鹽類水解教學反思
身為一名剛到崗的人民教師，我們需要很強的課堂教學能力，通過教學反思可以有效提升自己的教學能力，那么什么樣的教學反思才是好的呢？以下是小編收集整理的鹽類水解教學反思，僅供參考，大家一起來看看吧。
鹽類水解教學反思1
前幾天，聽了《化學反應原理》模塊“鹽的水解”（第1課時）的公開課�！胞}的水解”是公開課、研究課的熱門課題。
大多數教師，第1課時（鹽類水解概念的形成）的教學，大都按教材的編寫程序設計。先是復習溶液酸堿性的概念和測定方法，而后從實驗入手，用實驗顯示某些鹽的水溶液呈現酸或堿性，另一些則呈中性。引起學生的認知沖突，引發(fā)探究與學習欲望。而后對比幾種鹽的組成特點和它的水溶液的酸堿性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對應關系。而后教師應用學生已學知識，講解、分析某些鹽溶液呈現酸（堿）性的原因，闡述鹽水解反應的本質，講解并練習鹽水解的化學方程式和離子方程式的書寫。
教學實踐證明，這樣的設計，由于教材思路與教學思路一致，學生聽課也覺得順暢，學起來也不覺困難，易于做好組織教學。從實驗入手，對宏觀現象進行微觀分析，幫助學生理解掌握知識，是與一個好的教學策略。但是，教學實踐也顯示，如果教學中教師只是按“實驗觀察---提出問題---講解---練習”的程式序走，不注意引導學生通過思考和討論，把已學知識和新的實驗事實聯系，發(fā)現問題、并探究問題的因果關系，學生只是被動地接受教師對實驗現象的分析、講解，還不可能真正理解所要學習的概念。
許多老師從自身的教學經驗中也意識到，學生在聽老師講解，“順著老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識的內化過程，并不會真正理解、掌握。遇到問題，會經常出錯。為提高教學效果，流行的方法是，在講解之后，用一些通俗易記的口訣，讓學生通過記憶和反復的練習，記住所謂的“水解規(guī)律”。例如：“有弱才水解，無弱不水解”，“誰弱誰水解，誰強顯誰性”。切不說，這樣的口訣，不盡科學，表述不規(guī)范，不利于幫助學生通過思考認識鹽的水解過程、理解鹽水解反應的本質。因此，口訣背了，不少學生仍然不理解“為什么弱酸強堿生成的鹽水解生成了弱酸，溶液卻不呈酸性，而成堿性？”還有一些學生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎？”更多的學生書寫鹽水解的化學方程式或離子方程式，總會錯用等號。
問題在于這樣的教學程序，過于“順暢”，阻礙學生正確理解水解本質的前概念沒有得到暴露，更沒有得到糾正，還可能在學習中衍生了一些糊涂認識。僅如，片面認為“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應簡單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結合，破壞了水的電離平衡”，以為溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。
這些問題，雖然可以靠事后補充講解、釋疑解惑的方法或糾錯訓練來解決。有沒有可能采取另外的教學設計，把問題解決在發(fā)生之前呢？
鹽水解反應概念的理解、掌握，有賴于以下三個思維歷程的演進：
�、僖延兄R塊的準備：（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變；
�、趶膶嶒灛F象發(fā)現問題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現弱的酸或堿性。這是為什么？
�、壅{用已有知識做分析、思考，得出結論：造成上述結果的原因在于，這些鹽雖然沒有在溶液中電離出h+或oh-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結合成難電離的弱電解質（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發(fā)生不同程度的移動。在多數情況下，這一過程可導致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。
如果采用下述教學程序的“另類”教學設計，問題可能會解決得好一些。
1問題情景創(chuàng)設：按下列順序，逐題引導學生思考、回答：
�、偎写嬖跉潆x子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？
�、谠谒腥芙馍倭克峄驂A，水的電離發(fā)生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？
�、廴绻谒腥芙馍倭葵}，例如nacl、naac、nh4cl固體，對水的電離會發(fā)生影響嗎？溶液還會是中性的嗎？你是怎么認為的？理由是什么？
2.學生進行并觀察記錄實驗現象：用ph試紙測定分別溶入少量nacl、naac、nh4cl固體前后水與溶液的ph，依據溶液的ph說明水溶液的酸堿性的強弱。
3.設問：觀察到的現象和你的預測相同嗎？請試著解釋水中溶入這些鹽后，為什么三種溶液呈現不同的'酸、堿性？為什么呈現的酸堿性是較弱的？
4.依據學生討論，教師做補充講解，利用相關電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過程，提出鹽水解概念。
5.設問：你能預測下列鹽溶入水中能否發(fā)生水解嗎？若可以溶液呈現弱酸性還是弱堿性？kno3、na2co3、al2(so4)3
6.學生實驗：進行實驗，檢驗的你的預測是否正確，并從微觀過程做解釋。
7.教師講評、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過程，幫助學生認識鹽水解的本質，正確表示水解反應的方法。
表示水解的微觀過程（例）：
用離子方程式表示水解反應（例）：ch3coo－+ h2och3cooh+oh－
用化學方程式表示水解反應（例）：ch3coona－+ h2o ch3cooh+ naoh－
8.問題：對比鹽水解的化學方程式、從和酸和堿反應生成該鹽的化學方程式，你想到什么？如果說“鹽的水解反應是中和反應的逆反應”，你認為正確嗎？我們過去一直認為“酸堿中和反應是能進行到底的”，現在又認為它有逆反應，矛盾嗎？
以上的教學設計與流行的設計不同，也沒有看到化學教學論專家倡導這樣的設計。因此把它稱之為“另類設計”。這一設計注重細節(jié)、過度自然，設問層次感強。教學程序讀起來繁多而瑣碎，但搬到課堂上，“活”起來，就會看到它有利于推進和發(fā)展學生的思考。注重步步圍營，逐步逼近問題的核心，這樣才能不知不覺地破除前概念的束縛干擾，建立起正確的概念。
傳統(tǒng)的中學的課堂教學比較注重結論的傳授、表述和記憶，這是必要的，但不夠注重結論獲得的過程，學生可以通過學習變得博學，可是難以通過學習變得聰明。新課程的實施，過程的揭示得到重視。但是教學設計，不注重細節(jié)、過于粗線條；不注重從學生的角度設計認識程序，過分注重讓學生順著教師、教材的思路走，欲速則不達。這是需要引起重視的問題。
鹽類水解教學反思2
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現象出發(fā)，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用第1 節(jié)的知識和弱電解質電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：
�。�1）體現新課程改革素質教育的理念。
�。�2）利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結起來優(yōu)點主要有：
�。�1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
�。�2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的.形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。
本節(jié)課不足之處有：
（1） 課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設計的比較難
�。�2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
�。�4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的練習。
附：鹽類的水解教學設計
一、課標要求
認識鹽類水解的原理．
二、教學目標
1、知識與技能
認識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質以及水解的規(guī)律。學會PH值測量的方法，會使用PH試紙，以及PH計， 2、過程與方法
通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。 3、情感、態(tài)度與價值觀
通過探究不同的鹽溶液呈現不同酸堿性的本質原因，學會透過現象看本質；讓學生體會到化學在生活中的重要應用，培養(yǎng)學生小組合作討論的能力
三、教學重、難點
探究鹽類水解的本質
四、教學過程
板塊一尋找規(guī)律
1情景創(chuàng)設：
通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應的化學的化學方程式。根據視頻提出問題 提問：A泡沫滅火器的適用范圍
B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應原理 學生討論
結果：適用于撲救油制品、油脂等火災， 但不能撲救火災中的水溶性可燃、易燃液體的火災，如醇、酯、醚、酮等物質火災；也不能撲救帶電設備�？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場。這時應注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著火點10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災時，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內燃燒，應將泡沫射向容器的內壁，使泡沫沿著內壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對準液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴大燃燒范圍。在撲救固體物質火災時，應將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時隨著有效噴射距離的縮短，使用者應逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時，滅火器應始終保持倒置狀
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全
2實驗探究
讓學生測定以下物質的PH，儀器：PH試紙，PH計，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質的PH
教師指導學生使用PH試紙的使用，以及PH計的使用規(guī)則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類 老師最后呈現的結果
4.小組討論，分析實驗結果，歸納其于鹽的類型的關系，根據實驗結果，以及表格內容總結規(guī)律，分組匯報討論結果
結果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）
板塊二分析原因
1.提問：C(H)
C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？
+-+-+-
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現會有弱電解質生成
平衡時C(H) > C（OH-）
小結：弱堿陽離子NH4+與水電離產生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進了水的電離，導
+
致溶液的.C（H+）增大，使溶液呈現酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 5.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因
6.通過類比，學生自己寫出CH3COONa的水解過程，
7.老師播放視屏，加深學生對水解過程得了解 8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因 學生小組討論溶液成不同酸堿性的原因
老師幫助學生歸納總結得出結論：鹽類水解的本質是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱點解質，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
鹽類水解教學反思3
一、對高考考綱的思考
“鹽類的水解及應用”是電解質溶液理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。高考在這部分的考察比重很大，而且重現率是100％，既是學習的重點，也是難點。離子濃度的大小比較和鹽溶液PH的判斷是考察的二大熱點。
本節(jié)知識涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。所以，本章節(jié)的知識既是重點，又是難點。
二、對于教學設計的思考
化學新課程標準中提出要轉變學生的學習方式，從過去接受性學習轉變?yōu)樘骄啃詫W習，而探究性學習的實施最適宜在教學中進行，通過選擇學科內容中適當的探究點，激發(fā)學生開放性思維，在有限的課堂教學時間內，在完成教學目標的同時，讓學生真正體驗到探究性學習的樂趣。這就對新課程下的教師提出了很高的要求。
針對本章節(jié)的知識特點，我采取了如下教學模式：
�。�1）從實驗所觀察的客觀事實出發(fā)，聯系以前所學過的電離平衡知識，推出鹽的水溶液呈現出不同的酸堿性的原因。此方法存在的.優(yōu)點是：條理性比較清晰，推理論證嚴謹。缺點是，要求對弱電解質的電離有相當程度的認識，而部分學生前面的基礎打得不夠牢靠，可能會在學習上存在一定的學習困難。
（2）通過分析鹽類水解和弱電解質的電離都是一個可逆反映過程，培養(yǎng)學生的科學類比能力，然后讓學生自己推導出影響鹽類水解的因素。做到了既抓基礎知識的落實又要兼顧學生的能力培養(yǎng)。
（3）為了能夠對鹽類水解有一個全面的認識，我個人在教學上對鹽類水解的規(guī)律做了一個總結口訣。通過這樣的方式來讓學生快速記憶知識要點。
�。�4）為了規(guī)范鹽類水解方程式、水解離子方程式的書寫。我通過嚴格要求自己的板書設計，以及請學生自己動手在下面寫，和叫個別同學到黑板上寫的“參與式教學”，達到對答題規(guī)范性的培養(yǎng)。
（5）鹽類的水解在生產生活中有著廣泛的應用。通過大量科學事例，來培養(yǎng)學生學以致用的自豪感，達到對學生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。
�。�6）因為本節(jié)內容較難，所以對重點題型進行了講解，同時在每一類型的題目后，必加反思體會的過程，以此讓學生主動的發(fā)現問題、體驗感悟、表達與交流。在這樣的環(huán)節(jié)中培養(yǎng)他們總結歸納，語言表述，與人合作等能力。
鹽類水解教學反思4
本節(jié)課的處理方式：
1、創(chuàng)設能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質。
3、織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。
4、以討論、小結的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設定的方向推導出正確的結論，到既培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，又能落實知識點
6、運用多媒體技術，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，
7、多角度，多側面的對學生的探究學習能力進行評價，尊重學生多樣化發(fā)展的`需求。
通過以上的方法：提出問題、實驗探究、理論分析、討論總結、課堂練習、實驗驗證、教師引導等多個環(huán)節(jié)的精心設置，激發(fā)學生的學習激情，以達到師生雙向活動，起到共鳴作用，學生取得較好的學習效果。利于三維目標中“過程與方法”的實施，能夠幫助學生把握解決相關問題的方法，從而達到遷移應用的目的。實驗的設置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價值觀”目標的實現。
鹽類水解教學反思5
一、教學目標
教學目標:
1.知識與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實質。 2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示
3.情感態(tài)度與價值觀：通過提前做導學案，小組探究，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作
的優(yōu)良品質。
教學重點：鹽類水解的規(guī)律和實質教學難點：鹽類水解的規(guī)律和實質
二、教材的分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
（1）鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。
（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。
三、教學方法
1．教法
�。�1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學法。
（2）教師導學，學生合作討論，探討實驗設計及評價，激發(fā)學生主動學習、探索、發(fā)現。（3）引導學生分析、討論、對比、歸納及類推、練習訓練來培養(yǎng)學生思維能力。（4）多媒體輔助教學。
2．學法
（1）學生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學會合作。
（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對比歸納及類推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類推的學習思維能力。
�。�3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學過程（附課件）
1、以學生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設計意圖：學生熟悉的.生活常識，使學生的學習從低起點、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學生的學習熱情。
2、過渡到
A級問題的六個問題，讓學生分組回答
A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。
A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性
是，呈堿性是。
A級問題三：寫出下列中和反應的化學方程式
①鹽酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級問題四：寫出下列中和反應的化學方程式
③醋酸與NaOH溶液：，④醋酸與氨水：。
A級問題五：上述反應物中，屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是。
A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學生分析鹽類水解的實質，引導學生思考，鍛煉學生邏輯思維能力。
3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學生分組討論，然后根據學生的答題情況將不同的題分給不同的
小組。讓六個小組的學生同時上黑板演示。 B級問題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學生上黑板畫圖，指出優(yōu)點和不足，教師能夠知道學生差在哪。
B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學難點，讓學生知道知識的內在聯系，鍛煉學生的思維能力。培養(yǎng)學生實事求是的
科學態(tài)度。
B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。
2.鹽類水解的實質：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。
3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問題六：鹽類水解規(guī)律
�、庞芯退猓粺o不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設計意圖：通過思考分析，總結類推，讓學生強化基礎知識，關注知識的內在聯系，加深學生對不同水解類型的理解和記憶。 4、課堂練習課后作業(yè)
見課件
設計意圖：提供反饋教學的信息，培養(yǎng)強化學生的對比歸納類推分析問題的思維能力。
教學反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學生發(fā)了導學案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學的情況，同時也存在一個小組同學只關注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學生的掌握情況，可以適當的鏈接高考題，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學中應該注意的地方。反思二：加強課后練習，能夠讓學生掌握的更好
課后練習，能夠加深學生對知識的理解，應該讓學生多說，然后讓學生總結，隔段時間復習。
鹽類水解教學反思6
1、本節(jié)課設計總體思路是先預習進行理論分析，再結合實驗驗證理論之后，結合定義與實質深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設計可以使學生在課前就開展學習，使課堂探究更有預見性和針對性。
2、學生是課堂的主人，預習、探究、展示、小結、練習都自主完成，時時有事干，人人有任務，有目標，不斷有新發(fā)現，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學生積極思考，樂于參與，注意力集中時間持久，師生關系融洽，課堂效果佳。
3、課前學生自學完成鹽類水解的定義和實質的學習，課堂通過探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現和方程式的書寫應注意的問題的'學習。按時完成目標任務，課堂容量大，高效率。
4、在課前通讀課本劃出重點和疑難點，使課本知識內化的基礎上，課堂再次強調基本定義的理解，使學生關注課本，重視基礎。同時，在探究案深入分析基本知識中隱含的規(guī)律，教會學生學會分析，教學生善于思考和發(fā)現，培養(yǎng)學生的科學探究精神。其實，也是關注課本資源的開發(fā)。
5、從課本基本知識的預習，到逐步深入到規(guī)律的探究，學生能夠順利進行，主要是因為問題設計切合學生實際，注意了知識間的遞進關系，同時，從學生表現來看，學生的探究能力也得到了提高。
6、教師對學生的評價從開課的運動會照片開始，不斷進行，有得分評價，有口頭表揚，有語言激勵。評價、激勵及時，中肯，面向全體，有強烈的帶動性和激勵性。
鹽類水解教學反思7
眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關系。然而，只有那些規(guī)律性強的知識，才是發(fā)展學生能力的基礎。同時，也只有真正掌握知識內在的規(guī)律，才有可能以一當十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的.能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應根據教材內容，激發(fā)、引導、培養(yǎng)學生自覺尋找和發(fā)現事物規(guī)律的能力。
培養(yǎng)學生發(fā)現規(guī)律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發(fā)現并掌握相應原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發(fā)現法，收到了良好的教學效果。具體做法是：
1.探究實驗引出問題：
進行分組實驗：用PH試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結果表明顯示不同酸堿性。
2.設疑、質疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：
有了上面的感性認識，設計問題，鼓動思維，發(fā)現規(guī)律。
探究問題1.使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關系
學生大多能發(fā)現并歸納關系：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性
探究問題2.以上三類正鹽為什么呈現不同酸堿性?
分組討論并閱讀課本，提示思考順序，自行發(fā)現規(guī)律：鹽溶液中存在哪些離子→哪些離子之間可能相互結合→對水的電離平衡有什么影響→結果氫離子與氫氧根離子濃度相對大小如何？
探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應的實質是什么？
探究問題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應？它與鹽的組成有何關系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？
學生能輕松發(fā)現并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解”
探究問題5.如何書寫鹽水解反應方程式和離子方程式?
學生發(fā)現并歸納：“弱水解顯強性”
本節(jié)課從實驗現象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質原因，并層層發(fā)現，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內在規(guī)律，完成了認識過程中質的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。
鹽類水解教學反思8
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構思的;首先確立明確的教學目標，即知識目標：理解鹽類水解的本質；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
能力目標：培養(yǎng)學生科學探究的能力和分析問題的能力；培養(yǎng)學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。
情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培養(yǎng)學生的主動參與意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節(jié)課先通過實驗探究，讓學生發(fā)現問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因為打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過實驗探究得出結論。接著根據實驗結論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？
通過學生分組討論得到結論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉在溶于水時發(fā)生了水解的緣故，使學生的認知得到更進一步深化。在此基礎上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學生很容易的得出結論：由于氯化銨電離出的.銨根離子與水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是因為它不水解的緣故。
對于本課的重點：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運用多媒體課件及學生板演對照進行課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質的理解。最后師生共同歸納小結，使本節(jié)課的知識完整化，目標明朗化。
回顧整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握準確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。
二是充分調動了學生的積極性，大多數學生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參與中經歷實踐、觀察、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的內涵、外延，全面掌握規(guī)律的實質奠定了基礎。
三是恰當運用現代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質是本節(jié)課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現了三維一體的教學目標，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進行鞏固練習，可能會造成學生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實驗探究時間較長，原想給學生一個完整的實驗探究過程（提出猜想——設計實驗——觀察現象——得出結論），卻沒有準確把握學生的能力，疏忽了學生動手能力較差的弱點，給整個教學過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節(jié)課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的�！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學實踐中猶如一盞航標燈引領著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應該備學生（即了解學生情況），而后才是備教材，而且要從學生的實際出發(fā)來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。相信當自己再一次走進課堂的時候，一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必須在實踐中重新進行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
鹽類水解教學反思9
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從實驗現象出發(fā)，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用本章前兩節(jié)知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的`離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：
1、體現新課程改革素質教育的理念。
2、利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節(jié)課歸結起來優(yōu)點主要有：
1、學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
2、對于教材中實驗的改進非常成功。把演示實驗變成小組探究實驗的形式充分培養(yǎng)了學生的探究意識。
本節(jié)課不足之處有：
1、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設計的比較難；
2、通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練；
3、由于上一節(jié)課潘老師剛做完實驗，有些藥品出現了被污染，所以有兩組實驗出現結果偏差，然后我又重新演示以確保學生明白事實，延誤了時間以至于沒能按計劃完成相應的練習。
總的來說，確實感覺每作一次課都會死很多腦細胞，有一些收獲。
鹽類水解教學反思10
學生的認知能力是學生科學素質中一種重要的科學能力，也是化學學科對學生能力培養(yǎng)的一個重要方面。化學概念是抽象概括的知識，要求學生具有較強的思維和想象能力。而傳統(tǒng)的教學模式往往單純灌輸，較少的考慮到學生的接受途徑是否恰當。因此，在本節(jié)課的教學中，我注意貫徹新課程教學的理念，采用啟發(fā)、探究式教學方法可使學生在學習過程中、認知過程中思維更加活躍，行為更加主動，獲取知識的需求更加強烈。
教材中《鹽類水解》一節(jié)內容較抽象，討論的是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結合情況，邏輯性強，具很強的理論意義和實際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此教學時應特別注意引導啟發(fā)學生靈活運用這些知識來解決鹽類水解的有關問題。因而在本節(jié)內容教學時設計成以實驗探究導入，問題探究模式層層遞進的課堂教學模式。
一、概念學習的引入
設計學生實驗，教師語言，創(chuàng)設問題情景，為學生形成概念提供感性認識。教師引言“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液顯什么性呢？碳酸鈉屬于鹽類，為什么稱之為純堿？”學生分組探究實驗《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學生學習熱情，使學生親身參與到活動中來，提高注意力，促進完成教學目標，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進一步培養(yǎng)了學生的探索能力、表達能力與合作精神。
二、概念學習的建立
設計學生思考的階梯，運用準確、邏輯性強的語言，引導學生逐步把有關知識抽象為概念。
問題探究1：本課時設計這樣一組思考題，讓學生們看書、分析、討論CH3COONa溶液呈堿性的原因，從而歸納出鹽類水解的概念。
1、CH3COONa溶液中存在哪些離子？
2、CH3COONa溶液中哪些離子間能相互結合成難電離的物質？
3、如果生成難電離的物質，則對水的電離平衡有何影響？
三、概念學習的深化
教師設問步步深入，增大學生思考問題的深度，引導學生通過歸納分析的方法，抽象出化學概念的本質。
（問題探究2）根據CH3COONa、NH4Cl水解的過程，試分析鹽類水解的實質。
（問題探究3）試分析鹽的`組成與鹽溶液酸堿性的關系。
通過以上問題的分析，得出鹽類水解的實質，歸納出鹽類水解的規(guī)律。
四、概念學習的運用
練習決不是知識的簡單重復，設計應有坡度，使學生既能及時鞏固剛學的知識，又能達到“思、悟、創(chuàng)”的統(tǒng)一。
練習：判斷下列鹽類是否水解？溶液的酸堿性？寫出水解離子方程式
Al2(SO4)3、NaClO、KCl、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4
�。▎栴}探究4)結合H2CO3的電離情況，思考如何書寫Na2CO3水解的離子方程式？
本節(jié)課中，教師通過創(chuàng)設情境(設計超乎學生想象的實驗)，激發(fā)學生求知欲望，揭示課堂教學的主攻方向，再以富有啟發(fā)性、階梯性的問題的設置，引導學生逐步深入探究概念的本質，并抽象形成概念，然后以恰當的練習，使概念得以深化、鞏固，并學習運用。在這過程中，學生們的思維品質，解決實際問題的能力提到提高。這種強調學習主體的思維過程的教學方式，不但讓學生獲得知識，更重要的是使學生學會了獲得知識的方法，也較好地體現出學生的主體作用和教師的主導作用。
鹽類水解教學反思11
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點以及難點，在以往的教學中學生需要把鹽類水解的知識點掌握并會使用解決一些基本的問題，一般都需要科任老師花上6學時以上。隨著新人教版的使用，在書本上《鹽類的水解》規(guī)定學時是4學時，很多知識點在教材中不體現，但是在學生的課后作業(yè)以及隨堂練習中有體現，所以往往出現這樣一個情況——學生上課感覺知識點比較簡單，都聽懂了，但是課下卻不會做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點是：理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個人認為可以從以下幾個方面去突破：
1、創(chuàng)設能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質。
3、織學生結合實驗結果對鹽的`組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。
4、以討論、小結的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設定的方向推導出正確的結論，到既培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，又能落實知識點。
6、運用多媒體技術，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律。
鹽類水解教學反思12
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從實驗現象出發(fā)，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用本章前兩節(jié)知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的.離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：
一、體現新課程改革素質教育的理念。
二、利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節(jié)課歸結起來優(yōu)點主要有：
一、學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
二、對于教材中實驗的改進非常成功。把演示實驗變成小組探究實驗的形式充分培養(yǎng)了學生的探究意識。
本節(jié)課不足之處有：
一、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設計的比較難；
二、通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練；
三、由于上一節(jié)課潘老師剛做完實驗，有些藥品出現了被污染，所以有兩組實驗出現結果偏差，然后我又重新演示以確保學生明白事實，延誤了時間以至于沒能按計劃完成相應的練習。
總的來說，確實感覺每作一次課都會死很多腦細胞，有一些收獲。
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