- 相關(guān)推薦
原子的結(jié)構(gòu)說課稿
作為一名教師，可能需要進(jìn)行說課稿編寫工作，說課稿有助于教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量。說課稿應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編收集整理的原子的結(jié)構(gòu)說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
原子的結(jié)構(gòu)說課稿1
一、教材分析
1、教材簡介
本節(jié)選自高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。本節(jié)內(nèi)容包括了原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布以及元素周期律，分兩課時(shí)。第一課時(shí)為原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布，第二課時(shí)為元素周期律，我說課內(nèi)容為第一課時(shí)。
2、學(xué)情分析
本節(jié)是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入研究原子結(jié)構(gòu)，因而學(xué)生有一定的理論基礎(chǔ)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)新課時(shí)，一定要注意與初中化學(xué)中物質(zhì)構(gòu)成奧秘的聯(lián)系，注意把學(xué)生已有的知識(shí)應(yīng)用到新知識(shí)中來。
3、教材的地位與作用
本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)既是本書的重點(diǎn)，又是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，學(xué)生能較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，并能在原子的水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的.部分性質(zhì)，初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律和化學(xué)鍵打下基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
A
1、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)、原子核外電子的分層排布規(guī)律，懂得質(zhì)量數(shù)和ZX的含義。
2、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
（二）過程與方法
1、嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。
2、了解假說、模型等科學(xué)研究方法及其在原子結(jié)構(gòu)研究中的應(yīng)用。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1、了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。
2、培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，形成可持續(xù)發(fā)展的思想，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)是構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
2、方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)是嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。
四、教學(xué)方法
多媒體教學(xué)：本節(jié)教學(xué)是微觀粒子的結(jié)構(gòu)和理論，許多知識(shí)比較抽象，采用多媒體教學(xué)，用電腦動(dòng)畫把抽象的東西形象化。
五、教學(xué)過程
先組織學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)對(duì)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行想象，再借助電腦動(dòng)畫手段重現(xiàn)盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，并鼓勵(lì)學(xué)生就原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)問題提出質(zhì)疑。然后，教師引出本節(jié)核心問題：原子核的構(gòu)成、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、核外電子分層排布規(guī)律。并將電子、質(zhì)子、中子的相關(guān)數(shù)據(jù)以表格的形式顯示出來，讓學(xué)生親自對(duì)這些數(shù)據(jù)進(jìn)行處理中找出構(gòu)成原子的微粒及其質(zhì)量數(shù)間關(guān)系，接著教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)歸納并補(bǔ)充原子和陰、陽離子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)關(guān)系。
六、板書設(shè)計(jì)
一、原子的結(jié)構(gòu)及其微粒間關(guān)系
原子的構(gòu)成
構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系
二、原子的核外電子排布與元素的性質(zhì)關(guān)系
原子的核外電子分層排布規(guī)律
原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān)系
路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索！
原子的結(jié)構(gòu)說課稿2
各位評(píng)委老師：大家上午好我是來自虞城高中的化學(xué)老師，我叫李杰松。
一、 教材分析
1，教材簡介
本節(jié)選自高中化學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本節(jié)共包含六大內(nèi)容：原子的誕生，能層與能級(jí)，構(gòu)造原理和電子排布式，能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜，電子云與原子軌道，泡利原理和洪特規(guī)則。本節(jié)共分三課時(shí)，我今天主要講解的是第一課時(shí)：原子的誕生、能層和能級(jí)、構(gòu)造原理和電子排布式。
2，學(xué)情分析
本節(jié)是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步更深入的研究原子結(jié)構(gòu)，因而學(xué)生有一定的理論基礎(chǔ)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)新課時(shí)，一定要注意與必修二中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期系的'聯(lián)系，注意把學(xué)生已有的知識(shí)應(yīng)用到新知識(shí)中來。
新課從內(nèi)容到形式都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3，教材的地位與作用
本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，并且在原子的水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋一些生活中長見得化學(xué)現(xiàn)象。 4，教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
師生互動(dòng)由必修二知識(shí)引入能層和能級(jí)
和學(xué)生一起了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，認(rèn)識(shí)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。
通過練習(xí)教師解說讓學(xué)生總結(jié)出基態(tài)原子的電子排布式，能自己動(dòng)手寫出1-----36號(hào)原子
核外電子排布式。
引導(dǎo)學(xué)生了解原子的簡化排布式
情感目標(biāo)：發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有趣的化學(xué)問題，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
5，教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
對(duì)能層和能級(jí)的認(rèn)識(shí)
構(gòu)造原理和基態(tài)原子核外電子排布式
二、 教學(xué)方法
1，情境激學(xué)，
根據(jù)本節(jié)特點(diǎn)和理論基礎(chǔ)，可采用教師創(chuàng)設(shè)問題情景，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)的學(xué)習(xí)，從而知識(shí)由舊------新聯(lián)系起來。
2，目標(biāo)導(dǎo)學(xué)
明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生有方向，有的放矢，促使學(xué)生積極的探索發(fā)現(xiàn)。
3，多媒體教學(xué)
本節(jié)教學(xué)是微觀粒子的結(jié)構(gòu)和理論，許多知識(shí)比較抽象，可采用多媒體教學(xué)。用電腦動(dòng)畫把抽象的東西形象化。
這些方法都立足于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使要我學(xué)變成我要學(xué)，真正成為學(xué)習(xí)過程中的主體。
三、 教學(xué)過程
1，復(fù)習(xí)回顧必修二相關(guān)知識(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
原子核 質(zhì)子 中子
核外電子
原子結(jié)構(gòu)示意圖 ： K2 8 8 1
2，導(dǎo)入新課明確目標(biāo)和方向，
從原子的發(fā)展史引入原子結(jié)構(gòu)讓學(xué)生自己通過閱讀課本總結(jié)規(guī)律從而得出：
�。�1）原子核外電子的分層排布------------能層和能級(jí)。（本節(jié)重點(diǎn)）
師生互動(dòng)寫出鉀的影子結(jié)構(gòu)示意圖引學(xué)生思考進(jìn)而于老師一起學(xué)習(xí)：
�。�2）根據(jù)能層和能級(jí)引出構(gòu)造原理。（本節(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)）
�。�3）由構(gòu)造原-----------能量最低原理----------原子軌道---------泡利原理------------洪特規(guī)則 學(xué)生活動(dòng)寫出1---10號(hào)元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式
（4）由構(gòu)造原理學(xué)會(huì)基態(tài)原子的核外電子排布式，并且學(xué)會(huì)1----36號(hào)元素的基態(tài)原子的電子排布式
3，師生互動(dòng)-----------課堂學(xué)生演練
4，回顧小結(jié)本節(jié)重點(diǎn)，并且提出設(shè)疑為下節(jié)課做鋪墊。
四、反饋練習(xí)
五、布置作業(yè) :課本12頁1----7題
板書設(shè)計(jì)
一、能層和能級(jí)
1，能層
2，能級(jí)
二、構(gòu)造原理和電子排布式
1， 構(gòu)造原理
2， 電子排布式
原子的結(jié)構(gòu)說課稿3
各位評(píng)委、老師：
大家好！
我說課的題目是《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》。教材選自人教版普通高中化學(xué)教材選修3第一章第二節(jié)。
我按以下五個(gè)程序說課，主要說每個(gè)程序的要點(diǎn)：
一、說教學(xué)分析（兩個(gè)分析）
二、說教學(xué)目標(biāo)
三、說教學(xué)策略
四、說教學(xué)過程
五、說教學(xué)評(píng)價(jià)
首先，我說教學(xué)分析。
一、教學(xué)分析：
�。ㄒ唬┓治鼋滩�
本節(jié)課是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》,選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律和分子結(jié)構(gòu)奠定了基礎(chǔ)。盡管本節(jié)內(nèi)容比較抽象，學(xué)生學(xué)起來有困難，但教科書在內(nèi)容編排上注重了由易到難層層深入，能夠激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
（二）分析學(xué)生
1、知識(shí)技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化等知識(shí)，為學(xué)習(xí)本節(jié)奠定了一定的知識(shí)基礎(chǔ)。
2、學(xué)法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法——邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。
根據(jù)以上兩個(gè)分析，我確定本課教學(xué)目標(biāo)如下
二、教學(xué)目標(biāo)：
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能目標(biāo)
1、了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律。
2、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
（二）過程與方法目標(biāo)
通過問題探究和討論交流，進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
學(xué)生在問題探究的過程中，同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性，在認(rèn)識(shí)上和思想方法上都得到提升。
根據(jù)以上兩個(gè)分析，我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
�。ㄋ模┙虒W(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系
2、教學(xué)難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū)
為了有效地達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，突出教學(xué)重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，我準(zhǔn)備采用以下教學(xué)策略，下面說教學(xué)策略的設(shè)計(jì)
三、教學(xué)策略：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)模式
在建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論指導(dǎo)下，采用“復(fù)習(xí)引入——自主探究——合作交流——鞏固練習(xí)”的教學(xué)模式。
（二）教學(xué)方法與手段
講授法與討論法相結(jié)合，其中運(yùn)用多媒體等教學(xué)手段。
�。ㄈ┙虒W(xué)流程圖
創(chuàng)境情景、溫故導(dǎo)新－活動(dòng)探究、探索新知鞏固練習(xí)、強(qiáng)化記憶
自我小結(jié)、體驗(yàn)成功－分層作業(yè)、鞏固提高
教學(xué)策略是有針對(duì)性的，必須把不同的教學(xué)策略運(yùn)用到相應(yīng)的教學(xué)環(huán)節(jié)中，要想使一堂課優(yōu)化，只有把有效的教學(xué)策略恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用到優(yōu)化的教學(xué)過程中，才能更有效地達(dá)成教學(xué)目標(biāo)
下面，我重點(diǎn)說教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。
四、說教學(xué)過程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新
1．創(chuàng)設(shè)情景：展示門捷列夫的第一張?jiān)刂芷诒砗筒煌问脚帕械?幾種元素周期表，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，擴(kuò)展學(xué)生知識(shí)面。
2．溫故導(dǎo)新：通過復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么關(guān)系等問題？很自然的導(dǎo)入新課。
（二）活動(dòng)探究、探索新知
為了讓學(xué)生參與活動(dòng)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解，同時(shí)也使學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)，尤其是微觀領(lǐng)域的學(xué)習(xí)產(chǎn)生渴望之情，我將本節(jié)課的知識(shí)設(shè)計(jì)到3個(gè)活動(dòng)探究中，讓學(xué)生通過自主思考學(xué)到知識(shí)。
活動(dòng)探究1：核外電子排布與周期的劃分
展示堿金屬與稀有氣體基態(tài)原子的簡化電子排布式，學(xué)生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學(xué)生總結(jié)出核外電子排布呈周期性變化
學(xué)生觀察元素周期表，回答每一周期中各有多少種元素及金屬元素的數(shù)目。教師幫助分析，學(xué)生總結(jié)得元素周期系的周期不是單調(diào)的。教師把元素周期系的周期發(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋，便于學(xué)生記憶。
活動(dòng)探究2：核外電子排布與族的劃分
首先介紹價(jià)電子層和價(jià)電子的定義，為學(xué)生奠定理論基礎(chǔ)。
提出問題：每個(gè)縱列的價(jià)電子層的價(jià)電子總數(shù)是否相等？
學(xué)生活動(dòng)：觀察周期表，分組討論；由學(xué)生代表進(jìn)行回答（可由多個(gè)學(xué)生回來，教師注意總結(jié)其中的優(yōu)缺點(diǎn)）教師幫助整理得出正確結(jié)論。
活動(dòng)探究3：周期表的分區(qū)
首先給學(xué)生介紹按電子排布可將周期表分為五個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。將學(xué)生分成小組討論s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素（除H外）都是金屬？
這樣設(shè)計(jì)能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識(shí)為探究學(xué)習(xí)，通過學(xué)生觀察分析，相互評(píng)價(jià)暴露錯(cuò)誤，獲得真知的方法達(dá)到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。
�。ㄈ┳晕倚〗Y(jié)，體驗(yàn)成功
最后讓學(xué)想一想全面回顧本節(jié)知識(shí)內(nèi)容，總結(jié)本節(jié)課中的收獲及體會(huì)。
�。ㄋ模╈柟叹毩�(xí)，強(qiáng)化記憶
加強(qiáng)訓(xùn)練，來鞏固難點(diǎn)，通過課堂練習(xí)完成教科書中“科學(xué)探究”欄目的難點(diǎn)，得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，體現(xiàn)新課標(biāo)教科書重視“過程與方法”教學(xué)目標(biāo)。
�。ㄎ澹┓謱幼鳂I(yè)，鞏固提高
1、基礎(chǔ)練習(xí)：（面向全體學(xué)生）完成教材P24的習(xí)題中的第1、2、5、6、9，達(dá)到熟練判斷元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。
2、知識(shí)綜合運(yùn)用：（面向中等學(xué)生）思考：（1）為什么副族元素又稱為過渡元素？
3、能力提高：（面向?qū)W有所長學(xué)生）探究：（1）為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？（2）處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？以加深對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。
為了知道一堂課在教學(xué)過程中和教學(xué)內(nèi)容全部結(jié)束后，學(xué)生的學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成度，必須設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)效果的方法和手段。
下面，說教學(xué)評(píng)價(jià)的設(shè)計(jì)
五、教學(xué)評(píng)價(jià)
�。ㄒ唬┻^程性評(píng)價(jià)：
本節(jié)課，我充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)原則，由淺入深不斷地設(shè)置問題，鼓勵(lì)學(xué)生觀察、交流、歸納，讓學(xué)生在自主探索與合作交流中獲得了新知，充分發(fā)展了學(xué)生的思維能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的靈活性。我重視創(chuàng)建具體的情景，讓學(xué)生在我創(chuàng)設(shè)的情景中學(xué)習(xí)。引起學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的情感投入，同時(shí)也激活了學(xué)生原有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，以此為基礎(chǔ)展開想象和思考，學(xué)會(huì)本節(jié)課的重難點(diǎn)知識(shí)。
�。ǘ┙K結(jié)性評(píng)價(jià)
1、通過小組交流后，談收獲、體會(huì)、思想
2、留課后作業(yè)（緊扣教學(xué)目標(biāo)、分類型、分層次）
以上是我的說課。
請(qǐng)各位領(lǐng)導(dǎo)、老師多加指導(dǎo)。
謝謝各位！
原子的結(jié)構(gòu)說課稿4
1教學(xué)目標(biāo)
1、知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。
2、了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。
3、以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
4、知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
5、了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)。
2學(xué)情分析
本課題難點(diǎn)比較集中，原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、離子的形成、離子符號(hào)等等。這些內(nèi)容為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往。但這些內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。所以在教學(xué)過程中，應(yīng)注意突破難點(diǎn)，注意拓展學(xué)生的視野，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，采取更為開放的探究方式，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)過程，為學(xué)生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。
3重點(diǎn)難點(diǎn)
1.離子的形成及離子符號(hào)的書寫、離子符號(hào)的意義。
2.離子的形成過程。
4教學(xué)過程 4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo) 評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)重點(diǎn) 評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn) 教學(xué)活動(dòng) 4.2第二學(xué)時(shí)評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
�。�1）通過原子結(jié)構(gòu)示意圖了解原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
�。�2）了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2.過程與方法
�。�1）充分利用教材提供的圖片，運(yùn)用多媒體等輔助手段演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)認(rèn)識(shí)水平。
�。�2）通過相互討論、交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，提高歸納和獲取信息的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)重點(diǎn)
1.離子的形成及離子符號(hào)的書寫、離子符號(hào)的意義。
2.分析原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖。
評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn)
1.離子的形成過程。
2.初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第二學(xué)時(shí) 離子）
【導(dǎo)入新課】
創(chuàng)設(shè)情境：從生活中截取大家熟悉的三幅銅、水、食鹽的圖片，讓學(xué)生指出它們分別由什么粒子構(gòu)成
【分析】銅是由銅原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，那么食鹽是由什么粒子構(gòu)成的呢？與分子和原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。這節(jié)課我們就繼續(xù)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的第三種粒子——離子。
活動(dòng)2【講授】第二學(xué)時(shí) 離子
【投影】稀有氣體He、Ne、Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖
【設(shè)問】稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學(xué)生回答教師總結(jié)。
【分析】稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【投影】1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，一張?jiān)咏Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的表格，指導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)示意圖中尋找規(guī)律，做好歸納并完成表格。
【設(shè)問】金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點(diǎn)呢？
學(xué)生回答教師總結(jié)。
【總結(jié)】金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。
【設(shè)問】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？
【板書】1、離子的形成
猜一猜：鈉原子和氯原子是如何形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？
氯化鈉的形成過程：（圖片投影）
鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【提問】Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？
【分析】Na、Cl原子失得電子后將帶上不同的電荷，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl--)。帶相反電荷的兩種離子通過靜電相互作用，結(jié)合成氯化鈉
【板書】1、定義：帶電荷的原子叫做離子
2、分類：陽離子—帶正電的原子
陰離子—帶負(fù)電的原子
【歸納】比較原子、陽離子、陰離子：（圖片投影）
原子 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 呈電中性
陽離子 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù) 帶正電荷
原子失電子數(shù)=正電荷數(shù)值
陰離子 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù) 帶負(fù)電荷
原子得電子數(shù)===負(fù)電荷數(shù)值
【過渡】如何用化學(xué)符號(hào)表示離子呢？
【板書】3、離子的書寫方法及意義：
【分析】離子用離子符號(hào)表示：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的'正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。
【設(shè)問】Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學(xué)生回答。
【分析】由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個(gè)，所以它們各自帶上兩個(gè)單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子和氧離子，離子符號(hào)即：Mg2+、O2-。
離子符號(hào)的意義：
1、離子；2、一個(gè)離子所帶電荷
如：Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
O2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷
【板書】離子結(jié)構(gòu)示意圖：（圖片投影）
【投影】
【課堂小結(jié)】
1、原子核外電子的排布——分層排布，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。
2、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系(最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì))。
3、離子形成、書寫、意義
4、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：
原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）
陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）
陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）
活動(dòng)3【練習(xí)】第二學(xué)時(shí) 離子
【課堂練習(xí)】
1、下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)
B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性
C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子
D.原子如果得到或失去電子就變成離子
2、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？
3、請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱：
4、下列五種微粒中最易失去電子的是（ ） , 最易得到電子的是（ ） , 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）。
5、試一試，寫出下列離子的符號(hào)：
�、賻蓚�(gè)單位負(fù)電荷的硫離子：
�、趲齻�(gè)單位正電荷的鐵離子：
�、蹘б粋�(gè)單位負(fù)電荷的氯離子 ：
�、軒б粋�(gè)單位正電荷的
原子的結(jié)構(gòu)說課稿5
1教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�。�1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，以及原子中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系。
�。�2）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
2、過程與方法
學(xué)會(huì)從史料、圖片、表格中運(yùn)用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對(duì)收集的信息進(jìn)行加工處理，提高自主探究的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）利用探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受探究學(xué)習(xí)的歷程，樹立學(xué)習(xí)的自信心。
�。�2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育，和情感教育。
2學(xué)情分析
該節(jié)課是繼分子和原子之后繼續(xù)對(duì)微觀世界的探究和認(rèn)識(shí)。學(xué)生對(duì)于微觀世界的認(rèn)識(shí)處于剛剛起步階段，而學(xué)生的抽象思維也才屬于起步階段，因此學(xué)生對(duì)于微觀的抽象知識(shí)理解起來還是有一定難度的。
3重點(diǎn)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成以及原子中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立“原子構(gòu)成”的模型
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時(shí)
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1
【導(dǎo)入】
1、引用典籍，導(dǎo)入新課
百家講壇欄目中于丹的“莊子心得”把我們帶進(jìn)了莊子的世界。這位道學(xué)家給我們留下了許多極富哲理的言論，“一尺之棰（木棍），日取其半，萬世不竭”就是其中之一。“同學(xué)們知道這句話的'含義嗎？”
“如果將木棍一直分下去，你認(rèn)為可以分到什么程度？”（學(xué)生會(huì)想到原子。）
“在前面的學(xué)習(xí)中，我們了解到，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。那么，原子究竟可不可以再分？這就是今天我們要研究的課題�！�
典籍的引用不僅體現(xiàn)了我國文化的博大精深，而且創(chuàng)設(shè)了問題情境，利于激發(fā)學(xué)生的探究欲望。
活動(dòng)2【講授】2、大膽猜想，討論交流
2、大膽猜想，討論交流
鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成大膽猜想，這樣就給了學(xué)生一個(gè)活躍思維的空間，為后面的探究奠定了基礎(chǔ)。
實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證猜想的方法之一，所以我播放盧瑟福用“α粒子轟擊金箔”的視頻，以“假如我是盧瑟福，會(huì)怎樣解釋這些現(xiàn)象”為主題，組織學(xué)生圍繞原子的構(gòu)成分組展開討論，再進(jìn)行交流。
�。ㄓ懻撎峋V：①大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為實(shí)心球體？②少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈，說明原子的構(gòu)成是否像乒乓球一樣，內(nèi)部完全是空的？）
學(xué)生結(jié)合已有的物理知識(shí)，很容易找到正確答案：原子不是實(shí)心球體，其內(nèi)部有一個(gè)質(zhì)量較大的帶正電的粒子。這時(shí)我指出這就是原子核，并提出第三個(gè)問題：
�、鄹鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為相對(duì)來說，原子核外的空間是否很大？
學(xué)生回答后，我投影圖片，幫助學(xué)生從感性上認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部的空間“很大”。
活動(dòng)3【講授】3、提取信息，探索發(fā)現(xiàn)
3、提取信息，探索發(fā)現(xiàn)
在學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成僅僅有了粗略認(rèn)識(shí)之后，投影課本中圖片4-1“原子構(gòu)成的示意圖”，讓學(xué)生仔細(xì)觀察，提取從圖中獲得的關(guān)于原子構(gòu)成的信息。然后填寫學(xué)案一。（建立原子構(gòu)成的清晰模型）
學(xué)生對(duì)原子中各種粒子之間的關(guān)系還不是很清楚，所以我又讓學(xué)生完成學(xué)案二。
“原子雖小但也有質(zhì)量，這么小的數(shù)值給計(jì)算和書寫帶來不便，該怎樣解決呢？”這個(gè)問題并不好回答，我予以提示：“假如你吃藥時(shí)，看到藥品說明書上標(biāo)注‘每次3片’或‘每次0.75mg，每片0.25mg’，哪個(gè)直觀？”學(xué)生從中受到啟發(fā)：可以尋找一個(gè)替代量。這樣就引出了相對(duì)原子質(zhì)量的概念。我利用形象的圖片來幫助學(xué)生理解這一概念，學(xué)生分析得出：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)比值，可以用某原子的實(shí)際質(zhì)量除以碳原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12求得。
指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)查詢附錄Ⅱ相對(duì)原子質(zhì)量表。學(xué)生發(fā)現(xiàn)許多元素的末尾數(shù)標(biāo)有準(zhǔn)確度，我指出相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定是很復(fù)雜的，并適時(shí)介紹張青蓮教授修訂部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量的事跡，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。之后讓學(xué)生利用課本75表4-3完成學(xué)案三。學(xué)生找出：相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，也等于中子數(shù)與電子數(shù)之和。我沒有馬上指出錯(cuò)誤，而是讓學(xué)生做學(xué)案四。這回，他們不僅發(fā)現(xiàn)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而且也經(jīng)過反思修正了上面的錯(cuò)誤。
活動(dòng)4【導(dǎo)入】4、了解歷史，情感提升
4、了解歷史，情感提升
利用多媒體向?qū)W生簡單介紹科學(xué)家們逐步認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成、完善核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的歷程，引發(fā)學(xué)生思考（從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？未來的模型怎樣?）這樣設(shè)計(jì)的目的是為了使學(xué)生體會(huì)科學(xué)發(fā)展是無止境的，是在不斷修正和補(bǔ)充中進(jìn)行的，激勵(lì)學(xué)生要以積極向上的熱情探索和學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，從而達(dá)到教書育人的目的。
活動(dòng)5【導(dǎo)入】5、回顧要點(diǎn)，練習(xí)反饋
5、回顧要點(diǎn)，練習(xí)反饋
在這一環(huán)節(jié)，學(xué)生先回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，歸納要點(diǎn)，然后通過練習(xí)進(jìn)行鞏固和反饋。
原子的結(jié)構(gòu)說課稿6
各位老師：
大家好，我是今天的××號(hào)考生，我說課的題目是《元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)》。接下來，我將以教什么、怎么教、為什么這么教為教學(xué)思路，從以下幾個(gè)方面開始我的說課。
(過渡：教材分析是上好一堂課的前提條件，在正式內(nèi)容開始之前，我要先談一談對(duì)教材的理解。)
一、說教材
本節(jié)課屬于人教版高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)的內(nèi)容，主要講解的是元素周期表的內(nèi)容;通過對(duì)堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的研究來探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能夠知道金屬和非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律;核素和同位素的概念以及應(yīng)用。這些內(nèi)容都為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)課分為三個(gè)課時(shí)，本次說課內(nèi)容為第二課時(shí)，主要內(nèi)容是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)。
(過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說學(xué)情
學(xué)生學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素和元素周期律后，對(duì)同族或同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系已有初步了解，可以此為新知識(shí)的生長點(diǎn)，建立起“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系。在進(jìn)行本課教學(xué)時(shí)，應(yīng)該充分調(diào)動(dòng)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的自主意識(shí)，以實(shí)驗(yàn)為載體，創(chuàng)設(shè)問題情境，將實(shí)驗(yàn)探究與思考交流交替進(jìn)行，凸顯學(xué)生的主體作用。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)
三、說教學(xué)目標(biāo)
1.初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2.通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)與在元素周期表中位置之間關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)分析和推理能力。
3.增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、說教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
堿金屬元素與鹵族元素的遞變規(guī)律。
【難點(diǎn)】
元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)
五、說教學(xué)方法
講授法、實(shí)驗(yàn)探究法。
(過渡：我認(rèn)為，鉆研教材，研究教法學(xué)法是上好一門課的前提和基礎(chǔ)，而合理安排教學(xué)程序則是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從以下四方面展開我的教學(xué)過程。)
六、說教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
在課程開始我會(huì)讓學(xué)生回憶之前學(xué)習(xí)過的鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，緊接著提出現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，微觀是宏觀的體現(xiàn)。我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系，從而引入本節(jié)新課。
通過師生問答創(chuàng)設(shè)和諧、輕松的學(xué)習(xí)氛圍，利用復(fù)習(xí)導(dǎo)入的方式，幫助學(xué)生把前后之間的知識(shí)建立起聯(lián)系，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
(1)堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
首先讓學(xué)生根據(jù)之前學(xué)習(xí)的內(nèi)容填寫書本上面的表格，得出堿金屬最外層電子數(shù)以及電子層數(shù)的變化特點(diǎn)。通過從已有知識(shí)向未知過渡，體現(xiàn)循序漸進(jìn)的認(rèn)知規(guī)律。
然后我將進(jìn)行鉀和鈉燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和我一起總結(jié)出堿金屬與氧氣反應(yīng)的相似性和遞變性。相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng);遞變性：周期表中堿金屬自上而下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。
我繼續(xù)進(jìn)行鉀、鈉與水反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后總結(jié)出堿金屬元素和水反應(yīng)的相似性和遞變性。
通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的完成，我會(huì)提問學(xué)生“堿金屬的這些性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?”學(xué)生思考后回答：堿金屬最外層電子數(shù)一樣，這些性質(zhì)與它們電子層結(jié)構(gòu)的變化有關(guān)系。在解決了堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律之后，我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生看書本上關(guān)于堿金屬物理性質(zhì)的表格，并且讓學(xué)生總結(jié)出堿金屬的`物理性質(zhì)有什么共性和遞變性。共性：除銫外，堿金屬元素都是銀白色、柔軟的金屬。遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，密度逐漸增大，熔、沸逐漸降低。最后我會(huì)給學(xué)生講解金屬性的概念以及金屬性的判定方法，并結(jié)合堿金屬讓學(xué)生說出它們金屬性的變化規(guī)律。
(2)鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
首先我會(huì)展示出關(guān)于鹵族單質(zhì)物理性質(zhì)的資料卡片，請(qǐng)同學(xué)總結(jié)出鹵族單質(zhì)物理性質(zhì)上的相似性和遞變性。接下來我讓學(xué)生自己畫出鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性。學(xué)生自主閱讀課本第8頁鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格，總結(jié)規(guī)律。然后嘗試填寫相應(yīng)的表格(也可以進(jìn)行小組討論后填寫)。接下來派小組代表回答問題。最后師生一起總結(jié)出其性質(zhì)的遞變規(guī)律是鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度依次減弱(從反應(yīng)條件可以看出)，生成的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，直至最后生成碘化氫的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。
最后引導(dǎo)學(xué)生通過鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，來比較鹵族元素之間氧化性的強(qiáng)弱。學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)視頻，進(jìn)行小組討論，大膽猜想發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并完成表格。最后總結(jié)出單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
在這一環(huán)節(jié)中，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生來總結(jié)金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)增大的變化情況，來檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)于本節(jié)課內(nèi)容的掌握程度。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：除了堿金屬和鹵族元素之外，通過查閱資料相互討論來學(xué)習(xí)元素周期表的其他周期和其他主族的變化特征是怎樣的。
七、說板書設(shè)計(jì)
好的板書能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識(shí)，我的板書直觀而簡明，請(qǐng)各位老師看我的板書：
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!
【原子的結(jié)構(gòu)說課稿】相關(guān)文章：
分子和原子教學(xué)反思04-22
初中《分子和原子》教學(xué)反思02-20
《分子和原子》復(fù)習(xí)課教學(xué)反思04-05
結(jié)構(gòu)實(shí)習(xí)報(bào)告01-20
鋼結(jié)構(gòu)實(shí)習(xí)報(bào)告11-11
工程結(jié)構(gòu)實(shí)習(xí)報(bào)告02-02
中班結(jié)構(gòu)游戲教案03-16