反應現象推測歸納后寫出）
[實驗探究2]
②稀硝酸與銅反應
現象：反應緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產生，氣體接觸空氣時立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{色。
反應的化學方程式：
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
�。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W生根據反應現象推測歸納后寫出）
反應的離子方程式：
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
（注：離子方程式由學生當作課堂練習自行寫出）
[拓展視野]
常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。
Fe＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）
Al＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）
[追問]
為什么可以用鋁槽車裝運濃硝酸？
[回答]
鈍化使金屬的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
[板書]
�。�2）濃硝酸能與某些非金屬反應。
C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O
[ppt演示]
氧化還原反應方程式的配平過程。
[閱讀]
教材101頁，學習氧化還原反應方程式的配平，分析原理，歸納步驟。
[歸納] [板書]
硝酸具有強氧化性。（注：教師在學生歸納下面三條性質之后進行板書）
�。�1）能與大多數金屬反應，但一般不生成氫氣。
金屬與濃硝酸反應一般生成NO2,與稀HNO3反應一般生成NO。
�。�2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。
�。�3）濃硝酸能與某些非金屬反應。
[拓展視野]
王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。
玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質獎章溶解在王水里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法�。�(zhàn)爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。
[發(fā)散思維]
在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現銅粉溶解，為什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
[比較學習]
硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較
[過渡]
如果我們需要大量硝酸用于各種生產活動，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？
[板書]
四、硝酸的工業(yè)制法
[投影]
工業(yè)上制備硝酸的過程如下：
(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成一氧化氮；
(2)一氧化氮進一步被氧氣氧化成二氧化氮；
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
試寫出各步反應的化學方程式：
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
�。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W生根據反應上述文字過程描述自行寫出）
[作業(yè)]
教材第102頁：練習與實踐第2、3題。
《硝酸》教案6
知識目標：
使學生掌握硝酸的化學性質（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學生了解硝酸的用途。
能力目標：
培養(yǎng)學生根據硝酸的性質解釋日常見到的現象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。
情感目標：
通過硝酸的濃度變化—量變引起質變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾經介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。
硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是本節(jié)的教學難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。
本節(jié)教學重點：硝酸的氧化性。
本節(jié)教學難點：硝酸的氧化性。
教法建議
硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。
一、硝酸的物理性質
通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。
二、硝酸的化學性質
1．硝酸的不穩(wěn)定性
可采用如下的教學過程：
實驗結論問題（硝酸受熱分解）
此方法通過實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現象引導學生分析反應產物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。
（1）引導學生觀察實驗現象①劇烈程度；②產生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。
�。�2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產物及氮元素的化合價；②銅的氧化產物；③寫出反應的化學方程式。
�。�3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產物一般為；金屬與稀硝酸反應，還原產物一般為NO；而金屬被氧化為相應的硝酸鹽。
此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據硝酸被還原的產物的化合價改變的大小來決定，而在根據其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。
硝酸與非金屬的反應，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產物一般為；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。
在介紹王水時，可結合閱讀材料對學生進行德育滲透。
一、教學目標
知識目標使學生掌握硝酸的化學性質并了解其用途。
能力目標提高理論聯(lián)系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。
情感目標激發(fā)學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
二、教學重點
硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。
三、教學難點
硝酸的氧化性。
四、實驗準備
濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。
五、課時安排
1課時
六、教學方法
啟發(fā)—掌握法
七、教學過程
教師活動
學生活動
【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質，這些我們所不熟知的性質就是這節(jié)課學習的重點。
【板書】第三節(jié)硝酸
【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，
一瓶稀硝酸）。
【板書】一、硝酸的物理性質
【指導閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質量分數，并比較三大強酸的物理特性。
【投影】右邊表格
【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結、歸納。
【分析、總結】
硝酸
硫酸
鹽酸
揮發(fā)性
�。ㄒ祝�
（難）
�。ㄒ祝�
沸點
�。ǖ停�
（高）
�。ǖ停�
【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出和。因為有，所以硝酸具有酸的通性。
【板書】二、硝酸的化學性質
1．酸性
【書寫】
【設問】從來看，推測硝酸具有哪些性
質？
【質疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現象。推測產物，試寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目。
【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學反應，說明硝酸具有強氧化性。
【分析、討論、回答】
在中，氮元素呈現其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應中，硝酸具有氧化性。
【觀察、回答】
加濃硝酸的.試管，反應劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。
加稀硝酸的試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。
Cu與稀硝酸反應生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。
【板書】2．強氧化性
【質疑】由于硝酸的濃度不同，反應產物就不同，說明了什么？
【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現象。
【思考、回答】
物質的量變能引起物質的質變。
【觀察、分析、回答】
無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。
【講解】大多數金屬（除金、鉑等少數金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。
【指導閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質獎章）。
【閱讀、領悟】
【演示木炭與濃硝酸反應】（增加）
在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。
【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現象？寫出化學方程式。
【提問】這個實驗說明什么？
【板書】3．不穩(wěn)定性
【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現這種現象？
【板書】3．不穩(wěn)定性
【觀察、回答】
加熱濃硝酸有紅棕色氣體產生。
加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產生大量紅棕色氣體。
【分析、書寫】
【討論、總結】
�、龠M一步證明硝酸有強氧化性。
�、谙跛岵环�(wěn)定，分解。
【分析、討論、回答】
可能有NO2產生，并溶于硝酸中。
【啟發(fā)】有NO2生成，那么硝酸的分解產物還有什么物質？
【分析、討論、回答】
【追問】硝酸應如何保存？
【強調】硝酸應放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產生。
【回答】
隔熱、隔光處。
【指導閱讀】硝酸的用途
【板書】三、硝酸的用途
【閱讀、歸納】
（1）化工原料
�。�2）化學試劑
【引導學生總結】
【小結】
硝酸的性質，強氧化性和不穩(wěn)定性。
【課堂練習投影】
1．如何洗凈內壁有銅附著的試管？
2．如何貯存和運輸大量的濃硝酸？
3．用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。
以下敘述正確的是（）
A．三種途徑所消耗銅的物質的量相等
B．三種途徑所消耗硝酸的物質的量相等
C．所消耗銅的物質的量：途徑（3）＞途徑（2）＞途徑（1）
D．所消耗硝酸的物質的量：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）
4．在反應中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數比為（）
A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8
八、板書設計
第三節(jié)硝酸
一、硝酸的物理性質
通常狀況，無色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮發(fā)。
二、硝酸的化學性質
1．酸性
2．強氧化性
3．不穩(wěn)定性
三、硝酸的用途
化工原料化學試劑
《硝酸》教案7
教學準備
1.教學目標
1．掌握氨和銨鹽的性質、用途
2．學會氨的實驗室制法
2.教學重點/難點
教學重點：
氨和銨鹽的化學性質
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
3.教學用具
燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
4.標簽
教學過程
新課導入
[新聞導課]
杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[講解]：體積的`水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？
[板書]2、氨的化學性質：
�。�1）NH3與水的反應：
[分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3
[板書]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書]（2）NH3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現象：大量白煙生成。
[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？
[板書]化學方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。
[板書]（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？為什么？
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質。
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 ＋
主要化學性質：
[板書]（1）銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否時升華？
[板書]化學方程式：
NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O
[板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
＋[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5．NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點擊高考試題]
1下面能實現人工固氮的是( )
A．豆科植物根瘤菌 B．用燒堿溶液吸收NO2
C．合成氨車間 D．閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2．下列不屬于銨鹽的共同性質的是( )
A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產生NH3
C．都是晶體 D．受熱分解都產生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。
3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B．N2＋3H22NH3，用燒堿進行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
《硝酸》教案8
一、說教材
1、教材簡析
本課時的教學內容主要是硝酸及其應用。本章的核心內容是元素化合物知識，而高中階段學習的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溴、碘等眾多的物質。硝酸作為含氮物質在介紹元素化合物知識是必不可少的，且硝酸是中學化學中的三大強酸之一，掌握硝酸的性質及其應用是必要的。本節(jié)的教學在了解硝酸的氧化性的基礎上讓學生了解濃、稀硝酸與其他物質發(fā)生氧化還原反應時生成物不一樣。
2、教學目標
�。ㄒ唬⒅R教學目標：使學生掌握硝酸的物理和化學性質，了解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質反應生成物也發(fā)生變化。
�。ǘ�、能力目標：培養(yǎng)學生通過觀察實驗，記錄實驗現象，分析實驗，得出結論的能力，同時增強學生的環(huán)保意識。根據所學的氧化劑和還原劑的知識來了解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物質反應的化學方程式。
�。ㄈ⑶楦心繕耍杭ぐl(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴肅認真、實事求是的實驗習慣和科學態(tài)度，對學生進行辯證法教育，增強環(huán)保意識和創(chuàng)新意識。
3、教學的重點、難點：
硝酸的不穩(wěn)定性、強氧化性是本節(jié)課的重點；
硝酸的強氧化性是本節(jié)課的難點。
二、說學情和教法
學生在前面的`學習中，知道了硝酸是常見的氧化劑，而且具備了一定的觀察分析實驗的能力。因此通過引導學生從硝酸的應用入手探討硝酸的性質。根據教材內容和教學目標，運用化學研究的方法論為指導，采用提出問題——實驗——觀察分析——研究討論——結論——應用的邊講邊實驗的實驗探索方法進行施教，主要側重于實驗探索、對比分析、歸納概括。
三、說學法
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也具有說服力。教學時，應該注意及時引導學生對實驗現象進行分析。同時利用一些富于啟發(fā)性的思考問題，活躍學生思維，增強分析問題的能力。引導學生及時進行總結，尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高記憶的效果。
四、說教學過程
（一）引入新課
簡明扼要地從解釋諺語雷雨發(fā)莊稼的道理引入。
�。ǘ┫跛岬男再|:包括硝酸的物理性質和化學性質
1、硝酸的物理性質
讓學生根據實驗提綱進行實驗操作，簡單描述實驗現象，培養(yǎng)學生的觀察能力和表達能力。
2、硝酸的化學性質：重點學習硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性。
《硝酸》教案9
物理性質:
1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發(fā)性酸.
2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
3. 常見硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.
化學性質:
1. 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
2. 不穩(wěn)定性: 光或熱
4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o
所以, 硝酸要避光保存.
3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.
與金屬反應:
[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.
cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數金屬反應.
通常濃硝酸與金屬反應時生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.
鈍化反應: 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應.
fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o
王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的'混合溶液.可溶解金、鉑.
au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o
m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.
m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主
m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.
m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)
m + hno3還可能有h2產生(m活潑)
與非金屬反應: 濃硝酸; 需要加熱.
c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實驗演示)
h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o
3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)
so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2
3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.
與有機物反應: 生成硝基化合物和硝酸酯.
1. 硝酸的制法: space prefix =o />
[設問] 生成硝酸的措施有哪些? 對比優(yōu)缺點.(三種)
1. 實驗室制法: 微熱
nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3
[討論] 1. 反應溫度
2. 反應裝置:
3. 收集裝置:
2. 氨氧化法制硝酸:
4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)
2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)
3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)
4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)
過程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應放熱可使鉑銠合金網(催化劑)保持赤熱狀態(tài).
2. (2)由氧化爐里導出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應生成no2.
(3) 再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內填充物迂回流下. 塔底導入 的no2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.
《硝酸》教案10
一、教學目標：學生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學習掌握HNO3的性質。
二、教學重點、難點：HNO3的化學性質。
三、教學方法：目標教學法+實驗探究法 +閱讀訓練
四、教學設計：（分兩課時完成）
1、教師陳述本節(jié)課的學習目標及任務，讓學生明確學習重點。
2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（稀）—、HNO3— （學生快速記憶，并整理到錯題本上）。
3、關于HNO3物理性質的教學。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學生復述回答，師生評價、補充。然后教師設疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強調煙和霧的區(qū)別）。
4、關于HNO3化學性質的教學，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學性質方面有何異同？（學生回答，師生總結完善）（2）分別學習 HNO3的化學性質——不穩(wěn)定性和氧化性。
具體如下：A、關于HNO3的不穩(wěn)定性的教學。教師可以設計如下問題讓學生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質中，哪些物質也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產物、還原產物分別是什么？c.電子轉移數是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝 酸》教案》。討論學習后，教師板書。
B、關于HNO3的氧化性的教學，教學程序如下：（1）實驗探究：讓兩組同學分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應，仔細觀察實驗現象，表述現象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學生開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結金屬和HNO3反應的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補充、完善，師生總結并做好筆記。（約8分鐘）（3）關于HNO3和C及其它物質的反應，教師引導學生閱讀自學完成。（約3分鐘）附：板書設計：一．HNO3的物理性質無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的`液體。密度為1.5027g/cm3，沸點83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。
二．HNO3的化學性質1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應：HNO3和金屬反應的規(guī)律：① HNO3能和大多數金屬發(fā)生反應（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應，主要生成NO2，與稀HNO3反應，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應。
五、布置作業(yè)：課本習題P16：三、1. 2. 四。
六、教學反思：1、加強問題設計，可以大大提高學生探究問題的欲望，收到很好的教學效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓練學生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學生進行這方面的指導和訓練，應是我們努力學習并加以研究解決的問題。
《硝酸》教案11
【學海導航】1、了解硝酸的物理性質。
2、掌握硝酸的主要化學性質，特別是硝酸的重要特性—--不穩(wěn)定性和強氧化性。
3、掌握工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應原理，并了解主要生產過程
【知識準備】
1.物理性質：純硝酸是__色、易揮發(fā)、 氣味的__體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質量分數為69％ “發(fā)煙硝酸”的質量分數為 。
2.化學性質：硝酸除具有強酸的通性(電離方程式為 )外
還有如下的特性：
（1）不穩(wěn)定性：觀察濃硝酸的顏色，預測可能是什么原因，用實驗證明你的結論。
。反應方程式：
拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）強氧化性：
演示實驗：濃、稀硝酸分別與Cu反應，觀察實驗現象。
①與金屬反應（寫出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應的化學方程式和離子方程式）
濃硝酸稀硝酸
Cu
Ag
*可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內壁上的銀。
反應規(guī)律：a.濃、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金屬。
b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+還原產物+ H2O
c.氧化性：濃HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊試液變紅后不褪色）
與非金屬反應：寫出濃硝酸與C反應的化學方程式。
與其它還原劑的反應：寫出離子方程式：稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應：
【鞏固練習】
( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④濃硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用無色玻璃滴瓶長期存放的是
A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥
( )2、下列化學反應中，硝酸只表現了氧化性的是
A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O
C．C+4HNO3 (濃)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O
( )3、右圖裝置可用于
A．加熱NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl
( )4、用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應②銅跟稀硝酸反應；
�、坫~先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C.所消耗的銅的物質的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②
D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③
( )5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅
( )6、38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L標準狀況下氣體（不考慮NO2轉化為N2O4），則反應消耗HNO3的物質的量為
A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
( )7、下列反應中，硝酸既表現氧化性又表現酸性的`是
A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3
8、硝酸在反應中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：
�。�1）開始反應的化學方程式為__，實驗現象為
�。�2）若銅有剩余，則臨近結束時的反應方程式為
�。�3）待反應停止后，再加入少量25％的硫酸，現象為__原因是__
9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？
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