《質(zhì)量守恒定律》教案

　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。我們應(yīng)該怎么寫(xiě)教案呢？下面是小編整理的《質(zhì)量守恒定律》教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

《質(zhì)量守恒定律》教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1、識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。

　　2、理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　能力目標(biāo)：

　　1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。

　　2、了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。

　　情感目標(biāo)：

　　1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

　　教學(xué)方法

　　猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。

　　教學(xué)輔助工具

　　多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、提出問(wèn)題

　　師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？

　　二、猜想與假設(shè)

　　生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

　　三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

　　1、制定計(jì)劃。

　　師：把學(xué)生分成三組：

　　一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。

　　二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

　　三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

　　2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的`指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。

　　3、收集證據(jù)。

　　生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。

　　四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

　　生：三個(gè)組的小結(jié)情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

　　三組：無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

　　師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。

　　生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。

　　生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？

　　六、反思與評(píng)價(jià)

　　生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

　　實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

　　師—生：（討論）

　　1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

　　2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

　　3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

　　師：（歸納、總結(jié)）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

　　七、遷移與應(yīng)用

　　遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。

　　應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

《質(zhì)量守恒定律》教案2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　（1）理解質(zhì)量守恒定律的含義，并學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。

　�。�2）引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問(wèn)題的能力。

　�。�3）能從微觀的角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。

　　四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　制作多媒體課件，內(nèi)容是科學(xué)探究的過(guò)程及其質(zhì)量守恒定律的微觀過(guò)程；白磷、細(xì)沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網(wǎng)、坩堝鉗等。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　復(fù)習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

　�。�1）磷在氧氣中燃燒。

　　（2）氯酸鉀受熱分解。

　　提問(wèn)：我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?

　　回答：有新的物質(zhì)生成。

　　提出問(wèn)題：那么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變呢？請(qǐng)同學(xué)們提出你們的猜想。

　　提出猜想：

　　1、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變大。

　　2、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　3、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變小。

　　過(guò)渡：這節(jié)課我們就來(lái)研究一下化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量之和的關(guān)系。那么我們主要使用的`儀器是什么呢？

　　學(xué)生回答：托盤(pán)天平。

　　講述：非常正確。下面我們就用托盤(pán)天平來(lái)證實(shí)一下上述我們提出的猜想。

　　科學(xué)探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　　1、將裝有少量白磷并鋪有細(xì)沙的錐形瓶放在托盤(pán)天平上稱量。

　　2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

　　3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現(xiàn)象：

　　1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱。

　　2、氣球先鼓起后癟下。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達(dá)式: 磷+氧氣，點(diǎn)燃，五氧化二磷。

　　結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　思考：

　　1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？

　　2、玻璃管有何作用？

　　3、氣球?yàn)槭裁磿?huì)出現(xiàn)這種變化？

　　4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

　　回答：

　　1、防止集氣瓶底炸裂。

　　2、引燃白磷。

　　3、反應(yīng)放出的熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹。

　　4、不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出。

　　科學(xué)探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　　1、將幾根打磨過(guò)的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤(pán)天平上稱量。

　　2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。

　　3、再將燒杯放在托盤(pán)天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現(xiàn)象：

　　1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成。

　　2、溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達(dá)式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。

　　結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

《質(zhì)量守恒定律》教案3

　　本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)講述了質(zhì)量守恒定律并運(yùn)用原子的觀點(diǎn)講述了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　本節(jié)教學(xué)目的：

　　1、過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說(shuō)明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)。

　　2、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　本節(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。正確觀察分析有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關(guān)鍵詞語(yǔ)"參加化學(xué)反應(yīng)的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應(yīng)的或反應(yīng)剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學(xué)的錯(cuò)誤論點(diǎn)、推斷物質(zhì)的組成元素及化學(xué)式、

　　核心知識(shí)

　　1、質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、例如：參加反應(yīng)P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量、

　　2、解釋：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子質(zhì)量也沒(méi)有改變，因此質(zhì)量守恒、

　　3、實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過(guò)程、

　　典型例題

　　例1?若有a克KClO3與b克MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是?克，同時(shí)會(huì)生成氯化鉀?克、

　　分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變、剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl

　　解答?（a+b-c）克? (c一b)克

　　例2?將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減��？為什么？

　　分析? Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律、Mg＋O2? MgO

　　解答?增大、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的`質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了、

　　例3?化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）

　�、僭�子的數(shù)目?

　�、诜肿拥臄�(shù)目?

　�、墼�素的種類?

　�、軈⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和?

　�、菸镔|(zhì)的種類?

　�、拊�子的種類

　　A①④⑥??

　　B、①③⑤?

　　C、①③④⑥??

　　D、①③④⑤⑥

　　分析?質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過(guò)程、故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變、

　　解答?選C.

　　例4?某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法中正確的是（）

　　A、一定含有C、H、O三種元素

　　B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有

　　C、H元素，可能含有O元素

　　D、可能含有C、H、O元素

　　分析?從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來(lái)看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素、由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.

　　解答?應(yīng)選（C）

　　第一節(jié)??質(zhì)量守恒定律

《質(zhì)量守恒定律》教案4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法（設(shè)問(wèn)——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)）

　　教學(xué)用具：

　　中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、復(fù)習(xí)引入：

　　請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

　　1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；

　　2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；

　　3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。

　　實(shí)物投影：學(xué)生寫(xiě)出的三個(gè)文字表達(dá)式。

　　思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該如何解決？

　　學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。

　　投影：第四章 化學(xué)方程式

　　講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

　　投影：演示 白磷的燃燒

　　觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

　　實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

　　實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

　　投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的`反應(yīng)

　　投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

　　3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。

　　投影：實(shí)驗(yàn)分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍(lán)色溶液 無(wú)色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無(wú)色透明溶液

　　學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

　　投影：第一節(jié) 

　　; 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

　　過(guò)度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？

　　思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

　　問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

　　問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

　　學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。

　　投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：

　　質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

　　三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

　　學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。

　　講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。

　　反應(yīng)前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)

　　投影： 改變 分子種類

　　元素種類

　　化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　原子個(gè)數(shù)

　　三、課堂小結(jié)：

　　1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍

　　3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41 1、2

　　作業(yè)：課本P70 1、2

《質(zhì)量守恒定律》教案5

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識(shí)與技能目標(biāo)

　　1、知道質(zhì)量守恒定律的含義

　　2、能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的原因

　　3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系

　　4、通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力以及歸納、總結(jié)實(shí)踐能力。

　　(二)過(guò)程與方法目標(biāo)

　　1、通過(guò)學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

　　2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，3、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　二、重點(diǎn)，難點(diǎn)

　　1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及它的含義和應(yīng)用

　　2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的.形成過(guò)程以及微觀含義的理解

　　三、教學(xué)準(zhǔn)備

　　1、制作多媒體課件內(nèi)容是與本節(jié)課有關(guān)資料、圖表、圖片、反應(yīng)式等

　　2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、酒精燈、錐形瓶、鑷子、氣球、燒杯、托盤(pán)天平、蠟燭等。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　五、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　課題 1 ? 質(zhì)量守恒定律

　　原子的種類

　　原子的數(shù)目

　　原子的質(zhì)量

　　1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化

　　2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

　　3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

　　六、教學(xué)反思

　　本節(jié)課設(shè)計(jì)了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí),受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗(yàn)了探究的樂(lè)趣,同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).

　　這節(jié)課采用電腦動(dòng)畫(huà)模擬出在化學(xué)變化中，原來(lái)的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過(guò)程，使得學(xué)生看到整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加也沒(méi)有減少，原子種類也沒(méi)有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過(guò)這樣的教學(xué)，增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩，教學(xué)效果明顯。

《質(zhì)量守恒定律》教案6

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

　　2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目沒(méi)有變化。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　實(shí)驗(yàn)用品：

　　演示實(shí)驗(yàn)用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤(pán)天平。

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平、小燒杯一個(gè)、小試管一個(gè)、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第一部分：引題

　　師：先問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢(qián)，突然有一天，有個(gè)人來(lái)到你的辦公室，告訴你，他有一項(xiàng)專利，可以將水變成汽油，想要低價(jià)轉(zhuǎn)讓給你，你是否接受？

　　一噸水一快多錢(qián)，一噸汽油可是四五千快錢(qián)呀！

　　生：（議論紛紛）不接受，那個(gè)人是個(gè)騙子吧！接受，利潤(rùn)很大。

　　師：要不要他的專利，關(guān)鍵看他這個(gè)專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)相信大家就會(huì)得出一個(gè)正確的結(jié)論。

　　第二部分：引導(dǎo)理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)

　　師：我們先來(lái)回憶一下，判斷化學(xué)變化的依據(jù)是什么？

　　生：是否有新物質(zhì)的生成。

　　師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應(yīng)后生成的`物質(zhì)叫做生成物。

　　這個(gè)反應(yīng)中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應(yīng)得到的？

　　生：磷和氧氣

　　師：我們把參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，這個(gè)反應(yīng)中磷和氧氣就是反應(yīng)物。

　　從文字表達(dá)式中來(lái)看，左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，從反應(yīng)物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化呢？參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢？

　　他們之間可能存在哪些關(guān)系？

　　生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

　　師：到底存在著怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下。我們需要稱兩個(gè)質(zhì)量，一個(gè)是反應(yīng)前的質(zhì)量，一個(gè)是反應(yīng)后的質(zhì)量。

　�。▽�白磷放入錐形瓶，讓學(xué)生上來(lái)稱量）

　　有的同學(xué)問(wèn)了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？

　　生：可以，那些儀器反應(yīng)后還要稱一邊，不影響結(jié)論。

　�。ǚQ完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）

　　師：觀察到什么現(xiàn)象？

　　生：冒出大量白煙。

　　師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們?cè)賹⑺�放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說(shuō)明質(zhì)量沒(méi)有變化。我們來(lái)看一下。指針仍然指在中間，說(shuō)明質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。我們就可以畫(huà)上等號(hào)了。

　　下面你們?cè)賮?lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)看一看，反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　�。ㄖv解實(shí)驗(yàn)，提醒：需要稱兩個(gè)質(zhì)量，反應(yīng)前質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視、指導(dǎo)

　　師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會(huì)出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量有沒(méi)有變化？

　　生：沒(méi)有變化。

　　師：又可以畫(huà)上一個(gè)等號(hào)。

　　化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

　　我來(lái)解釋一下，反應(yīng)物指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應(yīng)了，反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少？

　　生：71g

　　師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應(yīng)了，那么反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少呢？

　　生：71g

　　師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應(yīng)，那1g沒(méi)有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)物質(zhì)量總和仍然是71g。再問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律�！斑@句話對(duì)不對(duì)？

　　生：不對(duì)，質(zhì)量守恒定律只是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)的。

　　師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學(xué)反應(yīng)。剛才我們已經(jīng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證并認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但是，為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)遵循這樣的規(guī)律呢？

　　（學(xué)生思考，疑惑）

　　要知道原因必須從化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)進(jìn)行考慮，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

　　生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。

　　師：這個(gè)過(guò)程中原子變不變？

　　生：不變。

　　師：原子不變，只是進(jìn)行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生變化。

　　生：不會(huì)。

　　師：在化學(xué)反應(yīng)中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　剛上課的那個(gè)問(wèn)題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個(gè)人無(wú)疑是個(gè)騙子。我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，會(huì)不會(huì)有意外呢？大家再來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　�。ㄖv述實(shí)驗(yàn)方法，提示注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）

　　學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

　　碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象？

　　生：產(chǎn)生大量氣泡。

　　師：氣泡中是什么？

　　生：二氧化碳。

　　師：質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化？

　　生：變輕了。

　　師：為什么會(huì)變輕呢？

　　生：生成的二氧化碳進(jìn)入了空氣中。

　　師：反應(yīng)前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒(méi)有稱二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。

　　如果要讓這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒應(yīng)該怎么做？

　　生：（若干方法）

　　師：我們需要一個(gè)密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們?cè)賮?lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)�？匆豢存V條燃燒前后質(zhì)量有沒(méi)有變化。

　�。ㄑ菔緦�(shí)驗(yàn)）

　　有什么現(xiàn)象？

　　生：耀眼白光，冒出大量白煙。

　　師：質(zhì)量有沒(méi)有變化？（讓學(xué)生上來(lái)看指針偏向）

　　生：質(zhì)量變輕了。

　　師：為什么又變輕了呢？

　　生：大量生成物進(jìn)入了空氣中。

　　師：那如果我把所有的生成物都收集起來(lái)，是不是指針就會(huì)指在中間呢？

　　生：是。

　　師：是嗎？我們來(lái)分析一下。我們反應(yīng)前稱了鎂條的質(zhì)量，沒(méi)有稱氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后稱了氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。

　　所以按照我剛才的做法質(zhì)量應(yīng)該變重。如果要讓這個(gè)實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒，可以使用類似第一個(gè)實(shí)驗(yàn)的裝置。通過(guò)后面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們應(yīng)該明白，質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物。

　　結(jié)束下課

《質(zhì)量守恒定律》教案7

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

　　3、了解化學(xué)方程式的涵義。

　　過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

　　2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

　　二、重點(diǎn)難點(diǎn)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

　　從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　講授：質(zhì)量守恒定律

　　引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。

　　請(qǐng)你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。

　　通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些反應(yīng)提出問(wèn)題？

　　講述：法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。

　　提出可能的假設(shè)。

　　傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解。對(duì)每一種意見(jiàn)都要表現(xiàn)出一種理解。

　　提問(wèn)：你的觀點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？

　　設(shè)問(wèn)：如果你們按學(xué)案（見(jiàn)附件）上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，情況又會(huì)怎樣呢？

　　教師可以參與幾組的實(shí)驗(yàn)與討論。

　　每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？

　　導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的.原因可能有哪些？

　　教師在課上畫(huà)龍點(diǎn)睛。

　　例如：提示它們?nèi)�子崩開(kāi)后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。

　　2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

　　二、本課題分析

　　本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。

　　在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一系列的探究性實(shí)驗(yàn)方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定等實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說(shuō)服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

　　質(zhì)量守恒定律結(jié)合學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，都是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　學(xué)情分析

　　由于從初一時(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣是接受式，而且很多學(xué)生在英語(yǔ)科等失去興趣后，對(duì)繼續(xù)學(xué)習(xí)的受阻，學(xué)生的基礎(chǔ)不扎實(shí)，實(shí)驗(yàn)操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學(xué)生沒(méi)有了自信，所以難形成解決問(wèn)題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實(shí)驗(yàn)探究與數(shù)據(jù)分析，學(xué)生因?yàn)閿?shù)學(xué)功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應(yīng)用計(jì)算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開(kāi)始，先用前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得到質(zhì)量守恒定律的概念，后再用學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)補(bǔ)充說(shuō)明學(xué)生的疑點(diǎn)。由于，每個(gè)班的學(xué)生的人數(shù)太多，超過(guò)60個(gè)，實(shí)驗(yàn)條件不允許，加上時(shí)間有限，我兩個(gè)讓學(xué)生課前做過(guò)一次，后在課堂上演示。后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)用錄像播放，以讓全體同學(xué)看清楚，便于分析，對(duì)于計(jì)算，我從最簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)開(kāi)始。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

　　2、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

　　過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那髮?shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。

　　難點(diǎn)：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應(yīng)用。

《質(zhì)量守恒定律》教案8

　　教學(xué)目的：

　　1、知識(shí)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探討法。

　　教學(xué)用具：

　　儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學(xué)過(guò)程

　　問(wèn)題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下

　　學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　教師演示實(shí)驗(yàn)：

　　（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的。測(cè)定。

　　（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？克。

　　實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的.總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法

　　問(wèn)題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

　　學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)。

《質(zhì)量守恒定律》教案9

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　　一)知識(shí)目標(biāo)

　　1.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;

　　2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

　　二)能力目標(biāo)

　　1.提高學(xué)生閱讀理解、語(yǔ)言表達(dá)、實(shí)驗(yàn)操作、分析思維能力，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

　　2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　三)情感目標(biāo)

　　1.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;

　　2.使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

　　二、重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

　　難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用

　　三、教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探究、多媒體

　　四、儀器、藥品：

　　稀鹽酸溶液、碳酸鈉、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、白磷、錐形瓶、玻璃管(帶小氣球)、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈、火柴、坩堝鉗。

　　五、教學(xué)過(guò)程：

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

　　同學(xué)們請(qǐng)回憶一下，探究實(shí)驗(yàn)包括哪些環(huán)節(jié)呢？

　　【學(xué)生回答】

　　提出問(wèn)題、假設(shè)猜想、設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論、反思

　　鞏固探究實(shí)驗(yàn)的一般步驟，掌握科學(xué)方法

　　【引入新課】

　　一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的`煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”

　　【提出問(wèn)題】

　　化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)怎樣變化呢？

　　激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

　　【學(xué)生交流表達(dá)】

　　【假設(shè)猜想】

　　化學(xué)變化中反應(yīng)物的總質(zhì)量可能①等于或②小于或③大于生成物的總質(zhì)量

　　培養(yǎng)學(xué)生思維能力、鍛煉學(xué)生口頭語(yǔ)言表達(dá)能力

　　【提問(wèn)】

　　如何證明哪一種假設(shè)是正確的呢？

　　【設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究】

　　【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】

　　閱讀教材：方案一、方案二

　　幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)原理、弄清實(shí)驗(yàn)步驟。

　　【播放實(shí)驗(yàn)錄像】

　　學(xué)生觀看錄像

　　觀察現(xiàn)象、模仿實(shí)驗(yàn)操作

　　幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)原理、弄清實(shí)驗(yàn)步驟。

　　【指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】

　　【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】

　　方案一、方案二

　　實(shí)驗(yàn)5－1實(shí)驗(yàn)5－2

　　學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)體會(huì)科學(xué)探究

　　提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力、提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力

　　【引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

　　教師將各小組的現(xiàn)象總結(jié)并用多媒體展示

　　【小組歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

　　培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣

　　從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)

　　【引導(dǎo)學(xué)生分析】

　　上面四個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

　　多媒體展示分析過(guò)程

　　【學(xué)生分析】

　　培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力

　　多媒體直觀形象

　　【得出結(jié)論】

　　【總結(jié)】

　　建立理解質(zhì)量守恒定律的初步知識(shí)體系

　　【閱讀資料】

　　了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展。

　　了解化學(xué)史培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度科學(xué)精神

　　【反思】

　　實(shí)驗(yàn)5－1在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？是不是該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律呢？

　　【學(xué)生分析】

　�。�

　　培養(yǎng)思維的全面性、準(zhǔn)確性

　　進(jìn)一步理解定律

　　實(shí)驗(yàn)5－2完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？

　　播放實(shí)驗(yàn)錄像

　　學(xué)生觀察并分析

　　【師生小結(jié)】：理解質(zhì)量守恒應(yīng)注意的地方

　　注意物質(zhì)的狀態(tài)、重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、在密閉容器中不能與環(huán)境有物質(zhì)的交換

　　思維的全面性

　　【提問(wèn)】如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5－1,實(shí)驗(yàn)5－2，能夠觀察到天平保持平衡的現(xiàn)象？

　　【學(xué)生交流】

　　運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題

　　【學(xué)生練習(xí)】：1、2

　　運(yùn)用知識(shí)

　　【提問(wèn)】

　　為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和呢？

　　引入下一環(huán)節(jié)

　　【播放動(dòng)畫(huà)】

　　水的分解

　　水的分解

　　增強(qiáng)直觀

　　理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　理解守恒原因

　　師生總結(jié)質(zhì)量守恒定律的原因

　　構(gòu)建學(xué)生自我的知識(shí)體系

　　學(xué)生練習(xí)：3、4

　　運(yùn)用知識(shí)

　　【作業(yè)】：請(qǐng)利用生活中常見(jiàn)的臺(tái)稱、電子稱、純凈水瓶、小眼藥瓶、細(xì)繩等用品，食醋、純堿、石灰石等藥品；或自選藥品、器材。設(shè)計(jì)一個(gè)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

　　學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　自我提高和升華

　　學(xué)生練習(xí)

　　1、在A+B=C中，若a克A完全反應(yīng)生成c克C，即消耗B為( )克。

　　2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：

　　高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。

　　3、蠟燭+ O2 → CO2 + H2O中，蠟燭一定含有( )元素，可能含有( )元素。

　　4、在化學(xué)反應(yīng)2AB2 + B2 = 2C中(A、B為兩種原子的符號(hào))，C的化學(xué)式用A 、B表示為( )。

　　A、A2B3 　　 　　 B、AB3 　 　C、A2B6 　　　　 D、 A2B4

《質(zhì)量守恒定律》教案10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

　　能力目標(biāo)

　　提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的'觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

　　1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

　　學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

　　2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。

　　3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

《質(zhì)量守恒定律》教案11

　　一、【是真是假】

　　1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說(shuō)的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?

　　2、廢品收購(gòu)站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購(gòu)鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購(gòu)站往往把收購(gòu)來(lái)的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(zhǎng)滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤(rùn)，這是真的嗎?

　　二、【合作探究】

　　請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問(wèn)題作出選擇，

　　我的觀點(diǎn)是。

　　請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：

　　實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論

　　三、【快速搶答】

　　判斷正誤，并說(shuō)出理由。

　　1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()

　　2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()

　　[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

　�、谶\(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。

　�、鄱�律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鑒】

　　1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過(guò)。

　　(1)是什么原因?qū)е虏�義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

　　(2)說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過(guò)程嗎，那就試試吧!(請(qǐng)以兩個(gè)水分子為例)

　　(2)說(shuō)說(shuō)你在貼圖過(guò)程中的發(fā)現(xiàn)吧?

　　六、【知識(shí)運(yùn)用】

　　1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。

　　2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的`質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為

　　噸。

　　3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

　　七、【收獲共享】

　　〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過(guò)程是重新組合的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。

　　2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。

　　(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。

　　〖拔高篇〗3、有人說(shuō)他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬(wàn)利�，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎?請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)騙子的可惡面紗。

　　八、【走進(jìn)生活】

　　減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價(jià)。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋合理減肥的原理么?

《質(zhì)量守恒定律》教案12

　　一 、指導(dǎo)思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

　　二、教材分析

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

　　三、學(xué)生情況分析

　　學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

　　2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。

　　【過(guò)程與方法】

　　1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

　　2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

　　五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

　　六、教學(xué)方法

　　講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

　　七、教學(xué)策略

　　1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

　　2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來(lái)我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

　　3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學(xué)準(zhǔn)備：

　　儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動(dòng)畫(huà)

　　九、教學(xué)流程：

　　組

　　總結(jié)

　　演示

　　十、教學(xué)過(guò)程：

　　教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

　　教

　　【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

　　提問(wèn)：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

　　追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？

　　【問(wèn)題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問(wèn)題呢？

　　【提出問(wèn)題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？

　　學(xué)生觀察并回答--牛奶

　　化學(xué)變化

　　同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。

　　傾聽(tīng)

　　思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣

　　從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣

　　停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。

　　精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

　　學(xué)

　　學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：

　　1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要

　　2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維

　　過(guò)

　　教師活動(dòng)

　　過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 學(xué)生活動(dòng)

　　[

　　聆聽(tīng) 教學(xué)意圖

　　程 【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。

　　【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的.總質(zhì)量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。

　　初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

　　【問(wèn)題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。

　　反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后

　　質(zhì)量和 結(jié)論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學(xué)生分成三組

　　1：設(shè)計(jì)方案

　　2：實(shí)驗(yàn)探究

　　3：匯報(bào)結(jié)果

　　結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

　　帶著上述問(wèn)題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。

　　1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

　　2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

　�。矗好枋鰧�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

　　2：培養(yǎng)操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

　　4：初步形成科學(xué)探究能力

　　5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

　　【板書(shū)】一、質(zhì)量守恒定律

　　1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

　　教 學(xué) 過(guò) 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

　　閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

　　把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

　　【提問(wèn)】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢？

　　思考

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

　　師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄：

　　反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解

　　教 【問(wèn)題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

　　【板書(shū)】2、幾點(diǎn)說(shuō)明：

　�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)

　�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

　�。�3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

　　學(xué)

　　【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

　　過(guò) 【多媒體課件】

　　電解水微觀過(guò)程演示，通過(guò)教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

　　學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

　　【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

　�。ㄈ齻�(gè)不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

　　【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用

　　程 【反思評(píng)價(jià)】 通過(guò)本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂(lè)嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。

　　布置作業(yè)：

　�。ㄒ祝┰诜磻�(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克

　�。ㄖ校┰诜磻�(yīng)

　　3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。

　�。�難）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問(wèn)題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿

　　開(kāi)拓學(xué)生視野

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

　　三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

　　十一、教學(xué)反思：

　　《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

　　第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

　　第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。

　　現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。

《質(zhì)量守恒定律》教案13

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開(kāi)。本課題通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開(kāi)展教學(xué)探究活動(dòng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價(jià)值面向全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)心的問(wèn)題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計(jì)本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉(zhuǎn)變：

　　（一）由“照方抓藥”向“實(shí)驗(yàn)改進(jìn)”轉(zhuǎn)變。

　　以往的演示實(shí)驗(yàn)都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖：

　　此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時(shí)間；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要打開(kāi)橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

　�。ǘ�）由“驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)”向“探究性實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)變。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不僅能讓學(xué)生獲得知識(shí)，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，我設(shè)計(jì)了兩次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，一方面加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過(guò)程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　�。ㄈ�）由“靜止對(duì)照”向“互動(dòng)交流”轉(zhuǎn)變。

　　在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，改變過(guò)去“你問(wèn)我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)行相互交流討論，對(duì)產(chǎn)生的錯(cuò)誤和偏差進(jìn)行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

　�。ㄋ模┯伞皩W(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。

　　化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的實(shí)用價(jià)值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實(shí)驗(yàn)中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對(duì)“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會(huì)應(yīng)用科學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

　　二、教案

《質(zhì)量守恒定律》教案14

　　一、說(shuō)教材

　　(作用與地位)質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。

　　(針對(duì)教材實(shí)際和學(xué)生學(xué)情，確定授課構(gòu)思)本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，并知道了化學(xué)變化的微觀過(guò)程。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，開(kāi)始從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，在質(zhì)變微觀過(guò)程中通過(guò)分析“微觀”粒子的量變推斷“宏觀”物質(zhì)質(zhì)量的變化，在學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)上構(gòu)建新的知識(shí)體系。

　　(教學(xué)目標(biāo))

　　知識(shí)與技能：

　　1、從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因，掌握質(zhì)量守恒定律的含義。

　　2、會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。

　　過(guò)程與方法：

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和討論交流的對(duì)話能力。

　　3、了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　1、通過(guò)體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過(guò)微觀推測(cè)到宏觀驗(yàn)證的課堂實(shí)踐，有助于學(xué)生樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　在本節(jié)課中有三個(gè)版塊的重要內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解題。

　　二、說(shuō)教法和學(xué)法

　　德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！奔又�在此之前學(xué)生的學(xué)習(xí)有了一定基礎(chǔ)，他們已經(jīng)知道了化學(xué)變化的微觀過(guò)程。所以本節(jié)課就順?biāo)�推舟地在分子論、原子論的基礎(chǔ)上引領(lǐng)學(xué)生通過(guò)分析化學(xué)變化“微觀”過(guò)程中的量變來(lái)推斷化學(xué)變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，去構(gòu)建新的知識(shí)體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個(gè)問(wèn)題，采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié)，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)的'再發(fā)現(xiàn)過(guò)程，知道科學(xué)研究的一般方法，感悟科學(xué)研究的品質(zhì)和態(tài)度。

　　但畢竟探究這種方法論的教學(xué)對(duì)于初三學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對(duì)話和實(shí)驗(yàn)為手段的探究式教學(xué)方法。

　　如在本節(jié)中當(dāng)提出“反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對(duì)或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會(huì)開(kāi)闊，思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。(開(kāi)放思維)

　　包括在對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時(shí)，也不急于作出評(píng)論和判斷。教師真心傾聽(tīng)、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生。讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)。在一派“學(xué)術(shù)爭(zhēng)鳴”的氣氛中將問(wèn)題引向深入，教師通過(guò)再現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)稱量過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的觀點(diǎn)加以判斷。在這個(gè)過(guò)程中每個(gè)學(xué)習(xí)者的想法都為整個(gè)學(xué)習(xí)群體共享，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵(lì)，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗(yàn)成功的喜悅。(開(kāi)放思維)

　　最后在分析清楚實(shí)驗(yàn)誤差的基礎(chǔ)上，大家再群策群力優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實(shí)驗(yàn)演示(教師)：錐形瓶瓶口套氣球)。讓學(xué)生知道在實(shí)際操作中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學(xué)會(huì)綜合分析，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)

　　另外為減少探究的盲目性，我關(guān)注到了探索性實(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)，選了反應(yīng)物、生成物盡可能便于稱量，反應(yīng)簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，實(shí)驗(yàn)結(jié)果具有典型性的三個(gè)實(shí)驗(yàn)供學(xué)生探究：

　　①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

　�、诔吻迨�灰水中吹氣

　　③碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應(yīng)

　　在實(shí)驗(yàn)之始，也向?qū)W生作了提示引導(dǎo)：

　　發(fā)生了什么反應(yīng)?(反應(yīng)原理)

　　稱哪些物質(zhì)?(反應(yīng)物、生成物分析)

　　怎么稱?(實(shí)驗(yàn)的步驟：取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))

　　并在學(xué)生課堂實(shí)驗(yàn)單上體現(xiàn)出來(lái)，便于學(xué)生操作和梳理。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)

　　三、說(shuō)教學(xué)程序

　　序號(hào)

　　教學(xué)環(huán)節(jié)

　　主題

　　備注說(shuō)明

　　1

　　創(chuàng)設(shè)情境、動(dòng)畫(huà)模擬（微觀）引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題（宏觀）

　　問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？

　　在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析化學(xué)變化微觀過(guò)程中的量變來(lái)推測(cè)化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問(wèn)題。

　　2

　　提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　建立質(zhì)量守恒的概念

　　學(xué)生提出假設(shè)、分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師實(shí)驗(yàn)演示，引證科學(xué)簡(jiǎn)史，解決剛才提出的問(wèn)題，建構(gòu)新的知識(shí)體系，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的一般過(guò)程。

　　3

　　實(shí)驗(yàn)探究、討論交流

　　4

　　歸納總結(jié)、得出結(jié)論

　　理解：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容

　　5

　　解釋?xiě)?yīng)用、拓展提高

　　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

　　體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生自覺(jué)地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問(wèn)題帶進(jìn)課堂。

　　6

　　作業(yè)布置、學(xué)以致用

　　假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”你會(huì)加盟嗎？

　　請(qǐng)談一談你的想法。

　　情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。通過(guò)遠(yuǎn)古的森林變?yōu)槌了�在地下的煤礦(圖片)，無(wú)色的氫氣可使火箭飛向太空(圖片)，天宮一號(hào)發(fā)射過(guò)程中，推進(jìn)劑液氫液氧的反應(yīng)及氫氣+氫氣→水的動(dòng)畫(huà)模擬，帶

　　領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入奇妙的化學(xué)世界，激發(fā)學(xué)生積極的探索興趣。并在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析化學(xué)變化微觀過(guò)程中的量變來(lái)推測(cè)化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問(wèn)題。

　　2、實(shí)驗(yàn)探究，合作交流

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，即按“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題-提出假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-得出結(jié)論”來(lái)組織教學(xué)，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過(guò)做實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的含義，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，歷練自己的智慧。但一個(gè)定律的發(fā)現(xiàn)僅靠理論的支撐、幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的歸納是沒(méi)有說(shuō)服力的。當(dāng)年科學(xué)家們做了大量的實(shí)驗(yàn)，歷經(jīng)幾代科學(xué)家才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。通過(guò)引證質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡(jiǎn)史，不僅讓學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家們敢想敢做，嚴(yán)謹(jǐn)、堅(jiān)持的科學(xué)態(tài)度，也增強(qiáng)了研究的科學(xué)性。

　　3、解釋?xiě)?yīng)用，拓展提高

　　理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來(lái)解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題(建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題)：

　　①氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎?為什么?

　　(第1題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的“質(zhì)量總和”;)

　　②Ⅰ、4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，能生成克水

　�、颉�4克氫氣在100克氧氣中完全反應(yīng)，能生成克水。

　　(第2題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。)

　　③Ⅰ、植物的光合作用可以表示為：

　　光合作用

　　二氧化碳+水→淀粉+氧氣

　　催化劑

　　則淀粉中一定含有元素，可能含有元素。

　　(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“元素的種類”不變。)

　　光合作用

　�、颉⑷粢阎�植物光合作用的化學(xué)方程式為：6CO2 + 6H2O → X + O2

　　催化劑

　　則可確定淀粉X中一定含有元素。說(shuō)明判斷理由。

　　(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“原子的種類、數(shù)目”不變。)

　　4、作業(yè)的布置：

　　假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟�！蹦銜�(huì)加盟嗎?請(qǐng)談一談你的想法。

　　體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生自覺(jué)地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問(wèn)題帶進(jìn)課堂。，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問(wèn)題是從實(shí)際中來(lái)的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。

　　四、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。

　　1.兩個(gè)體現(xiàn)

　　(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念;

　　(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

　　2.四個(gè)突出

　　(1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);

　　(2)以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究;

　　(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化;

　　(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

《質(zhì)量守恒定律》教案15

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識(shí)與技能

　�、旁诶斫赓|(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并能推測(cè)物質(zhì)的組成。

　　⑵初步了解化學(xué)方程式的表示意義。

　　2、過(guò)程與方法

　　培養(yǎng)學(xué)生合作交流研究問(wèn)題的能力和邏輯推理能力

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來(lái)全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。

　　【重、難點(diǎn)】

　　質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運(yùn)用

　　【教學(xué)方法】

　　合作學(xué)習(xí)法、歸納法、講授法

　　【授課類型】

　　授新課

　　【教具】

　　多媒體課件

　　【教學(xué)程序】

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：

　　1、請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。

　　2、請(qǐng)同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。

　�、盘荚谘鯕庵腥紵�

　　⑵硫在氧氣中燃燒

　�、茄趸�銅與氫氣在加熱條件下，反應(yīng)生成銅和水

　　討論：

　�、眲偛磐瑢W(xué)們寫(xiě)的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）

　　導(dǎo)入新課 ：化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)？有，國(guó)際上為了便于交流，采用國(guó)際通用的化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，這就是化學(xué)方程式。

　　提問(wèn)：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？

　　講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式中符號(hào)的意義。（課件展示）

　　過(guò)渡：用文字表示化學(xué)反應(yīng)雖然直觀地表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書(shū)寫(xiě)麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。

　　講解： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

　　討論：以為例，分析化學(xué)方程式表達(dá)了哪些意義？

　　課件展示：

　　歸納：

　　化學(xué)方程式的意義：

　　⒈表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

　�、脖砻鞣磻�(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　�、潮砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。

　　討論：如何讀：

　　講解：化學(xué)方程式的讀法：

　�、弊x出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　如：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。

　　⒉讀出各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的'氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

　　課堂練習(xí)

　　從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

　�。�1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。

　�、巽~絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。

　　②這個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。

　　③每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。

　�、芾�用這個(gè)反應(yīng)可制取銅。

　　⑵硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S+O2=SO2

　�、氰F與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

　　鞏固練習(xí)

　　⒈化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )

　　A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　B.氫氣加氧氣等于水

　　C.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子

　　D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水

　　2.已知反應(yīng)A+B＝C+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為()

　　A.1.6克

　　B.1.2克

　　C.0.3克

　　D.0.9克

　　通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。

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